高二年级化学第一次月考试卷

高二年级化学第一次月考试卷化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为90分钟。注意事项：1．各题的答案和解答过程均写在答题纸的指定处，写在试卷上无效。2．考试前考生务必将自己的“班级”、“序号”和“姓名”写在答题纸相应的位置上。3．可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1、下列气体中，不会造成空气污染的是（）A、N2B、NOC、NO2D、CO2、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A、NH3B、Cl2C、NOD、HCl3、下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是（）A．CO2B．H2C．Cl2D．O24、6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为（）A、0.03molB、0.05molC、0.1molD、0.2mol5．生物固氮是指（）A生物从土壤中吸收含氮养料B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D生物将空气中的氮气转变成含氮化合物6、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是A．Cu＋HNO3(稀)B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(浓)D．CuCuCl2Cu(NO3)27、实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是A．NH4Cl受热分解的实验B．KMnO4受热分解的实验C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D．无水CuSO4与胆矾的互变实验8、关于磷的下列叙述中，正确的是（）A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应该保存在煤油中9、木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色10、下列说法中不正确的是（）Cl2AgNO3空气△HNO3T2P2T2P1T1P2tnZA、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃11、氨水中存在的粒子有（）①NH3②NH3•H2O③H2O④OH-⑤NH4+⑥H+A.①②③④B.②④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥12、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸最后依次呈现的颜色是（）A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮14．可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等15．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速度,减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成16．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是（）A．D＝0.4mol/L·sB．C＝0.5mol/L·sC．B＝0.6mol/L·sD．A＝0.15mol/L·s17．对已达平衡的可逆反应2Xg＋Yg2Zg，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动18．下列物质的保存、分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是（）A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验某溶液中是否含有Cl-B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+D．将NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中19．常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，使两容器体积相等，现分别进行下列两个实验：①将两容器都置于沸水中加热；②在活塞上都加2kg的砝码；在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．①甲乙②甲乙B．①甲乙②甲乙C．①甲乙②甲乙D．①甲乙②甲=乙20．反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．T1T2,P1P2,正反应吸热B．T1T2,P1P2，正反应放热C．T1T2,P1P2，正反应放热D．T1T2,P1P2，正反应吸热（）21．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度22.下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3B．Ca(OH)2+HNO3C．P+HNO3D．FeO+HNO323．某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强时，下列说法正确的是（）A．容器内HI的产率增大B．平衡正向移动C.容器内气体颜色加深D．容器内H2的质量分数增大24．一定条件下，可逆反应NO2+CONO+CO2在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是（）A．混合气体的压强B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比C．混合气体的颜色D．混合气体的平均摩尔质量25．某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g）B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡（）A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．填空题：(本题包括5小题，共26分)26．（6分）氨气电子式为，结构式为，实验室常用的制备方程式。27．（2分）配平：SO32-+MnO4-+H+—Mn2++SO42-+H2O28．（6分）已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D，D溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A，B，C，D均为气体。（1）A，B，C，D，E，F的化学式分别为：ABCDEF29．（6分）反应2AB+C在某温度下达到平衡时：（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则此反应的正反应为_______反应。（2）如果B是固体，在降低平衡体系的压强时，平衡向逆反应方向移动，则A是___态。（3）如果已知A是气态，增加平衡体系的压强时，平衡不发生移动，则B是____________态，C是____________态。（4）如果A与C均为气态，在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B是1,3,5___态或_________态。30．（6分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为放热反应)在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。（1）升高温度，B的转化率，v正。（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量。（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率。（4）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，平均相对分子质量。三、实验题(本题包括2小题，共10分)31．（2分）将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体装入端口封闭的注射器中，向内迅速推动活塞后保持体积不变，一段时间，观察到的颜色变化是_____________________。32．（8分）某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：（1）实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验。（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色，盛无水CuSO4的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为，这个反应说明氨气具有性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是。（4）洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和。（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）A．排气法B．排水法C．用塑料袋或球胆收集四．计算题：(本题包括3小题，共14分)33．（4分）在温度为T℃，压强为PkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压，发生反应A（g）+B（g）C（g）达到平衡时，C的体积分数为20%,试回答：（1）上述反应达平衡时，容器的容积为L。（2）若温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，反应达到平衡时，C的体积分数为。34、（4分）把盛有48mlNO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则：（1）原混合气中，NO2是mL，（2）若在剩余的24mL中，通入mLO2再倒置于水中，气体会全部被吸收。35.（6分）1.92克Cu与100ml1.0mol/L的稀硝酸充分反应。如果液体体积变化忽略不计，计算在标准状况下生成NO多少升；反应后溶液中NO3-的浓度是多少？(写出计算过程)化学答卷序号班级姓名一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）题号123456748910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（本题包括5小题，共26分）26．（6分）电子式为，结构式为，方程式。27．（2分）配平：SO32-+MnO4-+H+—Mn2++SO42-+H2O28．（6分）化学式分别为：ABCDEF29．（6分）（1）_______反应。（2）A是___态。（3）B是____________态，C是____________态。（4）B是___态或_________态。30．（6分）（1）B的转化率，v正。（2）C的物质的量。（3）A的转化率。（4）气体的密度，平均相对分子质量。三、实验题(本题包括2小题，共10分)31．（2分）颜色变化是_____________________。32．（8分）（1）然后，（2）色，色，反应方程式为，氨气具有性。（3）原因是。（4）吸水和。（5）收集方法是（填编号）四．计算题：(本题包括3小题，共14分)33．（4分）（1）容积为L。（2）C的体积分数为。34、（4分）（1）NO2是mL，（2）通入mLO235.（6分）(写出计算过程)化学参考答案三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）题号123456748910111213答案ACDBDBBABDDDC题号141516171819202122232425答案DBBCCBCDDCCB四、填空题（本题包括5小题，共26分）26．（6分）答案：27．（2分）配平：5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O28．（6分）化学式分别为：AN2BN