高二年级化学能力测试题8

高二年级化学能力测试题[8][]1．下列说法中，正确的是A．凡能导电的物质一定是单质B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D．在化学反应中金属失电子，常作还原剂[]2．下列性质的比较中，错误的是A．熔、沸点：KNaLiB．原子半径：CaMgAlC．活动性：KCaNaD．氧化性：Ag+Cu2Mg2+[]3．金属的下列性质不属于物理性质的是A．反应中易失去电子B．良好的延展性C．良好的导电传热性D．良好的可塑性[]4．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH），沉淀，应选用的适宜试剂是A．NaOH溶液B．稀HClC．氨水D．AgNO3溶液[]5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是①空气②CO２③Ar④H２⑤N２A．①②B．②③C．③④D．④⑤[]6．往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是A．MgCl2B．Al（NO3）3C．CaCl2D．NaAlO2[]7．下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是A．铝与浓销酸B．铝与稀硝酸C．镁与烧碱溶液D．铜与稀盐酸[]8．相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②[]９．将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是A．氨水B．NaOH与HNO3C．盐酸D．K2CO3溶液[]10．下列物质属于复盐的是A．绿矾B．明矾C．胆矾D．石膏[]11．能直接由金属单质与酸反应得到的盐是A．Fe（NO3）3B．CuCl2C．FeCl3D．AgCl[]12．用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na２SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是A．溴水B．FeCl3C．Fe（NO3）3D．BaCl2[]13．下列化学方程式书写正确的是A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．FeO+2HNO3═Fe(NO3)2+H2OC．3Fe3O4+8Al高温9Fe+4Al2O3D．Cu+S△CuS[]14．正在燃烧的镁条，放入下列气体中，不能继续燃烧的是A．HeB．Cl2C．N2D．CO2[]15．下列物质中不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银[]16．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是：①FeS+HCl（溶液）②FeCl2（溶液）+Cl2③Fe+CuSO4（溶液）④Fe2O3+H2SO4A．②④B．①②C．③④D．①④[]17．现有下列4种物质：①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④Al，其中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且都有气体生成的一组是A．①③B．③④C．①④D．②④[]18．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．3︰1︰1D．1︰1︰1[]19．将物质的量浓度相同的明矾溶液与Ba(OH)2溶液按体积比为1︰2充分混合，此时铝元素的主要存在形式是A．Al(OH)3B．AlO2—C．Al(OH)3和AlO2—D．Al3+和Al(OH)3[]20．对室温下pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是A．加适量CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大B．滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色C．加水稀释2倍后，两溶液pH均减小D．加足量的Zn粉充分反应后，两溶液中产生的H2一样多[]21．能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸钠溶液和醋酸反应：2H++CO32－═CO2↑+H2OB．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH—C．镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑D．Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反应Mg2++4OH—+2HCO3═Mg(OH)2↓+2CO23+2H2O[]22．恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)，已知开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC；若开始时放入xmolA,2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，则x为A．1molB．2molC．3molD．4mol[]23．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)＝c（SO42－）B．c(NH4+)＜c（SO42－）C．c(NH4+)＞c（SO42－）D．c(OH－)+c（SO42－）＝c(H+)+c(NH4+)[]24．某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能．．大量共存的离子组是A．NH4+、NO3－、Cl—、Na+B．Na+、Al3+、H+、Cl－C．NO3－、Ba2+、K+、Cl－D．NO3－、K+、AlO2－、OH－[]25．在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg，溶液中SO42―的物质的量浓度是A．m/27Vmol·L－1B．2m/27Vmol·L－1C．3m/54Vmol·L－1D．3m/102Vmol·L－1[]26．把0.2mol铝投入100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再加入1mol/L的H2SO4溶液200mL，其结果是A．充分反应后还剩余H2SO4B．反应结束后的溶液中铝元素存在的形式是Al3+和Al(OH)3C．反应结束后的溶液中铝元素存在的形式是AlO2-和Al(OH)3D．反应结束后得到的是澄清溶液[]27．已知等物质的量浓度的NaHCO3与偏铝酸钠溶液比较，C（HCO3-）比C（AlO2-）大得多，则下列推论中正确的是：A．通入适量CO2于AlO2-溶液中，没有Al(OH)3生成；B．等物质的量浓度的NaHCO3和NaAlO2溶液比较，前者PH大于后者PH；C．Al(OH)3可以溶于氨水和碳酸D．H+、AlO2-、HCO3-不能大量共存于同一溶液。[]28．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c(Cl—)与c(SO24)之比为A．1︰1B．2︰3C．3︰2D．2︰1[]29．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于沉淀V1.25VNaOHA．浓硝酸和铜反应制备NO2B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气C．锌和盐酸反应制备氢气D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳[]30．单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A．当X、Y都是金属时，X没有Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属[]31．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。下列说法正确的是A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、IB．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．X、Y可能均为非金属元素[]32．U（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生分解：UO2(NO3)2→UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成铀的氧化物化学式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO333.在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)（正反应放热）达到平衡后，根据下列图象判断A．B．C．D．E．(1)升温，达到新的平衡的是；(2)降压，达到新的平衡的是；(3)减少C的量，移向新平衡的是；(4)增加A的量，移向新平衡的是。34．工业上冶炼金属一般用以下几种方法，①热还原法②电解法③热分解法④铝热法。现冶炼下列金属，请选择适宜的冶炼方法（填序号）：Al、Mg,Fe、Cu，Mn、Cr,Hg、Ag。35．无水氯化铝是白色晶体，易吸水，在178℃升华。无水氯化铝试剂在潮湿的空气中，会产生大量的白雾。制备无水的氯化铝可以采用下面的两种方法。方法一：某课外兴趣小组在实验室用铝和氯气反应制备：（1）装置B的作用是，装置F的作用是。（2）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是（3）无水氯化铝在潮湿空气中发生的反应方程式为方法二：从矿石中提取AlCl3溶液，将溶液蒸发浓缩结晶可得到AlCl3·6H2O。（1）若将AlCl3溶液直接蒸干能否得到无水氯化铝？（2）由AlCl3·6H2O制取无水氯化铝的方法是36．A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气△△△△mn请回答下列问题：（1）A物质的化学式为，H物质的名称为。（2）G→J的化学方程式为。（3）C+D→A+E的化学方程式为。（4）D物质与盐酸反应的离子方程式为，所得溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）是。37．某温度．．．（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝_________在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V(a)L与pH＝b的H2SO4溶液V(b)L混合(不考虑混和后体积变化)。（1）若所得混合液为中性，且a＝12,b＝2，则V(a)：V(b)＝___________；（2）若所得混合液为中性，且a+b＝12,则V(a)：V(b)＝____________；（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V(a)：V(b)＝_________。38．在100mL0.6mol·L-1AlCl3溶液中，滴加475mL0.4mol·L-1NaOH溶液，计算所得Al(OH)3的质量为克．39．为确定某铝热剂（含三氧化二铁和铝）的组成，分别进行下列实验。⑴若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标况，下同）体积为bL。反应的化学方程方式；样品中铝的质量是g。⑵若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是三氧化二铁和铝的质量比是。⑶待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与⑴中所得气体的体积比c︰b＝。40．为使溶液中的三种阳离子A＋、B2＋、C3＋逐一沉淀分离，将含有A＋、B2＋、C3＋三种阳离子的水溶液进行如下实验（1）写出过滤操作用到的玻璃仪器名称：。（2）C3＋可能是Al3+或Fe3+吗？为什么？（3）B2＋离子可能是Fe2+吗？为什么？参考答案1D2A3A4C5C6D7B8D9B10B11A12B13C14A15D16A17B18C19B20A21D22B23C24A25D26B27D28B29C30C31D32B足量氨水过滤A＋、B2＋、C3＋足量HCl过滤白色沉淀B2＋、C3＋通足量H2S过滤沉淀C3＋沉淀33.(1)B_________(2)____C_____(3)_E________(4)____A___34.②①④③35..方法一：（1）除去Cl2中的HCl；防止空气中的水蒸汽进入容器（2）AlCl3易升华变成气体在E处冷却为固体；（3）AlCl3+3H2O=3HCl+Al（OH）3方法二：（1）不能；（2）在HCl的气流中加热36.（1）Al2O3；偏铝酸钠（2）4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（4）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+37.KW＝1×10－13；（1）1：10（2）10：1（3）1：938.生成Al(OH)33.9g。39．⑴2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑911.2b⑵2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe80︰27⑶2︰340．①烧杯玻璃棒漏斗②C3+可能为Al3+而不可能为Fe3+，因为Fe3+与H2S反应生成Fe2+和S等③B2+不可能为Fe2+，因为F