高三总复习专题化学反应速率

高三总复习专题：化学反应速率一、选择题1.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.2mol/L·min②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·minA．①②B．①③C．③④D．②④2.工业上进行反应2SO2+O22SO3+Q，使用催化剂的目的是A．扩大反应物的接触面B．促使平衡向正反应方向移动C．缩短达到平衡所需要的时间D．提高SO2的转化率3.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol4.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(A)碳酸钠固体(B)乙酸钠固体(C)硫酸钾固体(D)硫酸铵固体5.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可(a)再加入30毫升3摩/升盐酸(b)改用30毫升6摩/升盐酸(c)改用3克粉末状大理石(d)适当升高温度(A)(a)(b)(d)(B)(b)(c)(d)(C)(a)(c)(d)(D)(a)(b)(c)6.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.75mol／L·s，则所经历的时间是(A)0.44s(B)1s(C)1.33s(D)1.2s7.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是(A)10mL0.1mol／LNa2S2O3＋10mL0.1mol／LH2SO4(B)5mL0.1mol／LNa2S2O3＋5mL0.1mol／LH2SO4(C)5mL0.1mol／LNa2S2O3＋5mL0.05mol／LH2SO4(D)10mL0.05mol／LNa2S2O3＋10mL0.05mol／LH2SO48.在其它条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol／(L·s)，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃时的反应速率是(A)9mol／(L·s)(B)27mol／(L·s)(C)81mol／(L·s)(D)243mol／(L·s)9.对于可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）（正反应放热）的平衡体系，下列说法错误的是（A）使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同（B）降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数（C）增大压强，正、逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数（D）升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数10.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是(A)20mL3mol/LX的溶液(B)20mL2mol/L的溶液(C)10ml4mol/LX的溶液(D)10mL2mol/L的溶液11.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是(A)2SO2＋O22SO3(B)CO＋H2O(g)CO2+H2(C)CO2+H2OH2CO3(D)H++OH-H2O12.设C+CO22CO（正反应吸热），反应速度为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速度为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为\（A）都增大（B）都减小（C）v1增大v2减小（D）v1减小v2增大13.已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；△H0，下图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A、增大B的浓度B、升温C、加压使容器容积缩小D、加入催化剂14．在一定条件下将X和Y两种气体按不同比例放入密闭容器中反应达到平衡后，测得X和Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y）的关系如右图所示，则X和Y的反应方程式可表示为A、3X＋YZB、2X＋YZC、X＋3YZD、3X＋Y2Z15．右图表示A(g)＋B(s)C(s)＋D(g)(正反应为放热反应)的正逆反应速率(V)与时间(t)的变化关系。t1时改变的条件可能是①加入A②加入催化剂③加压④升温⑤减少CＡ.①②Ｂ.③④Ｃ.②③Ｄ.④⑤16．在容积固定为4L的密闭的容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡时在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率V正，V逆与时间t的关系如右图，则图中阴影部分面积表示（）AX的浓度的减少BY的物质的量的减少CZ的浓度增加DX的物质的量的减少17.下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大体积18.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂19、20℃时将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增加到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A、40sB、15sC、48sD、20sYX3转化率n(X)/n(Y)Vtt120.反应A(g)+3B(g)　　　　　　　2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①VA＝0.15mol/L·S②VB＝0.6mol/L·S③VC＝0.4mol/L·S④VD＝0.45mol/L·S该反应进行的快慢顺序为21.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I+2Fe32Fe2+I2(水溶液)。(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡移动(选填：向右、向左、不)。(2)上述反应的正向反应速率和I、Fe3的浓度关系为：V＝K［C(I-)］m［C(Fe3)］n(K为常数)C(I)mol/LC)(3Femol/LV(mol/L·S)(1)0.200.800.032K(2)0.600.400.144K(3)0.800.200.128K通过所给的数据计算得知：在V＝K［C(I-)］m［C(Fe3+)］n中mn的值为。A.m＝1n＝1B.m＝1n＝2C.m＝2n＝1D.m＝2n＝2I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响。(选填：大于、小于、等于)22．（６分）现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。23.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500Ml0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________________,有关的化学方程式为___________________；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_____________________________________；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要．．原因_________________________；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要．．原因_________________________。高三总复习专题：化学反应速率答案12345678910BCCBBDDDCA111213141516171819DACDADCCDCDB20、④②=③①21、（1）K=c（Fe2+）2·c（I2）/c（I-）2·c(Fe3+)2,向右（2）C，大于22、（1）a（2）吸（3）b23、（1）铝表面有氧化膜，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2)铝表面有氧化膜还没有完全溶解，铝与硫酸的接触面积较小（3）因反应放热，溶液温度升高（4）随着反应进行，氢离子浓度减小