高二化学下学期选修期末综合试题

高二化学下学期选修期末综合试题（化学反应原理第三章实验化学全）08.06一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．1体积pH＝2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9．0B．9．5C．10．5D．11．52．下列离子方程式中正确的是（）A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2＝HCO3－B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC．氯气通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O3．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL4．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．混合后溶液的体积为2aL6．油墨是有多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用做展开剂的物质是（）A．盐酸B．酒精C．NaOH溶液D．丙酮+盐酸7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1﹕1B．2﹕1C．3﹕1D．1﹕39．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（）A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－10．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色13．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）0时间t速率vv(正)v(逆)v(逆)′v(正)′t1t2甲容器==0时间t速率vv(正)v(逆)′′v(正)v(逆)=v(逆)′v(正)′=t1t2乙容器′′′′图1图2图3A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)14．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2＝2Fe2++4OH－。以下说法正确的是（）A．负极发生的反应为：Fe-2e－＝Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－＝4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀15．用惰性电极电解1L0.1mol·L-1含Cu2+、X3+的水溶液，阴极增重量与通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性有强到弱的顺序是（）甲乙P活塞K1234A．Cu2+X3+H+B．X3+Cu2+H+C．Cu2+H+X3+D．H+Cu2+X3+16．如图所示，下列叙述正确的是（）A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X为滤纸接触处变红17．已知常温常压下饱和CO2溶液的pH值约为3.9，则可以推断盐酸滴定NaHCO3溶液测定其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是（）A．石蕊，由蓝变红C．甲基橙，由橙变黄B．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙18．用惰性电极电解饱和食盐水100mL，经过一段时间后，阴极收集到112mL氢气（标准状况），此时电解液的pH为（电解液的体积保持不变）（）A．13B．12C．8D．119．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在C．Cl－不可能存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在20．下列分离或提纯物质的方法错误的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡C．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质二、填空、实验题(本题包括4小题，共48分)21．（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是____________。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点22．（8分）“碘钟”实验中，3I—+S2O32-=I3—+SO42-的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I—)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O32-)/mol·L-10.0400.0400.0800.1200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t1=（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。A．＜22sB．22—44sC．＞44sD．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。23．（14分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______________。能表示其原理的反应方程式为__________________________________________________。（2）仪器A的名称为__________，其中装的药品可以是__________，其作用是_________。（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为__________________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________________________________________。24．（16分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为。①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是。②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注人锥形瓶。③再分别从A处注入含mmolNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。④完成上述操作后，下面应进行的操作是。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是。（2）用I—将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I—+4H+==Mn2++I2+3H2O。实验步骤：⑤打开止水夹a、b，分别从A处注人足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液。⑥重复④的操作。（3）用Na2S2O3标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。实验步骤：⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂。⑧用0.005mol·L—1Na2S2O3滴定至终点。（4）计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L—1）。⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加