高三年级化学上学期第一次月考试题

高三年级化学上学期第一次月考试题化学相对原子量：H1O16Na23Cl35.5S32Fe56客观卷（50分）一选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项符合题意）1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤2．接触法生产H2SO4过程，对废气，废水，废渣，“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部3．下列各组物质晶体中，化学键的类型相同，晶体的类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O4．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（）A．氯化铵B．金刚石C．冰醋酸D．硫酸钠5．下列各种物质中按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是（）A．O2I2HgB．CO2KClSiO2C．NaKRbD．SiCNaClSO26．下列变化过程一定不可逆的是（）A．溶解B．水解C．电解D．分解7．一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：OHNHNONONH22334，在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3B．5：4C．1：1D．3：58．被称为万能还原剂的NaBH4，溶于水并和水反应：222442HNaBOOHNaBH，下列说法正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂；B．NaBH4是氧化剂，水是还原剂；C．硼元素被氧化，氢元素被还原；D．氢气既是氧化产物又是还原产物。9．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐；B．河流入海处易形成沙洲；C．一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可看到光亮的通路；D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，出现了红褐色沉淀，。10．将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透明袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透明膜有破损的是（）A．加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀CB．加入碘水，不变色；C．加入碘水，变蓝色；D．加入氯水，不变蓝色。11．下列过程需通电后才可进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部12．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．2Mg23CO3HCO3NOB．NaCOOCH33HCOClC．3Fe23COOH24SOD．4NHCl2Cu24SO13．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存是（）A．H3NO2FeNaB．2Ag3NOClKC．K2BaOH24SOD．4NH3FeBrOH14．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体HClOCaCOCOOHClOCa223222B．醋酸和碳酸氢钠溶液混合放电充电COOCHOHCOHCOCOOHCH32233C．氯化亚铁溶液中通入氯气ClFeClFe222322D．金属钠跟水反应222222HOHNaOHNa15．镍氢电池是近年开发出来可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电池的总反应方程式是：)(22OHNiOH2)(2OHNi，根据此反应式判断，下列叙述正确的是（）A．电池放电时，Y电池负极周围溶液的PH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是正极16．X是第二周期元素，能与氧形成X2O5，则有关下列有关X的叙述正确的是（）A．X的单质在常温下以分子晶体形式存在B．X2O5的水化物是一种弱酸C．X的氢化物在固体时属于分子晶体D．、X所在族元素的单质在固态时属同类型晶体17．1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9Kj热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．molKJHlOHgOgH/9.142);(2)()(2222B．molKJHOHOH/6.571;22222C．molKJHlOHgOgH/8.285);()(21)(222D．molKJHlOHgOgH/6.571);(2)()(222218．下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀H2SO4吸收SO3。D．用N2和H2合成氨需采用高压19．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl－的周围紧邻6个Cl－或6个Na+；C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－，每个Cl－周围也紧邻8个Cs+D．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键20．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的PH依次为升高，降低，不变的是（）A．AgNO3CuCl2Cu（NO3）2B．KBrNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3D．HClHNO3K2SO421．除去混在SO2中的SO3气体，须通过以下哪种溶液（）A．NaOH溶液B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHCO3溶液D．98.3%H2SO422．已知2222,,,,SOIOHFeCl均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，。下列各反应不可能发生的是（）A．ClFeClFe222322B．HSOFeOHSOFe4222242223C．OHOSOSOHOH22242222D．HISOHOHSOI224222223．下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极④电解食盐水时阴极产生氢气，阳极产生氯气⑤钢铁表面易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④24．将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出气体在标准状况下的体积是（）A．5.6LB．6.72LC．13.44LD．11.2L25．已知氯化铯晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距离为acm（如图），则CsCl的相对分子质量可表示为（）A．83aNAB．63aNAC．43aNAD．3aNA主观题（50分）二、填空题（共有两大题，共23分）26．（9分）（1）右图为石墨的晶体结构俯视图。在石墨晶体中C原子数与C—C键数之比为。（2）I2与232OS反应，产物之一为264OS，请写出并配平该反应的离子方程式（3）已知每克固体葡萄糖在人体中完全氧化生成液态水可释放出15.6KJ的能量，写出葡萄糖氧化的热化学方程式。（4）接触法制硫酸的工业设备有，，。27．（14分）下图是目前世界上比较先进的电解制碱技术—离子交换膜法的示意图。精制饱和食盐水，纯水（含少量NaOH）分别加入上述电解槽中，可以得到气体产物①，②以及NaOH溶液，电解后的淡盐水从电解槽中导出可重新用于配制食盐水。根据上述信息回答下列问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式。与电源负极相连的电极负极溶液PH值。（填：不变，升高或降低）电解反应的总化学方程式为。（2）写出②，④表示的生成物：②，④（填化学式）（3）溶液中的Na+，H+，Cl－，OH－能通过离子交换膜的是（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、24SO，加入试剂的合理顺序为（选a、b、c，多选扣分）。a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂；b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3；c．先加钡试剂，后加Na2CO3，再加NaOH；三、实验题（12分）28．三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。实验室合成SO3的装置图。请回答下列问题：（1）装置A的作用是。（2）反应进行一段时间后，C中可观察到的现象是。（3）若将C换为E，实验过程中可观察到的现象是，这是因为。（4）使SO2和O2按体积比1：1混合，且控制通入B的速率使之充分反应，由C导出的气体是，气体存在的原因是。参考答案客观卷（50分）一选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项符合题意）题号12345678919111213答案CDDCBCADDCBDA题号141516171819202122232425答案ACCCDDDDCBAD主观题（50分）二、填空题（共有两大题，共23分）26．（9分）（1）2：3；（2）IOSOSI222642322（3）molKJHlOHgCOgOsOHC/2808);(6)(6)(6)(2226126（4）沸腾炉，接触室，吸收塔。27．（14分）（1）2Cl－－2e===Cl2；升高；2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH。（2）H2、NaOH（3）Na+H+（4）bc28．（1）①干燥气体②使两种气体混合均匀③通过观察气泡控制气体流速；（2）由无色晶体析出；（3）液面上有酸雾产生；SO3与H2O剧烈反应，放出大量的热，形成酸雾；（4）O2；SO2，SO3SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全转化。29．（1）)(8)(2)(11)(423222gSOsOFegOsFeS；22)(2OgSO)()()();(242233lSOHlOHgSOgSO（2）1.48t30．5.5mol/L