高三年级化学第四次月考试题

高三年级化学第四次月考试题化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间100分钟.本卷可能用到的相对原子质量有：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Fe56Ag108Ba137N14第I卷（选择题，共40分）一、选择题：每题只有一个正确答案（1－16每小题2分，17－20每小题2分共44分）。1、被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如46474849502222222222TiTiTiTiTi、、、、等。这些同位素原子的中子数不可能为A、30B、28C、26D、242、市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥绵纶织品A、②④B、①②③C、③④⑤D、③⑤⑥3．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．CaC2+H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑B．Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑4．2004年七月，德俄两国化学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N-N键的键能为160kJ·mol-1，而N≡N键的键能为942kJ·mol-1。则下列有关说法不正确的是A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.高聚氮晶体中n(N):n(N-N)=1:3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用5.下列有关某些社会热点问题的说法中，错误的是⑴禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率；⑵臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关；⑶光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关；⑷空气质量预报目前主要是预报可吸入颗粒、二氧化硫、二氧化碳三种物质；⑸甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一；⑹硅肺病是由于长期吸入含二氧化硅粉尘引起的；⑺硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池。A.⑴⑶⑷⑸⑺B.⑷C.⑴⑷⑹D.⑴⑷6．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+数目7、已知298K时，2SO2（g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的△三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是A、Q1＝Q3=197kJB、Q1＝Q3197kJC、Q1=2Q2197kJD、Q2＜Q1＜197kJ8．表示下列变化的化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．碳酸氢钠与另一盐溶液混和的双水解：HCO3－+AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓+CO32－C．铝粉撒入溶解有烧碱的重水中：2Al+2OH－+2D2O2AlO2-+H2+2D2D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1);△H=－114.6kJ/mol9．某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X能跟溴水反应C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X的水解产物不能发生消去反应10．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3）=0.1mol/L的溶液中：NH4、Al3+、Cl－、NO3B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO24C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO23、CO23、Na+、K+11.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A在标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，所得气体的分子数为NAB一定条件下，52.0g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数约为4×6.02×1023C1L1mol/L的FeCl3溶液中含有三价铁离子数目为NAD标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为8/22.4NA12．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是①H2S＋O2;②P＋Cl2;③P2O5＋H2O;④NaCl(固)＋H2SO4（浓）；⑤AlCl3＋NaOH；⑥乙醇和浓硫酸；⑦SO2＋H2S；⑧碳酸钠和稀盐酸；⑨硫和氧气；⑩H2S＋NaOHA.全部都是B.①②⑤⑧⑩C.①②⑤⑦⑧⑩D.①②④⑤⑦⑧⑨⑩13.叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)D.若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多。14.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/15.常温下，有VLpH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液，若混合后溶液的pH=7，下列判断正确的是A溶液的总体积为2VLB溶液中c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH—)C溶液中c(R2-)＋c(OH—)＋c(HR—)＝c(Na+)＋c(H+)D溶液中2c(R2-)＋c(HR—)＝c(Na+)16、一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比［n(X)/n(Y)］的关系如右图，则X和Y反应的方程式可表示为A、X＋3Y2ZB、3X＋Y2ZC、3X＋2YZD、2X＋3Y2Z17.将22.4g铁粉逐渐加入到含3HNO0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是18．用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是19、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是YXABCDA、气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口只有二氧化碳气体放出20、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS第Ⅱ卷（非选择题60）二、简答题（本题方程式或设计方案每格2分，其余全部每格1分，共48分）21．在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有________(填化学式)，其沸点比液氨____(填“高”或“低”)，稳定性比氨_____(填“好”或“差”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________________。（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。(3)(2)题的通式中氮原子数是2的化合物和NO2混合发生反应生成N2和H2O（气），今知4g该气态化合物在上述反应中放出71kJ热量，写出其热化学方程式为：。由于该反应放出大量热，可作火箭推进剂，2005年10月12日我国成功发射“神舟”六号飞船。飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，写出该物质的电子式________________。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。22．如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。（1）接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。此时C(Ⅱ)的电极名称是；C(Ⅰ)的电极反应式是。（2）一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是；C(Ⅱ)的电极反应式是。23．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶（B）将0.1mol／L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基（C）金属锂应存放在煤油中防止被氧化（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中（F）常温下铜跟稀硫酸不反应，跟浓硫酸能立即反应。（G）除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏(H）使用石蕊试纸（检验气体）的第一步操作是把试纸用蒸馏水湿润（J）在氢氧化铁胶体中加注少量硫酸会产生沉淀（K）铜丝在氯气中燃烧实验必须先将铜丝加热，再伸入到氯气中，而铜丝在硫蒸气中燃烧，铜丝不需加热就可伸入到硫蒸气中。(L)用结晶法可以除去氯化钠中混有少量硝酸钾(M)要探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，可向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32－引起的。(N)在试管中制备取氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠的滴管插入硫酸亚铁溶液液面下，挤出滴管中的液体，滴管取出后立即用水将其洗净；24．乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点／℃20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)：______________________________________________________________。（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________________________________，目的是__________________________________________________________