高三年级化学第一学期阶段考试

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三年级化学第一学期阶段考试高三年级考试时间：120分钟满分：150分可能用到的原子量：H1O16S32C12Mg24Zn65Fe56第一卷选择题（共72分）一.选择题（本题包括8小题每小题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意）1.将淀粉-KI混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A加碘水变蓝色B加碘水不变蓝色C加氯水变蓝色D.加硝酸银溶液产生黄色沉淀2.工业上生产硫酸时，吸收SO3气体使用的试剂是：A水B30%硫酸C98.3%硫酸D纯硫酸3．下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定很容易发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．人们利用化学反应只是为了制取所需要的物质D．反应是放热还是吸热，主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4．下列盐溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸振荡后，白色沉淀完全消失的是A.Na2SO3BAgNO3CNa3PO4DNa2SiO35.NO2溶于水制硝酸的反应为：3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l）+NO（g）（正反应为放热反应），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际采用的措施是A.加压B.升温C.通入过量的O2D.降温6．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g7.某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和：物质相对分子质量市场参考价(元／kg)CaCO31001.8Ca(OH)2742.0NH3176.5NaOH4011.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3D．NaOH第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（g）+3B（g）xC（g）+4D（g），若按下列两种配比：①0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD②1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD将它们放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的质量分数仍然相等，则化学方程式中的x值为A.2B.3C.4D.1二.选择题（共10小题每小题4分共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）9.向氢氧化钙的悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A.溶液中Ca2+数减少B溶液中Ca2+数不变C溶液pH不变D溶液pH变大10.4.将pH=9的NaOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的c(H+)为()mol/LA1/2(10-9+10-11)B1/2(10-5+10-3)C2×10-11D1/2×10-311.下列操作会引起实验误差的是A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液，在配制标准液时选用的NaOH因与空气接触而含有少量Na2CO3C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.12.已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系(注：每个关系式中化合价升降都各只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的次序是A．ABCDEB．DCABEC．EBACDD．BACED13.如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.1mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A.④②①③B．④③①②C④③②①D．①③②④第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时PCl5为0.4mol。此时移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是A.0.4molB0.2molC小于0.2molD.大于0.2mol而小于0.4mol15.下列气体即不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO3C.HClD.HBr16.已知金属元素X的金属性Y的强，则下列说法正确的是A.X肯定能从Y的盐溶液中置换出YB.X离子的氧化性一定比Y离子的弱C.X单质的还原性比Y的强D.1molX单质失电子数一定比1molY失去的多17.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是A.[Cl-][NH4+][H+][OH-]B.[NH4+][Cl-][OH-][H+]C.[Cl-][NH4+][OH-][H+]D.[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]18.在下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是:A.由水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42-B.PH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+C.CO32-可以大量共存的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+D.PH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Al3+第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：第二卷非选择题（共78分）三、实验题（本题包括2小题共21分）19.（6分）.简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题：(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是。(2)有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低?答：。（填序号）哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高?答：。（填序号）20.（3分）物质的量浓度相等的下列各物质的溶液中，NH4+.浓度由大到小的顺序是①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③NH4HSO4④（NH4）2FeSO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO321.（12分）要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝(Na2SO4·nH2O)的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：(1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏。（填“高”或“低”）(2)现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：考虑，可作为A溶液的分别是。判断A溶液是否足量的方法是。(3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是。(4)通过实验，测得芒硝化学式中的n值为10，则芒硝的纯度为％四、填空题（本题包括2小题共18分）22（10分）在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如下图。容器中发生的反应如下：N2+3H22NH3+Q(Q0)若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。试回答：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：①若a=1.0，c=2.0，则b=。在此情况下，反应起始时将向方向进行(填“正”或“逆”)。②若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是。(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是。23．（8分）已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如图所第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：示的实验装置，进行下述操作：①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；②若改向B烧杯中滴加40％的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释之。（3）①操作过程中C1棒上发生的反应为。（4）②操作过程中C2棒上发生的反应为。五、推断题（本题包括2小题共18分）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（8分）下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。根据上述一系列转化关系回答：(1)填写物质的化学式：A，D。(2)写出下列反应的离子方程式：①H溶液和I溶液混合生成J。②F生成G。六.计算题（本题包括2小题共21分）26.（9分）用溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000g的试样溶于20.00ml0.1250mol/L的KBrO3溶液（该溶液含有过量的KBr），加酸酸化，放置；待反应完全后加入KI溶液，然后用0.1050mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mol。计算试样中苯酚的质量分数。（已知：6H++BrO3-+5Br-=3Br2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．（12分）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）（1）11.2升（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。11.2升（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）256012.55计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?（设富氧空气中O2的体积分数为a）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（1）便于观察指示剂颜色的变化（2）偏高①③④偏低②20.④②①③⑤⑥21.