高二年级化学第一次阶段测试试题

高二年级化学第一次阶段测试试题第Ⅰ卷（选择题共60分）（时间：100分钟，分值：120分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）1.已知反应A+B=C+D为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应,故不必加热就可自发进行2、决定化学反应速率的主要原因是()A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A、H2O(l)=H2(g)+12O2(g)；H=+242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJ·mol-14、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温恒容下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体密度不随时间变化5.在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施:①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强，其中可采取的有()A、1种B、2种C、3种D、4种6、反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)H﹤0，在不同温度T、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()7、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C8、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L9.下列关于化学反应方向的说法中，正确的是：Z%TP1P2AP2Z%TP1CZ%TP2P1BP1Z%TP2Dyxp1p2A.通常情况下，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行B.熵是描述体系混乱度的一个物理量，化学反应过程中，物质的熵变有增有减，熵变增加，则反应可自发进行，熵变减小，则反应不能自发进行。C.化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H—T△S＞0时，反应非自发。D.通常，既可向正方向进行，又能向逆方向进行的反应，一定是可逆反应。10.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂11.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）12.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13.反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a+1＜b14、在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是()A．若C是气体，且x+y＝z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应15、某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g）B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（）A．都增大B.都减小C．前者增大后者减小D.前者减小后者增大二.选择题（本题包括5小题，每小题3分共15分。每小题有1～2个正确选项。若只包含一个正确选项，多选时该题0分；若正确答案有2个选项，只选一个且正确给1分，选2个且都正确给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16.如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气)2M(气)+N(气)；△H0平衡状态的影响p1＜p2，图中y轴表示的意义是()A.一定条件下L的转化率B.气体混合物中M的体积分数C.气体混合物中L的体积分数D.气体混合物的平均摩尔质量17、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正AA的转化率D确的是()18、对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.②⑤19、T°C时A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是（）图（1）图（2）A.在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动。B.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C.T°C若由0.4mol/LA、0.4mol/LB、0.2mol/LC反应、达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LD.（t1+10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动20、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶A（g）+2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是()A．原混合气体的体积为1.5VB．原混合气体的体积为1.25VC．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5VD．反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V时间tυ(正)υυ(逆)B压强Pω（C）100℃500℃℃℃℃有催化剂无催化剂C时间tc(C)100℃10℃压强P第Ⅱ卷（非选择题，共60分）三、（本题包括4小题，共16分）21、（6分）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ·mol－1；肼与二氧化氮反应的热化学方程式为。已知下列反应：H2(g)=2H(g)ΔH1=＋Q1kJ/molO2(g)=2O(g)ΔH2=＋Q2kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)ΔH3=－Q3kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH4=－Q4kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=－Q5kJ/mol试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系：22.（6分）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。①若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为热反应。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。23.（12分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）2C（g）反应进行到10S末达到平衡状态时：测得容器内有A为0.6mol，B为0.4mol，C为0.2mol，(1)则vA=_____________vB=_________________vC=______________(2)反应前A有___mol，反应前B有_____mol⑶达到平衡状态时，A物质的转化率为。24、（16分）右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题：⑴写出铜和稀硝酸反应的化学方程式____________________。⑵为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，本实验需要记录的实验数据为：_________、________⑶实验前怎样检验装置的气密性:_______________________。⑷为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？__________________后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始______。⑸该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如右图所示。则：c·b·a·υ(NO)t/s①a→b，υ(NO)变化的主要原因是b→c，υ(NO)变化的主要原因是。四、计算题（本题包括3小题，共15分）25．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为26、(7分)下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数）[入料V（N2）∶V（H2）=1∶3]NH3压强/MPa的含量/%温度/℃0．110203060100200℃15．381．586．489．995．498．8300℃2．252．064．271．084．292．6400℃0．425．138．247．065．279．8500℃0．110．619．126．442．257．5600℃0．054．59．113．823．131．4（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向方向移动，正反应方向为反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是。A高温高压B高温低压C低温高压D低温低压（3）计算500℃，30MPa时N2的转化率。（4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：。27．(5分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时容器中压强是起始时压强的5/6倍，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。