高三年级实验班化学实验练习题(二)

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三年级实验班化学实验练习题(二)1.称取四份0.50克锌(原子量65)，按下列要求分别盛于四支试管，塞L带导管的塞子，每隔一定时间分别测定生成氢气的体积。(1)0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸(2)0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克铜片(3)0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克铜粉(4)0.50克锌十5毫升3摩／升硫酸＋0.41克胆矾(相当于0.1克铜)请把实验现象填入下表，并对实验现象作简要的说明：序号生成氢气的速度*生成氢气的总量**(1)(2)(3)(4)*请分别填入：“慢”“快”“最快”“最慢”或其他；**请分别填入：“相等”“最多”“最少”或其他2.现有一瓶稀氨水，要测定NH3·H2O电离度的大约数值，其实验方案可设计如下:(1)先做实验(写名称，不用写过程)，目的是，所需的主要药品是与。(2)再测定其pH值，其操作过程简述如下(3)设上述氨水的物质的量的浓度为c，测得的pH值为a，求该氨水的电离度。3.在用氢气还原氧化铜的实验后，有人做了以下实验:①将一部分还原后得到的红色固体加浓硝酸，红色固体逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液呈蓝色。②将另一部分红色固体加足量的4摩/升硫酸溶液，轻轻振荡，经足够长的时间以后，溶液呈蓝色，还有相当多的紫红色固体未溶解。根据上述实验现象回答或填空:(1)解释在实验①中产生红棕色气体及溶液变蓝的现象(用简要的文字和化学方程式说明该现象)(2)解释实验②中紫红色固体不溶的现象。(3)解释实验②中溶液变蓝的原因。(4)由上述分析可以得知氧化铜被氢气还原可能分两步进行，写出这两步反应的化学第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：方程式。3.有1、2．3、4号四瓶未知溶液，它们是:NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)、酚酞(0.1％)，有人不用其它试剂，就把它们—一鉴别开来了。其实验步骤如下:(1)各取少许溶液两两混和，据此分成两组；(2)取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号和2号；(3)再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加4号未知液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是，2号是，3号是，4号是。4.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后观察到的现象是(指金属圈)__________.A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是.5.如图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中观察的现象并按要求书写反应的化学方程式:(1)填写下列表格:实验序号气体A气体B现象A与B反应的化学方程式打开②处止水夹前打开②处止水夹后①SO2H2S————②NH3HCl③O2NO(2)分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是(填实验序号)。6.如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途:(1)医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从(填标号，下同)管口通入。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：(2)实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从装置管口导进，从管口导出，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒入流入反应器。(3)当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是:①②7.某学生要用浓硝酸法(测定反应生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成；②常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体(或晶体)存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答:(1)实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是。(2)装置B的作用是。(3)实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入(填“冷”或“热”)的氧气，其原因是(用所学过的理论知识解释):___________________________________________________________________.(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是:(5)若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积(过量)、E装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是:______________________________________________________.(6)若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作(不使用B—E连续装置)就可达目的，简述实验过程:.第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路:实验室现有如下试剂及仪器(见图):试剂:①饱和食盐水②浓硫酸③浓硝酸④浓盐酸⑤碱石灰⑥二氧化锰⑦浓氨水仪器:请完成下列各题:(1)写出制取N2的化学方程式，反应生成0.5molN2，转移的电子数是mol。(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净C12、NH3的装置，按照前后顺序把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。(下列空格不一定填满)制Cl2仪器试剂制NH3仪器试剂(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于时，尾气里一定含有氨气：当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于时，尾气里一定含有氯气。（1）最慢相等（2）慢相等（3）快相等（4）最快最少（2）（3）（4）比（1）快是因为Zn－Cu原电池，（3）（4）比（2）快Cu面积大，（4）比（3）快是Cu面积更大，均匀。（4）中发生Zn置换少量Cu2＋的反应。（1）中和滴定测定氨水的物质的量的浓度标准盐酸甲基橙试液（2）用洁净的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡相比较，从而测定此氨水的pH值（3）该氨水的电离度＝10α－14/c×100%（1）略（2）生成的铜不溶于稀硫酸，而氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应也有铜第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：生成：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O（3）Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O，生成的CuSO4溶液呈蓝色（4）略DFe和Ag构成原电池，Fe极Fe溶解，Ag极Cu析出增重。HClNaClNaOH酚酞（1）实验序号气体A气体B现象A与B反应的化学方程式打开②处止水夹前打开②处止水夹后①SO2H2S————产生喷泉SO2＋2H2S＝3S＋2H2O②NH3HCl大量白烟产生喷泉NH3＋HCl＝NH4Cl③O2NO无色变为红棕色产生喷泉2NO＋O2＝2NO2（2）③（1）排尽整个装置中的空气；防止生成的NO被氧化，而在D中观察不到现象。（2）吸收所流中的水蒸气。（3）无色气体变为红棕色热由题意可知2NO2N2O4是放热反应，升高温度可使平衡向吸热方向（逆向）移动，无色的N2O4减少，红棕色NO2增多，便于观察。（或降温可使平衡正向移动，无色N2O4增多，NO2减少，不易观察到红棕色（4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（5）装置C中烧瓶在实验前后增加的质量（6）向反应后的混合溶液中加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量生成的AgCl沉淀质量，然后进行计算。（其它合理答案均给分）（1）a（2）ba（3）①集气瓶中先充满水②将NO从b管口导入（1）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2）3（2）ADD④⑥①②C（或A）E⑤⑦（或⑦）⑤（3）8/33/2