瓷都中学高三调研测试(一)

2005-2006学年瓷都中学高三调研测试（一）化学2006.1本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150分。考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Cl35.5K39Fe56Rb85Cs132第一部分选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.石油的主要成分是碳氢化合物C.碳氢化合物中的化学键都是极性键D.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物2.据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A.18O2中含18个中子B.原子半径：N＜18OC.N5和N2互为同位素D.2N5＝5N2是化学变化3.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤C.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤4.下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确．．．的是A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C.硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.17gNH4+中含有的电子数为10NAB.1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAC.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为NAD.室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA6.下列反应离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2＝Fe3++Br2+4Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2OD．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+2H2O7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A.＋1B.＋2C.＋3D.＋48.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9.下列实验操作错误．．的是A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上C.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10.下列叙述中，正确的是A.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子D.原子晶体中只存在非极性共价键11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强12.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫的电子式为：C.羰基硫沸点比CO2低D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上13.苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是A.分子中含有一个苯环和一个萘环B.化学式为C18H16N2O，属于芳香烃C.属于甲苯的同系物D.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色14.关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原15.下列说法中，不正确．．．的是A.在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在B.在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C.在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子16.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是锌铜金属导线稀硫酸OHN=NCH3CH3CSOA.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)17.AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列说法正确的是A．A是IIIA族元素B．AB3是三氧化硫C.B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水D．B原子比A原子多10个电子18.对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是A.若单位时间内生成xmolSO3的同时，消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，2v正(O2)＝v逆(SO3)C.平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍D.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大19.单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+2H2SO4＝TiOSO4+FeSO4+2H2O②TiOSO4+2H2O＝H2TiO3↓+H2SO4③H2TiO3△TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2△TiCl4+2CO⑤TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti下列叙述不正确．．．的是A.反应①不是氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强第二部分非选择题（共83分）三、（本题包括2小题，共24分）20．（12分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。（SO2沸点为-10.02℃）请回答相关问题：（1）A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是；C瓶所盛试剂的作用是。（2）A瓶要用冷水冷却的原因是。（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则。（填编号）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体理由是。（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）。21．（12分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为:①研磨；②用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。请回答相关问题：（1）步骤①需要的实验仪器是：。（2）步骤（填编号）需要使用干燥器，使用干燥器的目的是。气体BaCl2稀溶液冰水NaOH溶液ABC（3）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当；若晶体变为黑色，此时应当。（4）步骤⑥的目的是。（5）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有。（填编号）A.被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质C.实验前被测样品已有部分失水D.加热前所用的坩埚未完全干燥四、（本题包括2小题，共21分）22.（9分）（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。写出其中涉及到的化学方程式：；。（2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。①写出此反应的化学方程式。②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是。23．（12分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）碘位于元素周期表中的第族，第周期。（2）步骤①加Fe的目的是。（3）写出步骤②的化学方程式。富碘卤水AgNO3溶液过滤，水洗①Fe甲Ag乙②Cl2丁I2搅拌（4）上述生产流程中，可以利用的副产物是，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入来进行处理。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：。（6）分离I2和丁的方法是。五、（本题包括2小题，共18分）24．（8分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色，A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状态下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）B分子所含官能团的名称是。（2）B分子中没有支链，其结构简式是。（3）A的结构简式是。（4）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：天门冬氨酸的结构简式是。25．（10分）感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为：（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有（填代号）①加成反应②氧化反应③消去反应④酯化反应⑤卤代反应（2）该高聚物在催化剂的作用下，水解后的产物中有一种相对分子质量较小的R，其分子式为。（3）写出R在一定条件下与乙醇反应的化学方程式：。（4）R的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是。—C—O—OC=CCH2—CHO—C—CHO=CH—nBHClCNH3天门冬氨酸六、（本题包括2小题，共20分）26．（9分）环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：①将2.000L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，发生的反应为：5CO+I2O5△5CO2+I2。②将所产生的碘升华，并加入30.00mL0.0050mol·L-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-③将②中溶液取出51，加入1.000mL0.0100mol·L-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化。试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？27．（11分）现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取其1.012g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.40