高三暑期素质教育培训测试化学试题2

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Mg－24Al－27Ca—40Cu－64I－127Ba－137第I卷（共64分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．江苏是一个科技大省，拥有“纳米材料国家重点实验室”。我国科学家成功研制出了3mm长的碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。下列对此碳纳米管的说法中不正确．．．的是A．它是制造飞机的理想材料B．它与石墨互为同素异形体C．这种碳纳米管中含有非极性共价键D．碳纤维复合材料为高分子化合物2．下列各项表达正确的是A．CO2的分子模型示意图：B．S2-的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．NH4Cl的电子式：3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的①氢气、②一氧化碳、③甲烷完全燃烧时，放出热量由多到少的顺序是A．①②③B．②①③C．②③①D．①③②4．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH45．下列现象或应用中，不能．．用胶体知识解释的是+16826NH4+Cl–COO第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．向鸡蛋白水溶液中加入一定量食盐会有物质析出B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．将明矾加入混浊的水中，可以使水变澄清6．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构不相似．．．的是A．CO2与N2OB．CS2与NO2C．CH4与NH4+D．PBr3与NF37．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下的11.2L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为4NAB．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NAC．46g二氧化氮和四氧化二氮组成的混合气体中含有的氧原子数为2NAD．质量为6g的石墨晶体中C-C键的数目为2NA8．一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a，现将25%乙腈和5%乙腈两溶液等体积混合，所得乙腈溶液的质量分数是A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．科学家在高压下成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是A．CO2的分子晶体转化为原子晶体是化学变化B．CO2的原子晶体和分子晶体实际上是同种物质C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子10．下列说法中正确的是A．1mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质C．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量D．H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42—存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I—存在C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl—存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定有CO32—12．某同学通过复习，做出的下列归纳正确的是A．凡是有单质参加的反应一定是置换反应B．凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成对应的酸C．凡是含金属元素的离子不一定都是阳离子D．凡是由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2B．用碳酸钠溶液吸收二氧化碳：23CO＋CO2＋H2O＝23HCOC．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2OD．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑14．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、MnO4—、NO3—C．在由水电离出的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在无色透明溶液中：K+、AlO2—、Cl—、HCO3—15．如图为CaF2晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是A．每个晶胞含有4个Ca2＋和8个F－B．晶体中与阳离子等距离且最近的阴离子个数为4C．该晶体中的阴阳离子最外层均达8电子结构D．该晶体中阳离子半径小于阴离子半径16．下表中的陈述I、Ⅱ均正确性，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡAK元素的金属性比Na强K的密度比Na大B在空气中Al比Fe更耐腐蚀Fe比Al更容易失电子CNaCl晶体中没有自由移动的离子NaCl晶体不导电DFeCl3溶液能与Cu单质反应用FeCl3溶液腐蚀制印刷电路板第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：第Ⅱ卷(非选择题共86分)三、（本题包括2小题，共22分）17．(8分)亚硫酸根离子和二氧化硫中硫元素都是+4价。为了说明亚硫酸根离子既有氧化性又有还原性，请从提供的试剂中选择必要的药品，进行最简捷而现象鲜明的实验。提供试剂：A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．稀硫酸D．NaOH溶液E．溴水(注：以下选择的试剂，可以是2种或2种以上，但要符合题意)⑴要证明+4S的化合物具有还原性，选择的试剂______________(填序号)。⑵若要用右图装置证明+4S的化合物具有氧化性，选择的试剂是________________(填序号)，锥形瓶溶液中观察到的现象是_____________。若气球保持常态，反应的离子方程式是_________________________________。18．(14分)某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正板上的反应是NH4++e—=NH3+12H2，该电极反应属于反应（选填“氧化”或“还原”），MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是。⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，，所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl。②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+和Zn2+，并填写下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论有关离子方程式第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液第二步：说明有NH4+第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量NaOH溶液。先生成白色沉淀，后沉淀都溶解说明有Zn2+有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：四、（本题包括2小题，共16分）19．(10分)⑴配平以下氧化还原反应方程式：当KMnO4消耗005mol时，得到的氧化产物的物质的量为__________，转移电子的数目为_______________。⑵家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：。已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ热量，则0.5mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为kJ。20．(6分)在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用F2通过细冰，获得次氟酸（HFO），对次氟酸的研究引起充分重视。请回答：⑴次氟酸的电子式为，次氟酸中F的化合价为________。⑵次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B是一种非常稳定的化合物，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成可使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为。五、（本题包括２小题，共18分）21．(8分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有X和Y为金属，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。请回答下列问题：⑴Y、Z、W形成的单核离子半径由小到大的顺序是______________。(用微粒符号回答)⑵ZW2的结构式是______________，已知它在常温下呈液态，你认为ZW2形成晶体时，属于_________晶体。⑶X与Y化学性质相似，则X与NaOH溶液反应的化学方程式是：___________________________________________________________。⑷0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。H2C2O4第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．(10分)以下是周期表中短周期元素的电负性数据。0.981.57a2.04b2.55cd3.44e3.98f0.93g1.48h1.611.902.19i2.58j3.16⑴电负性越大，表示该元素原子越(填“难”或“易”)形成阴离子。⑵一般来讲，两元素的电负性差值大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键，则h、d组成的化合物属化合物。⑶b和i以原子个数比为1:2形成的化合物为A，A是________(填“极性分子”或“非极性分子”)。⑷