高二化学试题(化学班用)

第一学期期末考试高二化学试题（化学班用）（命题黎婉君审题卢成）原子量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56第一卷（选择题共60分）一、选择题（本题共包括8小题，每小题只有一个．．．．正确答案，每小题4分共32分）1、下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A、氯水和液氯B、氧气和臭氧C、白磷和黄磷D、12C和13C2、常温下能用铁制容器盛放的是（）A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀盐酸D、稀硝酸3、结构式为的化合物的正确命名是（）A、2-甲基4-异丙基已烷B、2，4，5-三甲基已烷C、新壬烷D、2，3，5-三甲基已烷4、agNa和Al的混合物，加入到bg水中，待反应停止后，经测定生成的沉淀为cg，则滤液中的溶质是（）A、NaOHB、NaOH和NaAlO2C、NaAlO2D、无法判断5、对镁、铝叙述不正确的是（）A、在化学反应中，Al比Mg失电子多，所以Al的还原性比Mg强B、Mg可与NH4Cl溶液反应产生H2，Al则不能与NH4Cl溶液反应放出H2C、铝的熔沸点比镁高，硬度比镁大，是因为铝中微粒间作用比镁强D、铝可与NaOH溶液反应，而镁不能6、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与足量NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（）A、相同B、HCl多C、CH3COOH多D、无法比较7、下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是（）A、Al、NaOH溶液、盐酸B、(NH4)2S、NaOH溶液、盐酸C、H2O、Na2O2、F2D、NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸8、分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个－CH3，两个－CH2－，一个和一个－OH，它的可能结构有（）A、2种B、3种C、4种D、5种二、选择题（本题共包括7小题，每小题有1．—．2．个正确答案，每小题4分共28分）9、某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（）A、C4H6B、C7H8C、C5H6D、C10H810、描述分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、除苯环外的其余碳原子有可能都在同一直线上B、除苯环外的其余碳原子不可能都在同一直线上C、12个碳原子不可能都在同一平面上D、12个碳原子有可能都在同一平面上11、有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（）A、二者最简式相同B、二者一定是同分异构体C、二者不可能是同系物D、各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等12、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（）A、Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B、K+、Cl-、SO42-、NH4+C、AlO2-、Na+、Al3+、I-D、H+、Cl-、Ba2+、NO3-13、将10ml0.1mol/L氨水与12ml0.1mol/L盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A、c(Cl—)c(NH4+)c(H+)c(OH—)B、c(Cl—)c(NH4+)c(OH—)c(H+)C、c(H+)c(OH—)c(Cl—)c(NH4+)D、c(H+)c(Cl—)c(NH4+)c(OH—)14、A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（）A、3：2：1B、2：6：3C、3：6：2D、2：1：315、在20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是()A、CH4B、C2H4C、C2H6D、C3H8南海一中2002-2003学年度第一学期期末考试高二化学试题（化学班用）第二卷（非选择题共90分）姓名___________班别______学号_________成绩_______三、填空题16、（8分）写出下列微粒的电子式：羟基_____________氢氧根____________乙醇_________________甲基______________17、（14分）在25°C时，纯水中C（H+）·C（OH-）=_________________；在NH4Cl溶液中C（H+）_____10-7mol/L(大于、小于或等于)pH_____7(大于、小于或等于)；在Na2CO3溶液中C（H+）_____10-7mol/L(大于、小于或等于)pH_____7(大于、小于或等于)在NaCl溶液中C（H+）_____10-7mol/L(大于、小于或等于)pH_____7(大于、小于或等于)；18、（8分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH—=ZnO+H2O+2e—Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—电池的负极是______________，正极发生的是_______________反应(反应类型)，总反应式为______________________________________________________________四、推断题：19、（10分）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是_____________（2）写出由E生成G的离子反应方程式__________________________________________粉状化合物A粉状单质B单质C单质F红褐色沉淀G溶液E化合物D化合物H溶液M单质F溶液K沉淀J在一定条件下反应加稀酸I加NH3·H2O通入空气加熔融NaOH加过量稀酸L加强碱溶液加水加NH3·H2O加强碱溶液（3）溶液M中所含金属离子是_____________（4）由CE+F的反应中，稀酸I能否改用浓硝酸，为什么？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________20、(12分)在金属锂和CuI存在的条件下，卤代烃之间可发生反应，生成一种烃。如：C4H9ClC4H9Li(C4H9)2CuLiC4H9-C2H5试将下列各步变化中各有机物的结构简式填入空白处：CaC2ABC苯DA_____________________B_____________________C______________________D_____________________E_____________________F______________________五、实验题21、（2分）下列盛放物质的方法正确的是_______________________A、把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中B、把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中C、把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中D、把固体氢氧化钠保存在塑料瓶中E、把金属钠存放在无水乙醇中22、(16分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下述实验：①称取Wg草酸晶体配成100.00ml水溶液；②取25.00ml所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量的稀硫酸，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O反应生成的MnSO4在水溶液中基本无色。试回答下列问题：（1）为保证实验的精确度，实验①中，应从下列仪器中选取的一组仪器是_____________A、托盘天平（含砝码、镊子）B、50ml酸式滴定管C、100ml量筒D、100ml容量瓶E、烧杯F、胶头滴管G、锥形瓶H、玻璃棒LiCuIC2H5ClH2OHBr(1：1)①Li②CuI引发剂Fe液溴EF(高聚物)I、药匙J、50ml碱式滴定管（2）实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在__________式滴定管中（3）达到滴定终点的标志是___________________________________________________（4）若实验过程中，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再连续滴定，则所测定的x值______（偏大、偏小或无影响）（5）若滴定过程中，共用去amol/LKMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________________________,由此可计算出草酸晶体中的x值为_____________________23、（14分）1，2－二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂，常温上它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下图所示设备制备1，2－二溴乙烷。图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：①写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式：____________________________________，_____________________________________。②安全瓶b可以防止倒吸，并可检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________________________________________________。③容器c中的NaOH溶液的作用是：_____________________________________________。④某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果气密性没有问题，试分析其可能的原因。六、计算题24、（6分）1mol/LAlCl3溶液75mL与2mol/LNaOH溶液120mL混合，可得到Al(OH)3沉淀多少克?第一学期期末考试双向细目表高二化学班内容识记理解应用分值氮和磷√√4氨铵盐√√4硝酸√√8氧化还原反应方程式的配平√6化学方程式的计算√8化学反应速率√4化学平衡√√6影响化学平衡的条件√4合成氨条件的选择√4电离平衡√√8水的电离和溶液的pH√√8盐类的水解√8酸碱中和滴定√4镁和铝√√8铁和铁的化合物√√8金属的冶炼原电池原理及其应用√√10甲烷√√8烷烃√√4乙烯烯烃√√√8乙炔炔烃√√√8苯芳香烃√√√8石油煤溴乙烷卤代烃√4乙醇醇类√√√8第一学期期末考试高二化学试题（化学班用）参考答案题号123456789101112131415答案BBDCACBCCBDABDADBD16、（各2分共8分）17、1X10-14、、、、、=、=（各2分共14分）18、Zn（2分）、还原（2分）、Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（4分）19、（1）H2（2分）（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+（4分）或Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Al3+和Na+（2分）（4）不能，因为铁在浓硝酸中会发生钝化（2分）20、CH≡CH、CH2═CHBr、（CH2═CH）2CuLi、C6H5Br、C6H5CH═CH2、——CH（C6H5）—CH2—n（各2分共14分）21、BD（2分）22、（1）A、D、E、F、H、I（2分）（2）酸（2分）（3）紫红色褪去，再滴一滴，紫红色不褪色(或无气泡产生，再滴一滴，紫红色不褪色)（2分）（4）无影响（2分）（5）0.1aVmol/L（4分）(50W-45aV)/9aV（4分）23、①CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（4分），CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br（4分）②b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（2分）③除去CO2、SO2、Br2。（2分）④原因可能乙烯发生或通过液溴速度过快，也可能因控温