高二年级化学第一学期期末考试

高二年级化学第一学期期末考试化学试题命题人：黄德清说明：1、本试卷分值150分，考试时间120分钟。设计和组合：黄德清2、本试卷内容只涉及《化学反应原理》。3、可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，S～32，Cl～35.5，K～39，Fe～56，Cu～64，Zn～65。第一部分选择题（共82分）一、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（）A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．2υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下,向一密闭容器中放入1molA和1molB,发生下列反应:A(g)+B(g)C(g)+2D(g),平衡状态时,C的含量为p%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为p%的是（）A.2molA+1molBB.1molC+1molDC.2molC+2molDD.0.5molA+0.5molB+0.5molC+1molD5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：175105.氢氰酸：4931010.氢氟酸：72104.甲酸：177104.则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe-2e-=Fe2+C、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0。ω(C)是C的百分率。下列各图正确的是（）8、下列各变化中属于原电池反应的是（）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9、加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（）A.使反应体系的活化能降低。B.使反应体系的活化分子百分数降低υ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强PC.使反应体系的活化分子总数增多。D.使反应体系的活化分子百分数增大。10、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（）A、ABCB、BCAC、CABD、BAC二、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、在一定的温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。当达到平衡状态时,下列说法中正确的是（）A.生成SO32molB.放出197kJ的热量C.SO2的转化率总小于100%D.平衡时压强不再改变12、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．ab13、不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（）A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。B、PH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。C、浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）是C（HA中H+）的100倍。D、PH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）是C（HCl）的100倍。14、用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）A、1.0mol·L-1、60mLB、0.5mol·L-1、80mLC、0.5mol·L-1、40mLD、1.0mol·L-1、80mL15、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（）A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合D．PH=9的溶液稀释至1000倍16、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A、(CH3COO-)＞C(Na+)B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LC、C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D、无法判断17、表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（）A、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)B、C(Na+)=C(HCO3-)C、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)D、C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)18、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸的电离H2CO3H++HCO3-B、将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C、硫化钠水解S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液Al3++3OH－=Al(OH)3↓19、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A、滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D、所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋20、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（）A、阴极生成的铜为5.6gB、上述电解过程中共转移0.2mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5molD、电解后溶液呈碱性21、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（）A、Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB、NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC、NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3D、(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S22、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（）A、a电极是负极B、b电极的电极反应为：4OH-－4e－＝2H2O＋Ｏ2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源23、银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，则下列说法正确的是（）A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极B、放电时正极附近的pH逐渐增大C、充电时阳极的电极反应为：2Ag+2OH－-2e－＝Ag2O+H2OD、充电时每生成1molAg2O转移1mol电子第二部分非选择题（共68分）三、（本大题包括2个小题，共27分）24、（8分）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是。25、（19分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）→A→→→→→。（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是。（3）滴定中可选用的指示剂是。滴定中，目光应注视；判断滴定恰好完成的依据是；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏。（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为。（6）若用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH3COOH溶液，跟踪测试和记录的滴定过程中溶液PH的结果如下，请根据下表数据绘制PH随加入NaOH溶液的滴定曲线。依据上表数据或滴定曲线可得出：①CH3COOH是（填“强”、“弱”或“非”）电解质。②在接近滴定终点(PH为7）时，一滴（约0.04mL）NaOH溶液就引起了溶液PH从到的突变，此种情况下选用作为指示剂效果好。四、（本大题共2小题，共22分）滴入HCl的体积0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2040.00PH2.885.706.747.758.739.7010.7012.52CfKabAcdBe26、（11分）工业上合成氨的化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-46.2KJ·mol－1、△S＝-198.3J·mol－1·K－1，且△G=△H—T△S。在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时H2的浓度为6mol/L。通过计算回答下列问题：⑴在温度为500K时，该反应（填“能”或“不能”）自发进行。反应进行到平衡状态时△G=。⑵用N2表示的4S内化学反应的平均速率是。⑶在该条件下N2的最大转化率是；此时混合气体中NH3的体积分数是。⑷为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（填序号，错选扣分）。①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH327、（11分）下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的C点显红色，请填空：（1）电源A的a为极。电极f的名称是。（2）滤纸B上C点的电极反应式为：，滤纸B上发生的总反应方程式为：。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：电解槽中盛放的电镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）。五、（本大题共2小题，共19分）28、（7分）已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/mol，