高二化学第二学期期中试卷(实验班)1

高二化学第二学期期中试卷（实验班）本卷可能用到的原子量:H1C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Cu64一．选择题(每小题只有一个答案,每题2分,共52分)1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2．下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO23．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性4．用高能Mg2612核轰击Cm24896核，发生核合成反应，得到新原子Hs269108，该原子中中子数与核外电子数之差为A.161B.108C.84D.535．关于氢键，下列说法不正确的是A.氢键比范德华力强，但它不属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.氯化铵7．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构8．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是A．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．原子半径：X＜Y＜ZD．水溶液的pH：Na3ＸO4＜Na3ＹO4＜Na3ZO49．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为A.30g·mol-1B.60g·mol-1C.90g·mol-1D.120g·mol-110．如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是A.x是阳极，y是阴极B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅C.x是阴极，y极附近颜色加深D.y是阴极，x极附近颜色加深11．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJC．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ12．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3—+5I-+6H+＝3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦13．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．K＋、AlO2－、NO3－、OH－D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－14．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑15．Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时，阴极上先析出Ｃ（使用惰性电极）。Ａ．ＡBCB．BCAC．CABD．BAC16．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V217．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.124gP4含有P—P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC.12g金刚石和石墨中含有C—C键的个数相等D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA18．实验室测定CuSO4·5H2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质②晶体尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是A.①②B.①③C.②③D.①②③19．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl20．酸根3RO所含电子数比硝酸根离子（3NO）的电子数多10下列说法中正确的是A．R是第三周期元素B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同C．3RO和3NO均只能被还原，不能被氧化D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分21．两种短周期元素X和Y可组成化合物3XY，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正确的组合是A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤22．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是23．CO2和NO的混合气体40mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是A．10mLB．20mLC．15mLD．30mL24．已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是A．1:3B．3:1C．1:4D．1:125．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92gCu粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算26．．标况下将VL（摩尔质量为Mg·mol-1）的气体A溶于100mL水中，得到溶液的密度是dg·mL-1，则此溶液物质的量浓度是A.dVMV)1.0(4.22mol·L-1B.22401000MVVdMmol·L-1C.22401000MVVdmol·L-1D.2240VMVdmol·L-1二.填空题(共34分)27．（8分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_______；碱石灰的作用是______。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：1氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。2停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因___________________________________________（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：1两气体通入的先后顺序是________________，其理由是__________________________。2氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。28．（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2↑+Cl2↑+(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入横线上）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。29．（5分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFNaA1SiPSC1x值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16（1）请你预测K元素与Na元素的x的大小关系_____________（2）简述11-17号元素x值与原子半径的关系是（3）x值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_______________________（4）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：x(Mg),x(N).30．(8分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。⑴b电极材料应为____，电极反应式为________________。⑵电解液C可以是__________。A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理___________⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源的电压。C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度。⑸若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。31．（7分）请用图中的装置设计一个实验以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是____→____→____→_____→____→____→_____→______→(填各接口的编号)。（2）实验时甲装置的作用是________________________________。（3）从乙处均