高三年级化学试卷

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三年级化学试卷第Ⅰ卷（选择题共52分）可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2．下列物质中，有固定沸点的是（）A．碘酒B．电石C．液氨D．重晶石3．下列各化学式中，能表示物质的真实分子组成的是（）A．FeB．CsClC．H2O2D．SiO24．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaClNa+:Cl:B．HClOH:Cl:O:C．－CH3H:C:D．NH4I[H:N:H]+I－5．下列变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A．磺化、碳化B．分馏、干馏C．风化、裂化D．渗析、盐析二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁¨¨HH¨¨HH¨¨¨¨¨¨第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：①1/8mol14CH4分子中所含中子数为NA②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA③17g甲基（-14CH3）所含电子数为8NA④常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NAA．①②B．①③C．①②③D．③④8．下列叙述正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．金属氧化物一定是碱性氧化物9．在一定条件下，KclO3与I2按下式发生反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是（）A．该反应为置换反应B．还原性：I2Cl2C．非金属性：I2Cl2D．氧化性：KclO3I210．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液11．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是（）A．AlO2-、SO42-、Cl-、K+B．Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+C．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-D．H+、Cl-、Na+、HPO42-12．下列离子方程式中正确的是（）A．氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+===Al(OH)3↓B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+===BaSO4↓C．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-===NH3·H2O+CO32-+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO13．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c(NO3-)之比为（）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：314．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+15．下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②用盐析法分离法油皂化反应的产物③用升华法分离I2和砂子的混合物④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物⑤用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物⑥用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH（沸点为182℃）的混合物。你认为上述方法（）A．只有①不正确B．②⑤⑥不正确C．只有③④⑥正确D．全部正确16．有三组物质：①NO2和Br2蒸气②C2H5CHO、C6H6、C6H5-NO2三种无色液体③CaC2、CuSO4（无水）、CaCO3、Na2SO4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是（）A．①B．①②C．②③D．①②③17．几种酸碱指示剂变色的pH值范围如下：①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10。现用0.10mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的HCOOH，则上述指示剂（）A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③18．恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的是（）A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO2）B．向KNO3饱和溶液中加入ngKNO3晶体C．向98.3%浓H2SO4中加入ngSO3D．向CuSO4饱和溶液中加入ng无水CuSO419．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-===RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+720．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：种物质都正确的是（）A．①AgNO3②NaBr③AgBrB．①AgNO3②NaCl③AgClC．①AgCl②AgNO3③NaClD．①AgNO3②NaI③AgI三、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）21．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g);△H=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(I);△H=-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=+484kJ/mol22．某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数a%）中加入mg无水盐A，同温下析出ngA·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）：A．n×a%B．n-mC．xMnM18D．(n-m)×a%23．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：124．在2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是（）A．15gB．18gC．21gD．30g第II卷（非选择题共48分）四、填空题：25．（4分）（1）室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式。若lg水蒸汽转化成液态水放热2.44kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃烧热为。26．（4分）配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目。（1）NH3+NO2→N2+H2O（2）氧化产物与还原产物的质量比为。27．（8分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4C2H5OH浓H2SO4NaOH溶液碱石灰第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体，理由是。②气体，理由是。③气体，理由是。④气体，理由是。28．（5分）用24.5的H2SO4溶液（ρ=1.20g/cm2）配制100mL0.20mol/LH2SO4溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、量筒、玻璃棒和。使用容量瓶时应先检查其是否；用量取mL24.5%硫酸溶液进行配制。29．（6分）下列操作一定会使实验结果偏高的是：A．用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，碱式滴定管未经润洗就直接取20mLNaOH溶液B．用冷却结晶法测定不同温度下的KNO3的溶解度，没有在析出晶体时立即读温度计的读数C．用加热法测定CuSO4晶体中结晶水的含量，坩埚不干燥，且加热不充分D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液，定容时仰视容量瓶液面E、在中和热的测定实验中，准确量取0.5mol/L的NaOH溶液100ml和10mol/L的H2SO4溶液5ml在保温性好的量热器中进行。30．（11分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是（化学式），B与浓H2SO4反应的方学方程式为；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为。（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是。（3）若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（名称），C是与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是。五、计算题：31．（10分）已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓H2SO4Fe3+H+。现将30.0gFe粉（过量）与50.0mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP）气体（设生成的气体全部逸出），其质量为19.6g。试计算：（1）浓H2SO4的物质的量浓度（2）反应后剩余铁粉的质量第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网