高三年级化学错题过关

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、在平衡体系H2SH++HS和HS-H++S2-中，增大溶液pH值时，则c(S2-)（）Ａ．增大Ｂ．减小Ｃ．不变Ｄ．可能增大可能减小2、Na2HPO4溶液呈碱性，其中存在下列电离平衡HPO42-H++PO43-,要使溶液中C(HPO42-),C(H+),C(PO43-)均减小,可采用的方法是()A.加盐酸B.加石灰C.加热D.用水稀释3、某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A＝H++HA—；HA—H++A2－。有体积各为10mL的下列四种溶液：①0.02mol／LH2A溶液；②0.02mol／LNaHA溶液；③浓度均为0.02mol／L的Na2A和NaHA的混合溶液；④0．02mol／LNa2A溶液，则下列说法中正确的是()A．四种溶液中c(H+)的关系：①②③④B．四种溶液中离子总数的关系：④③②①C．在②的溶液中一定有：c（Na+）c(HA—)c(OH—)c(H+)D．在①的溶液中：c(H+)=c(HA—)+c(A2—)+c(OH—)4、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A．2A＋B2CB．A＋B2CC．2A＋2BCD．A＋B3C5、恒容下的反应2SO2+O22SO3，ΔH＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（）A、SO3分离出一部分B、升温C、充入少量N2，增大压强D、充入少量SO3气体6、可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)（△H为正值），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A.、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C.、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体7、氟化氢气体能以（HF）n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：2H3F33H2F2△H0,H2F22HF△H0,则下列说法不正确的()A.若气体的平均摩尔质量为42g/mol,则H3F3的体积分数必小于10%B若气体的平均摩尔质量为40g/mol,则H3F3的体积分数可能为10%.C.若在定温、定容下再充入H3F3，则H3F3和HF的浓度（mol/L）比值增大D．若在定温、定容下再充入HF，则H3F3和HF的浓度（mol/L）比值也增大8、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是:混和物的浓度B、反应物的转化率C、逆反应速率D、反应混和物的压强9、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA2molB；2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/(L·min)。N：2molCymolD；达平衡时c(A)=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是A．x=2B．平衡时M中c(A)0.6mol/LC．y0.8D．y0.8第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、在一密闭容器中加入C和CO2，建立平衡体系C（s）+CO22CO（g）；△H=Q（Q＞0），下列说法中错误的是（）A、降低压强升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量将减小B、在恒温恒容条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混合气体的平均相对分子质量将减小C、在恒温恒容条件下，向平衡体系中添加一定量的N2，虽然容器内气体压强增大，但平衡不移动D、向平衡体系增添一定量的CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混合气体平均相对分子质量将增大11、在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述错误的是A、化学反应速率：乙甲B、平衡后的浓度：乙甲A．C、SO2的转化率：乙甲D、平衡后SO2的体积分数：乙甲12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A．A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol13．同温同压下，当反应物分解了8％，总体积也增加了8％的是（)A．2NH3(气)N2(气)+3H2(气)B．2NO(气)N2(气)+02(气)A．C．2N2O5(气)4N0(气)+02(气)D．2SO2(气)02(气)+2SO2(气)14．在密闭容器中，aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加l倍，当达到新平衡时,B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．ab15、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是()A、容器内气体颜色变深，平均分子量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D、改变条件前后，速度图象为(如右图)16、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、同温下两种稀醋酸：甲溶液的物质的量浓度为c，乙溶液［CH3COO－］＝c。下列的有关叙述中，正确的是A、甲溶液的电离程度＜乙溶液的电离程度B、乙溶液物质的量浓度＞甲溶液物质的量浓度C、甲溶液的pH等于乙溶液的pHD、［H＋］与乙溶液的［H＋］之比为1/c18、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A、在c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Al3＋、Cl－、NO3－B、在由水电离出的c(H＋)=10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－C、在使甲基橙变红的溶液中：NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋D、使pH试纸变深蓝色的溶液中，SO32－、S2－、Na＋、K＋19、在一个容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为A、只能是2B、只能是3C、可能是2，也可能是3D、无法确定20、同时符合下列两个图像的反应是（温度T1＞T2）（）vv逆v正T1T2压强时间00A、N2O3（g）NO2+NO；△H＞0B、CO2+C（s）2CO；△H＞0C、3NO2+H2O（l）2HNO3（l）+NO；△H＜0D、NH3+5O24NO+6H2O（l）；△H＜021、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是:（）A．溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动生成物的质量分数第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施22、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）A、加入NaHCO3B、加热C、加FeCl3固体D、加入AgNO323、有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性。下列说法中正确的是（）A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．该盐的电离方程式为AHB===A++HB－C．HB－的电离程度大于HB－的水解程度D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)24、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种粒子之间不可能满足：B．若溶液呈酸性，则一定满足：C．若溶液呈碱性，则一定满足：D．若溶液呈中性，则一定满足：25、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y)D．若x、y都是一元弱碱，则a的值一定大于926、25°C时，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10—amol/L，以下说法中正确的是A．a＞7时，水的电离一定受到促进B．a＜7时，水的电离一定受到抑制C．a＞7时，溶液的pH为a或14—aD．a＜7时，溶液的pH为a或14—a27、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是（）①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④B．溶液①中一定不存在OH－C．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)D．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2OH2A+OH—28、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为A.1/5B.1/4C.1/3D.1/2第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：~5D、B、A、CD、BD6~10CD、A、B、BC、BD11~15D、C、A、AC、AD16~20D、B、CD、C、AB21~25B、AB、AB、AB、D26~28CD、AC、A