高二年级化学能力测试题1

高二年级化学能力测试题[1][]1.下列各组物质性质变化正确的是：A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H3PO4B．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC．粒子半径：Br–＞K+＞S2–＞SD．还原性：S2–＞Br-＞Cl–＞F–[]2.能正确表示下列反应的离子方程式是：A．小苏打溶液与醋酸反应：HCO3–+H+=CO2↑+H2OB．过量的CO2使澄清的石灰水最终仍保持澄清：OH－+CO2=HCO3C．碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑[]3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀生成，则通入的气体可能是：A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S[]4.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br–、CO32–、I–、SO32–六种离子中的几种。(1)在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断在该溶液中肯定都存在的离子组是：A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、SO32－、I－C．Fe2+、I－、SO32－D．Fe2+、CO32－、Br－[]5.标况下nLNH3溶于水中得到密度为3cmg的氨水AL，则此氨水的质量分数为：A．%1004.2217AnB．%1002240017AnC．%1002240035AnD．%10017An[]6.将充满NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是：A．NO2B．NOC．O2D．NO或O2[]7.amol金属单质M和含2.5amolHNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M(NO3)2，则还原产物可能是：A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3[]8.现有反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是A.4v(NH3)=5v(O2)B.4v(NH3)=5v(H2O)C.4v(O2)=5v(NO)D.4v(NH3)=5v(NO)[]9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.温度控制在500℃有利于合成氨反应C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来[]10.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小容器的容积D．增大容器的体积[]11.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；ΔHO，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是A．平衡向右移动B．x+yzC．B的转化率提高D．C的体积分数增加[]12.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔHO，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变．．．．．．．．．．．），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小B．平衡不移动，混合气体密度增大C．改变条件前后，速度图象为（如右图）D．H2转化率增大，HI平衡浓度变小XYA再加入AA的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量[]13.对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)2AB3(g)；ΔHO，下列图像不正确的是[]14.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是①原混和气体的体积为1.2V升②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;A．②③B．②④C．①③D．①④[]15.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）[]16.在密闭容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是A.30mol和70%B.20mol和80%C.20mol和70%D.40mol和70%[]17.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，在某一时刻测定出下列各生成物的浓度，一定不正确的是A.Z为0.45mol/LB.W为1.20mol/LC.W为0.50mol/LD.Z为1.30mol/L[]18.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为放热反应C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应[]19.在密闭容器中充入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔHO.达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是[]20.一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2[]21.甲乙两容器中均充入2molSO2、1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔHO.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向甲容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强[]22.在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，该配比是A.3molC+1molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.4molA+2molBD.3molC+1molD+2molA+1molB[]23.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v～t图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下图。①a1=a2②a1a2③b1=b2④b1b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大.以上正确的为A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧24.常温下有一种混合气体，可能由He、H2、O2、N2、NH3、NO、HCl、CO2等气体中的几种所组成，取200mL混合气体进行如下实验：①将混合气体通过浓H2SO4体积减少40mL②余下气体通过Na2O2固体容器中充分反应后，体积又减少40mL③将②剩余气体引燃后，再冷却到室温，气体体积减少105mL④最后的剩余气体中有5mL是O2⑤整个反应过程中气体颜色无变化。试回答（1）混合气体中一定有气体.其体积分别为（2）混合气体中一定没有气体25．右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的化学方程式为_________________________________。(2)达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为____________。26.将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；ΔHO.并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是(填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是。①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；；③恒容条件下，升高温度；④恒容条件下，降低温度⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。27.在一定温度下，把2molSO2、1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应达到平衡状态时，该容器中温度不变，a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到新平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。①若a=0,b=0,则c=________。②若a=0.8,则b=________，c=________.③a、b、c取值必须满足的一般条件是：___________________________________（请用两个代数式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c）。28．（可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)；ΔHO.在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：⑴降低温度，Cl2的转化率__________；v正__________；⑵保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。（未加催化剂）反应速率（mol·L-1·S-1）t（时间）a1b1t1VA(正)VA(逆)（加催化剂）t（时间）反应速率（mol·L-1·S-1）a2b2t2VA(正)VA(逆)IIIt(时间)0.60ω(HI)Ⅲ⑶保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________；⑷若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度________，相对分子质量____________。29．已知某容器中A(g)+2B(g)2C(g)反应达到平衡，当增大容器体积，达到新平衡时，B的浓度如何变化?甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的。乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的。你认为．．正确。30．可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；ΔHO，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填“增大”、“减小”或“不变”)，填入空格。（1）升高温度，B转化率，正v。（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量。（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率。31．在一定温度下，容积为1L的容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为：（2）t1时生成M反应速率___________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成N的反应速率。（3）达到平衡状态的时间为_____________此时N的转化率为___________