高三年级化学10月月考试题

高三年级化学10月月考试题化学时间：120分分值：150分可能用到的原子量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Ba:137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.石油的主要成分是碳氢化合物C.碳氢化合物中的化学键都是极性键D.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物3．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.17gNH4+中含有的电子数为10NAB.1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAC.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为NAD.室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA5.据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A.18O2中含18个中子B.原子半径：N＜18OC.N5和N2互为同位素D.2N5＝5N2是化学变化6.下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确．．．的是A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C.硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石7．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝8．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是A．钠盐比钾盐更容易得到B．钾盐的氧化性比钠盐弱C．钠盐的吸湿性比钾盐强D．钾盐的熔点比钠盐高9．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、890．3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+21O2(g)=CO(g)；△H=-393．5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571．6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890．3kJ/molD．21C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性11．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L12.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤C.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤13.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A.＋1B.＋2C.＋3D.＋414.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性15.下列实验操作错误．．的是A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上C.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)16．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2+K2SO4+CO2↑+H2O(末配平)。下列有关的叙述中，正确的是A．ClO2是氧化产物B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2C．H2C2O4的还原性比ClO2强D．1molKClO3参加反应时有1mol电子发生转移17．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2OD．等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合：H++OH-=H2O18．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-19．向等体积的pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当滴至两溶液的pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V1,醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2．判断V1和V2的关系是A．V1＝V2B．V1V2C．V1V2D．V1≤V220．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①．测定溶液的pH，溶液显强碱性。②．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④．取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在21.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强22.关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原23.苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是A.分子中含有一个苯环和一个萘环B.化学式为C18H16N2O，属于芳香烃C.属于甲苯的同系物D.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色24.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫的电子式为：C.羰基硫沸点比CO2低锌铜金属导线稀硫酸CSOOHN=NCH3CH3D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上25.单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+2H2SO4＝TiOSO4+FeSO4+2H2O②TiOSO4+2H2O＝H2TiO3↓+H2SO4③H2TiO3△TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2△TiCl4+2CO⑤TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti下列叙述不正确．．．的是A.反应①不是氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共32分）26．(10分)(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是(填序号)。A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀(2)下表是某种常见金属的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.40C良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投人稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：①推断该金属可能的一种用途，该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)。②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：猜想验证方法预测实验现象该金属比铁活泼该金属活泼性比铁弱27.（10分）实验室用下图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.已知a、b均为活塞，试回答(1)甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是溶液，分液漏斗中装的是.(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是.28．（12分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。（SO2沸点为-10.02℃）请回答相关问题：（1）A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是；C瓶所盛试剂的作用是。（2）A瓶要用冷水冷却的原因是。（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则。（填编号）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体理由是。（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）。气体BaCl2稀溶液冰水NaOH溶液ABC四．（本题包括四小题，共27分）29．（12分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真