高二年级第一学期期中考试试题

高二年级第一学期期中考试试题化学注意事项：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只须上交答题卷。可能用到的相对原子质量：Cu－64C－12O－16H－1N－14一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体不会造成大气污染的是A．SO2B．N2C．COD．NO2．下列含氮的氧化物中称为硝酸酸酐的是A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O53．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl4．常温下铁制容器可以盛放的试剂是A．浓硝酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．硫酸铜溶液5．下列气体只能用瓶口向下排空气法收集而不能用排水法收集的是A．H2B．NOC．NO2D．NH36．下列试剂保存方法正确的是A．浓HNO3放在广口瓶中B．白磷放在煤油中C．氨水放在密闭容器中D．钠放在冷水中7．当可逆反应：2SO2+O22SO3已达到化学平衡时，充入少量18O2，一段时间后测定18O可能存在于A．O2中B．O2和SO3中C．SO2和SO3中D．SO2、O2、SO3中8．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝聚为原来物质的是A．碘片B．氯化铵C．高锰酸钾D．碳酸钠9．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A．NaClB．Cl2C．Na2CO3D．SO210．纯净的水呈中性，这是因为A．纯水中C（H+）=C（OH-）B．纯水PH=7C．纯水的离子积KW=1．0×10-14D．纯水中无H+也无OH-11．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成N2和CO2,对此反应下列叙述中正确的是A．使用催化剂不能改变反应速率B．降低压强能使反应速率加快C．改变压强对反应速率没有影响D．升高温度能加快反应速率12．合成氨反应的正反应是放热反应，则下面可以提高H2转化率的措施是A．延长反应时间B．充入过量氢气C．充入过量氮气D．升高温度13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）,下列说法中可以说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等14．下列叙述正确的是A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D．强电解质融化状态下都能导电15．用排水法收集12mLNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12mL，下面说法中，正确的是A．剩余NOB．剩余NO2C．试管中气体为红棕色D．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体16．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸17．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜．．采用的方法是A．Cu＋HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．D．Cu＋AgNO3→Cu（NO3）218．右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会可见小球a鼓起，气体X和液体y不可能是A．氨气和水B．SO2和NaOH浓溶液C．CO2和稀硫酸D．氯化氢和NaNO3稀溶液19．下列叙述正确的是A．白磷难溶于水,也不能溶于CS2B．红磷加热升华变成白磷是化学变化C．白磷和红磷都是磷元素的同位素D．磷的化学性质比氮气活泼,故磷的非金属性比氮强20．增大压强，对已达平衡的下列反应3P（g）+Q（g）2R（g）+2S（s）产生的影响是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动21．反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0．3mol,则此反应的平均速率为A．V（O2）=0．01mol/（L·S）B．V（NO）=0．008mol/（L·S）C．V（H2O）=0．003mol/（L·S）D．V（NH3）=0．004mol/（L·S）22．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3N2＋3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为p%，则乙容器中NH3的转化率为A．等于p%B．小于p%C．大于p%D．无法判断23．将38．4克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体22．4L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是A．0.11molB．0.22molC．1.6molD．2.2mol二、填空题：（本题计4小题，共28分）24．（4分）完成并配平下列化学方程式：（1）FeO+HNO3——Fe（NO3）3+NO↑+；（2）P4+OH-+H2O——PH3+H2PO4-25．（6分）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是__________，原因是________________________________________________；质量减小的是原因是_________________________________________。26．（4分）久置的浓硝酸变黄的原因是______________________________________,反应的化学方程式为。27．（8分）在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是①，②，③。写出反应的离子方程式。28．（6分）硝酸可使许多种非金属氧化，例如把一红热木炭放到浓硝酸中，可有剧烈反应，化学方程式为_________________________；（1）把产生的气体直接通入石灰水中现象________________________________。（2）把产生的气体经水洗后再导入澄清的石灰水中，可以观察到的现象是__。三、实验题:（本大题共1小题，15分）29．某同学在实验室制氨气时进行下列实验设计。（1）实验室制氨气的原理（写化学方程式）：，氨气的电子式为：，氨气分子的空间构型是：。（2）实验室制氨气的发生装置与制气体完全相同。（填化学式）（3）将制备的氨经干燥后，在催化氧化制硝酸时出现白烟，试解释：（用相关化学方程式表示）。四、计算题：（本大题共2小题，共11分）30．（6分）在一定温度下,发生如下反应:N2+3H22NH3起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3．0mol和6．0mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2．4mol．已知容器的容积为5．0L,试求:（1）H2的转化率．（2）平衡时混合气体中N2的体积分数．31．（5分）氨氧化法制硝酸的生产过程中，如果由氨制一氧化氮的转化率为96%，而一氧化氮转化为硝酸的产率为92%。现用10t氨按上述情况可制得50%的硝酸多少吨？化学参考答案一、选择题（共23题，每题2分，共46分。每小题只有一个正确答案）题号123456789101112答案BDCADCDBDADC题号1314151617181920212223答案CADACCBCCCD二、填空题（本题计4小题，共28分）24．（4分）完成并配平下列化学方程式：（1）3FeO+10HNO3==3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O；（2）2P4+3OH-+9H2O==5PH3+3H2PO4-25．（6分）质量增大的是_浓硫酸__，原因是浓硫酸具有吸水性_；质量减小的是浓盐酸、浓硝酸原因___浓盐酸、浓硝酸是挥发性酸。26．（4分）原因是_浓硝酸分解生成的红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸_,反应的化学方程式为4HNO3==4NO2+O2+H2O。27．（8分）观察到的现象是①铜溶解，②溶液变蓝色，③有红棕色气体生成（产生红棕色气体,经一段时间产生无色气体）,离子方程式3Cu+8H++2NO3==3Cu3++2NO+4H2O。28．（6分）化学方程式为；（1）___无现象__________；（2）__有白色沉淀产生。三、实验题:（本大题共1小题，15分）29．（1）实验室制氨气的原理（写化学方程式）：，氨气电子式为：略，氨气分子的空间构型是：三角锥形。（2）O2。（填化学式）（3）氨经碱石灰（名称）干燥后，在催化氧化制硝酸时出现白烟，试解释：（用相关化学方程式表示）。三、计算题（本大题共2小题，共11分）30．（6分）（1）60%（2）27%31．（5分）65（t）