高三年级实验班化学实验练习题(四)

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三年级实验班化学实验练习题(四)1.(1)下图是一套实验室制气装置，用于发生干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填代号)。①亚硫酸钠和硫酸②二氧化锰和浓盐酸③电石和水④石灰石和稀硫酸⑤锌和稀硫酸⑥硫化亚铁与稀硫酸⑦乙醇与浓硫酸(2)有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别:①下列试剂中，可选用的一种试剂是_________(填代号)。A.氢氧化钠溶液B.甲基橙溶液C.稀盐酸D.澄清石灰水②除上述方法外，你认为是否还有最简单的方法_________。(3)实验室需要用纯净的NaCl溶液，现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题:①除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好？你选择的是___________，其理由是_______________________________________________________。判断是(NH4)2CO3已除尽的方法是。②以下是除去SO42－的实验方案，请在()中填写试剂的名称，在［］中填写操作方法。C操作中所使用的玻璃仪器的名称是，证明SO42－已经沉淀完全的方法是。2.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：氢氧化纳(4)在C的玻管中观察到的现象是。(5)E装置中盛装浓硫酸的目的是。(6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为止，则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)。(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减少”或“无影响”)，理由是。3.下图中A是H2发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，D是装有还原铁粉的反应管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞W，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度的盐酸适量，产生H2。经必要的操作后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞W，B瓶中的气体通过U形管后在D中反应，进入E，最后进入F中(F中装有某种物质的溶液，作检验之用)。请回答下列问题:(1)实验前如何检查装置气密性?(2)点燃H2前必须进行什么操作?为什么?(3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式。B中。D中。(4)U形管中，应盛试剂是，其作用是。(5)E装置作用是。(6)F中可装的溶液，发生的现象为。4.实验室用氨气还原氧化铜的办法测定铜的近似相对原子量，反应的化学方程式为：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，试回答:(1)如果选用反应物CuO和生成物H2O质量(mH2O，mCuO)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：①仪器连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)。d中浓硫酸的作用是：。实验完毕时观察到a中的现象是：。②列出计算Cu的原子量的表达式：铜的原子量＝③下列情况将使测定结果偏大的是(a)CuO未被全部还原(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有(a)mCuO和mCu(b)mN2和mH2O(c)mNH3和mH2O5.在加热的条件下用NH3还原CuO可以制得纯净的N2和活性铜粉(途径I)；用该活性铜粉与空气反应又制得较纯净的N2(途径II)。由于N2在实验室制备常需要用到有毒和易使人致癌的NaNO2，上述方法因CuO与Cu的循环使用，且制出的N2可基本满足要求，故倍受人们关注。下面给出了按途径I和途径II制N2必需的几种实验仪器，其它必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等仪器均未列出。请按下列要求填写空白:(1)按途径I制N2时用浓氨水作原料至少需要用到上述仪器中的哪些仪器?(请按气流从左到右顺序列出仪器序号)；(2)按途径II制N2时，至少需要用到上述仪器中的哪些仪器?(请按气流从左到右顺序列出仪器序号的接口顺序)；(3)按途径Ⅰ制N2时你所选定的仪器组装的装置中，实验时需要加热的仪器序号是；(4)按途径Ⅱ制N2时，原料气(空气)是通过向中加入而送入反应器的；(5)为了保证途径I制得的N2比途径Ⅱ制得的N2纯净，是在仪器中加入以除去杂质气体(6)写出在仪器(A)中所发生的化学方程式：。(7)F处的棉花应蘸取的物质是，其作用是。6.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题:30℃时几种盐的溶解度(克/100克水)NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO4第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：制备纯碱的主要步骤如下:①配制50毫升约25%的粗食盐水(密度近似为1克/厘米3)；②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)，用盐酸将滤液的pH值调节至7；③加热食盐水，将溶液温度控制在30—35℃；④在不断搅拌下，分数次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时；⑤静置，趁热过滤，回收母液，晶体用蒸馏水洗涤两次；⑥将晶体灼烧，得到纯碱。(1)步骤①中，配制溶液的最后一步操作是〖说明：用不着容量瓶、用不着定容，因为该过程不需要非常精确：“配制50毫升约25%的粗食盐水”〗(2)步骤②中，SO42－是否需要除去?，理由是；(3)步骤④中所有操作的共同目的是；(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是〖注意：是“杂质阳离子”；Ca2＋、Mg2＋在精制的过程中已经除去，而Na＋不是杂质离子〗，在通常情况下，检验这种阳离子的方法是。7.某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题:(1)干电池的基本构造和工作原理。上图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是。正极上的电极反应式是___________(已知NH4＋的得电子能力大于Zn2＋)。MnO2作去极剂(吸收正极放出的H2，防止产生极化现象)，该反应方程式为：H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O。而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。正极产生的NH3又和ZnCl2溶液作用：Zn2＋＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2＋(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤:②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4＋。实验步骤：实验现象：有关的离子方程式：。③用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？。(4)最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器有。（1）①（2）①C②用pH试纸分别测定两溶液的pH（3）①加热；因加热操作方便、简单，试剂节省且又不引入新的杂质；加盐酸看是否有气泡或加消石灰加热，用湿润的红色石蕊试纸鉴别（其他合理答案均可）②BaCl2；Na2CO3；过滤；盐酸；漏斗、玻璃杯、烧杯；取pH＝7的溶液加BaCl2后看是否有白色沉淀生成。（1）2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O（2）NaOH的强碱性及溶解产生的热利于氨气的逸出。（3）C（4）黑色粉末变为光亮的红色固体。（5）将反应剩余的氨吸收。（6）3a/22.49a/11.2b（7）减小，D装置吸收的水中包含了从A中带出的水份。（1）关闭W，用手握住E瓶，或微热D管，若F中导气管处有气泡排出，松开手或停止加热，导气管中有一段水柱上升，证明W→F气密性好。在A中，从长颈漏斗处加水至浸没长颈漏斗下口端(液封)，再关闭W，用手握住烧瓶B（或微热B），若A中水沿长颈部分上升一段水柱，松手或停止加热后，水柱回落，证明A→W部分气密性好。（2）用一小试管集满H2后，移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，证明气体不纯；若只听到轻微“噗”的声响，证明H2纯净。（3）B中：2H2＋O2＝2H2OD中：N2＋3H22NH3（4）碱石灰；除去HCl和水蒸气（5）防止水倒吸进入D中加热的试管中，兼收集NH3的作用（6）酚酞溶液；溶液由无色变成红色（1）①bcacd吸收未反应的氨气，防止空气中的水分进入c装置固体由黑色变为红色②18mH2O/mCuO－16③（a）（c）（2）（a）（c）（1）BACD或EACD（2）gabf（3）BA或（E）A（4）E或分液漏斗蒸馏水或水（5）C浓硫酸（6）2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O2Cu＋O2＝2CuO（1）用玻璃棒搅拌（2）不需要除去Ca2＋、Mg2＋后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度都比碳酸氢钠大，且SO42－含量小，过滤以后会留在母液中，不会被结晶下来；（3）使生成碳酸氢钠的反应充分进行（4）NH4＋取少量待检液倒入试管，滴入少量NaOH溶液，在试管中搁一张润湿的红色石蕊试纸，加热，观察试纸是否会显兰色（1）Zn－2e-＝Zn2＋2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑（3）①向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。②实验步骤：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口实验现象：试纸变蓝有关离子方程式：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O③加热法④坩埚、酒精灯（玻璃棒、三脚架）等