高二年级化学第一学期期中质量检查试卷

高二年级化学第一学期期中质量检查试卷命题、校对：李华审核：曹丽敏2006.12特别说明：1.以下题目的答案请全部填写在答卷纸上。2.本卷总分150分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的原子量：H：1C：12O：16Ba：137一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1．咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A．品红溶液B．石蕊溶液C．氯水D．KI一淀粉溶液2．反应3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L的密闭容器中进行,5min后Y减少了0.1mol,则此反应的平均反应速率v为A．v(X)=0.03mol/(Lmin)B．v(Y)=0.02mol/(Lmin)C．v(Z)=0.10mol/(Lmin)D．v(W)=0.20mol/(Lmin)3．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数4．有酚酞的0.lmol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变5．已知25℃和101kPa下,1gC6H14(己烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41kJ的热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C6H14(l)+219O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)H=-48.41kJ/molB．C6H14(l)+219O2(g)=6CO2(g)+7H2O(g)H=+4163kJ/molC．C6H14(l)+219O2(g)=6CO2(g)+7H2O(g)H=+48.41kJ/molD．C6H14(l)+219O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)H=-4163kJ/mol6．下列说法正确的是A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强7．下列方法能使电离平衡H2OH++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝68．下列几种情况下，前一个量的数值是后一个量的数值的三倍的是A．K3PO4溶液中c(K+)与c(PO43-)B．合成氨反应达到平衡时，H2和N2的转化率相等，则起始时H2和N2的物质的量C．pH=3与pH=1溶液中c(H+)D．银与浓硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量二．选择题（本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(气),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的颜色变浅C．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO210．反应mA（气）＋B（气）nC（气）H=X，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物C的物质的量（nc）与反应时间（t）的关系如右图所示，下述判断正确的是A．T1＞T2，P1＞P2，m≥n，X＞0B．T1＞T2，P1＞P2，m≥n，X＜0C．T1＜T2，P1＜P2，m≤n，X＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m≤n，X＞011．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶412．下列说法正确的是A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成气态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为285.8kJ/molC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ13．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－14．下列反应的离子方程式正确的是A．醋酸铵溶液和盐酸反应CH3COONH4+H+CH3COOH+NH4B．硫化钠水解S2－+2H2OH2S+2OH－C．澄清石灰水与盐酸反应H++OH-=H2OD．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H＋NH4+H2O15．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会．．引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸后立即进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用待测的NaOH溶液润洗而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mlNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入适量蒸馏水进行滴定D．滴定过程中,有两滴盐酸滴在锥形瓶内壁上,并用少量蒸馏水把盐酸冲入锥形瓶内溶液中16．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH7，且c(OH—)c(Na＋)c(H＋)c(CH3COO—)B．pH7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)c(H＋)c(Na＋)c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)c(Na＋)c(H＋)＝c(OH—)17．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28gFe，则下图中的曲线符合反应事实的是AB时间t1t2OHAcHCl27pHt1t2OHAcHCl时间v(H2)速率CD18．将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)十B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC．若在恒温恒压下，当x=3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3第二卷（非选择题共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19．（10分）（1）在纯碱溶液中滴入酚酞，可以看到____________。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________________________________________。（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理是应用了水解反应。水解反应是一类广泛存在的反应，如PCl5、SiCl4易水解，PCl3的水解反应为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。现代海战中，常常通过喷放SiCl4和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式是。20．（12分）(1)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)A．用托盘天平称取11.7g食盐B．用量筒量取12.36ml盐酸C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液（2）下列仪器中没有“０”刻度线的是__________A.温度计B.量筒C.酸式滴定管D.托盘天平游码的刻度尺（3）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。②在滴定时左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。时间t1t2OHAcHCl体积V(H2)时间t1t2OHAcHCl浓度C（H+）直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。③下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=_______________________________________。④下列操作会使NaOH浓度的测定值偏低的是___________a酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准盐酸溶液b用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失c滴定前，读酸溶液体积时视线低于酸式滴定管中的液面，滴定后读酸溶液体积时，视线高于酸式滴定管的液面d锥形瓶用待测碱液润洗两次。四、（本题包括2小题，共18分）21．（10分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“”、“=”、“”）。理由是______________________________________________________________________________________________________。（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。22．（8分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式（生成的两种粒子电子数相等）：。（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是。A．H2OB．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形