高二化学第二学期第二次阶段性考试

高二化学第二学期第二次阶段性考试（强化班）试卷【时间：120分钟分值：150分】命题、校对、审核：周志芹可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16S:32Ba:137Ag:108Cu:64Pd:106.4Cl：35.5Br:80第I卷(选择题共72分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1、城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确．．．的是A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C.d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D.该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。2、对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确．．．的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L3、下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是A．二氧化硅，氢氧化钠，萘B．C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3C．干冰，氧化镁，磷酸D．钠、钾、铯4、接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是：①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部5、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH6、在反应aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0．3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A．0．3molB．0．2molC．0．15molD．0．4mol7、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．Cl–C．Fe3+D．NO3-8、下列叙述或表示方法中，正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ·mol-1。若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ。D．1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1的NaOH溶液反应，放出57.3kJ的热，于是有：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④10、下列现象或应用能用胶体知识解释的是A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．煅烧硫铁矿时通常先将矿石粉碎成一定大小的颗粒D．牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出11、下列说法不正确的是：A．C6H5OH、SO2、CH2=CH2都能使溴水褪色，但原因各不相同B．活性炭、Cl2和SO2都能使品红溶液褪色，且原因相同C．Al、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应D．C6H5OH、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质12、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用滴硝酸看是否变黄色的方法区别纯棉织物和纯毛织物13、下列离子方程式不正确的是A．氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O14、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4B．该物质可以与氢气发生加成反应C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH15、将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入50g硬脂酸，搅拌后，再加入适量氢氧化钠固体，使之形成透明溶液。随后将混和液倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中不正确的是A．得到的蜡状固体可燃B．离子化合物在酒精中的溶解度较小，可形成胶体分散系。C．硬脂酸是离子化合物D．提高温度可以增加硬脂酸钠在酒精中溶解度16、有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出3.2gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是A．NH4NO3B．Cu(NO3)2C．Ba(NO3)2D．AgNO3·H2SO4SNCHClCOOCH317、NO2—既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2—的是A．FeCl2KSCNB．KMnO4H2SO4C．AgNO3HNO3D．KI淀粉18、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1。则下列有关说法不正确．．．的是A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用第II卷(非选择题共78分)三、(本题包括2小题，共34分)19、（18分）（1）下列有关实验叙述，正确的是（填序号）________。A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（2）按要求填空A．中和热测定实验中用如图所示装置，还缺少的仪器是。B．中和热测定实验中至少要测次温度数据。C．用“50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液”反应和用“60mL0.50mol/L的盐与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液”反应测得的中和热数值同。（若其它操作均正确）（3）称取等质量(ag)胆矾两份，把一份溶于bg水（适当过量）中，测知溶解时吸收Q1kJ热量。把另一份胆矾加热脱去结晶水，冷却后溶于bg水中，溶解时释放出Q2kJ热量。(Q1、Q20)①胆矾溶解热为_______kJ/mol；无水硫酸铜溶解热为________kJ/mol。②从以上数据可知，CuSO4与H2O结合成CuSO4·5H2O的热效应为__________kJ/mol，该过程吸热还是放热取决于____________________。20、（16分）碱式氯化铜（不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验①取ag的晶体制成粉末。②晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bg。③另取ag的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为cg。若以上操作均正确，试回答下列问题：（1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器（填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有（选填：①②③④）（2）步骤②灼烧后得到的固体应为：。（3）步骤③所用的溶剂可能是。（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量（5）若组成符合通式，则计算X的表达式为：（用字母表示）。四、(本题包括2小题，共18分)21、（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体AB溶液G原电池反应+氧气⑥+Y高温⑦①③电解熔融操作a⑤△④请填写下列空白：⑴H与G两物质的相对分子质量差为。⑵反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为______________________________________；⑶反应⑦中氧化剂的化学式是___________________；⑷反应⑤的化学方程式为__________________________；⑸反应①每生成1molX气体，电路中有mol电子转移。22、（8分）氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：(1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为______________________。五、(本题包括2小题，共14分)23、（8分）科学家认为；氢是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力能源的研究获得了迅速发展。⑴某学生提出了如下制取氢气的研究方向：①研究使水发生分解反应制取氢气，同时释放能量②设法将太阳光聚焦