高二年级第一次阶段考试化学试卷(选修类)

高二年级第一次阶段考试化学试卷（选修类）可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16Fe—56Au—197Ⅰ卷（56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项）1、关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ、每一个水分子内含有两个氢键Ｂ、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、水的熔点比H2S高D、由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物2、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A、CH4和H2OB、CO2和HClC、NH3和H2SD、HCN和BF33、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A、NH4NO3B、NaOHC、H2SO4D、H2O4、下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A、①②③④B、只有②③C、只有③④D、只有①②③5、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）A、SiCl4是分子晶体B、MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C、单质R是原子晶体D、AlCl3为离子晶体6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道7、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（）A、MgBB、Mg3B2C、Mg2BD、Mg2B38、.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（）A、LiH的水溶液显中性B、LiH中的氢离子可以被还原成氢气C、LiH是一种强氧化剂D、LiH中氢离子比锂离子的离子半径大二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是（）A、辛烯和3—甲基—1—丁烯B、苯和乙炔C、1—氯丙烷和2—氯丙烷D、甲基环己烷和乙烯10、下列物质的类别与所含官能团不都正确的是（）A、酚类-OHB、羧酸-COOHC、醛类–CHOD、CH3-O-CH3醚类11、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A、9g重水所含有的电子数为5NAB、1molMgCl2中含有离子数为NAC、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD、1molC10H22分子中共价键总数为31NA12、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）A、分子内化学键B、分子间距离C、分子构型D、分子间作用力13、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）A、K+、Mg2+、NO3—、SO42—B、K+、Na+、Cl—、HCO3—C、K+、Na+、AlO2—、SO42—D、K+、NH4+、Cl—、CO32—14、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A、金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B、CI4CBr4CCl4CH4C、MgOH2002N2D、金刚石生铁纯铁钠硼镁化合物结构CH2OHCH3CHCH3COOHHCOOCOC15、组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的离子数之比为（）A、2:1B、3:2C、5:2D、5:116、如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是（）A、键角为120℃B、化学组成为SiO32-C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44-17、盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A、盆烯是苯的一种同分异构体B、盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C、盆烯是乙烯的一种同系物D、盆烯在一定条件下可以发生加成反应18、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198P—O：360O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热△H为（化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差）（）A、－1638kJ/molB、+1638kJ/molC、－126kJ/molD、+126kJ/molⅡ卷（64分）三、填空题19、（12分）（1）下列各化合物中，属于同系物的是填入编号，属于同分异构体的是。(2)按系统命名法命名OSiSi—O硅氧离子结构①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________.②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_______种,名称分别为___________________________________________________________________________20、（8分）下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如，F2：。以下四种图式各代表的分子是：ABDCA，B，C，D。21、（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_______。22、（4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10m，求(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。(2)金的密度为_________g·cm-3。23、（12分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是：（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。24、（6分）（1）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，该分子中共平面的C原子最多有个，共平面的原子最多有个。（2）在有机化学分析中,根据反应的性质和反应产物,即可确定烯烃的组成和结构(双键及支链的位置),例如:据以上线索和下列反应事实,确定C7H14的结构和名称:该烃的结构简式是_________________四、计算题25、（6分）某气态烃含C85.7％，含H14.3％，在标准状况下的密度是2.5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。26、（8分）将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标准状况）；金属R的原子核中质子数比中子数少4。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。