高二年级化学第二学期3月月考试卷

班级_________座号______姓名_____________高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间：90分钟满分100分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中)1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na②Mg③Al④Fe⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A碳氢化合物的通式为CnH2n+2B石油的主要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4C2H4C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A①②③B①②③④C②③D以上组合均不正确9．反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。下列反应条件有利于生成C的是A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压10．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是A．AgNO3B．NaAlO2C．A1C13D．MgSO411．.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．C(NH4+)=C(SO42-)B．C(NH4+)C(SO42-)C．C(NH4+)C(SO42-)D．C(OH—)+C(SO42-)=C(H+)+C(NH4+)12．铜粉放人稀H2SO4中加热后无明显现象，当加入一种盐后铜粉质量减小溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液。某学生有如下操作：①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，②读取标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，④取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴未充满溶液，⑤锥形瓶用蒸馏水洗后用待测碱液润洗，以上操作中会导致待测碱液浓度测定值偏低的是A．①③⑤B．①②③④C．②④D．②⑤14．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓总分B.铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2OC．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—16．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质A．A—CuB—ZnC—CuSO4B．A—AgB—FeC—HClC．A—ZnB—石墨C—H2SO4D．A—石墨B—ZnC—H2SO417．将5.1g镁、铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液体积为A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL选择题答题表：123456789101112131415161718．（14分）现有有机物：①甲烷②乙烯③乙炔④氯乙烯⑤聚乙烯⑥苯⑦间二甲苯按下列要求填空：（1）它们中属于同系物的是（填序号）（2）常温下能与溴水发生加成反应的是（填序号）；（3）鉴别⑥⑦所用试剂是；（4）写出实验室制取③的化学方程式：（5）写出用④制取常见塑料的化学方程式：该反应类型属于（6）写出用⑥与浓硫酸及浓硝酸在50－60℃时反应的化学方程式该反应类型属于。19．（4分）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，请写出电极反应式，正极为：；负极为：。20．（6分）（1）配置FeSO4溶液时，常加入一些，目的是。（2）如何检验某FeSO4溶液已经变质?。21．（8分）白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液。根据以下化学反应框图填空：（部分反应产物己略去）（1）写出下列物质的化学式：X__________________，Y________________；（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：_________________________________________；（3）写出B和C反应的化学方程式：_______________________________________________；（4）写出X与水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________________；22（12分）有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采取以下步骤进行：①准确称量mg样品（在2~3g范围内）。②向样品中加入10mL6mol·L－1盐酸，再加入蒸馏水，配制250mL溶液。③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使反应完全。④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。根据以上叙述，回答：（1）在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中央，所得样品质量是____________（填编号）。A．比mg多B．比mg少C．恰好mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______________________________________________。（3）加入溴水后，发生反应的离子方程式为________________________________________。（4）加入氨水要过量的原因是______________________________________________________。（5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。（6）若坩埚质量为W1g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是______________________________。23．（5分）某烃含碳的质量分数为90．6％，其蒸气密度为相同条件下H2密度的53倍。该烃能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因化学反应而褪色，则其分子式为；若该烃硝化时，一硝基取代物只有二种，则该烃的结构简式为。单质X白色固体Y熔融电解气体A固体B黑色固体C高温盐酸溶液DKSCN溶液血红色溶液白色固体Y单质X＋水蒸气高温点燃