高二年级化学上册期中考试试题

高二年级化学上册期中考试试题命题人：陈晓峰校对：王小兰本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：Na:23Mg:24Al:27H:1O:16C:12Cu:64Cl:35.5S:32Ba:137Fe:56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．纯水在80℃时的pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定2．对于达到平衡状态的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），下列叙述正确的是（）A．反应物和生成物的浓度相等B．降低温度，平衡混合物里SO3的浓度减小C．反应物和生成物的浓度不再变化D．增大压强，不利于SO3的生成3．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．3Fe3O4+8Al高温9Fe+4Al2O3C．FeO+2HNO3═Fe(NO3)2+H2OD．Cu+SCuS4．正在燃烧的镁条，放入下列气体中，不能继续燃烧的是（）A．HeB．Cl2C．N2D．CO25．反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温6．下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银7．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是：①FeS+HCl（溶液）②FeCl2（溶液）+Cl2③Fe+CuSO4（溶液）④Fe2O3+H2SO4（）A．②④B．①②C．③④D．①④8．现有下列4种物质：①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④Al，其中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且都有气体生成的一组是（）A．①③B．③④C．①④D．②④二、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。）9．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（）A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．3︰1︰1D．1︰1︰110．将物质的量浓度相同的明矾溶液与Ba(OH)2溶液按体积比为1︰2充分混合，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al(OH)3B．AlO2—C．Al(OH)3和AlO2—D．Al3+和Al(OH)311．对室温下pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（）A．加适量CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大B．滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色C．加水稀释2倍后，两溶液pH均增大D．加足量的Zn粉充分反应后，两溶液中产生的H2一样多12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸钠溶液和醋酸反应：2H++CO23═CO2↑+H2OB．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH—C．镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑D．Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反应Mg2++4OH—+2HCO3═Mg(OH)2↓+2CO23+2H2O13．恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)，已知开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC；若开始时放入xmolA,2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，则x为（）A．1molB．2molC．3molD．4mol14．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4+)＝c（SO42－）B．c(NH4+)＜c（SO42－）C．c(NH4+)＞c（SO42－）D．c(OH－)+c（SO42－）＝c(H+)+c(NH4+)15．在由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中，一定．．能大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、CO32－、Br－、Cl－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－16．欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO23)、c(HCO3)都减小，其方法是（）A．通入CO2气体B．加入NaOH固体C．通入HCl气体D．加入足量澄清石灰水17．对于反应2A(气)+xB(气)4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为（）A．1B．2C．3D．418．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c(Cl—)与c(SO24)之比为（）A．1︰1B．2︰3C．3︰2D．2︰1沉淀V1.25VNaOH第Ⅱ卷（非选择题，共46分）三、（本题包括2小题，共16分）19．（6分）请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为0.05mol·L-1和0.005mol·L-1的两种稀H2SO4，可供选择的试剂有：①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸（标准比色卡）⑦0.1mol·L-1Na2S2O3溶液。简述操作过程。方案1：方案2：20．（10分）无水氯化铝是白色晶体，易吸水，在178℃升华。无水氯化铝试剂在潮湿的空气中，会产生大量的白雾。制备无水的氯化铝可以采用下面的两种方法。方法一：某课外兴趣小组在实验室用铝和氯气反应制备：（1）装置B的作用是，装置F的作用是。（2）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是（3）无水氯化铝在潮湿空气中发生的反应方程式为方法二：从矿石中提取AlCl3溶液，将溶液蒸发浓缩结晶可得到AlCl3·6H2O。（1）若将AlCl3溶液直接蒸干能否得到无水氯化铝？（2）由AlCl3·6H2O制取无水氯化铝的方法是四、（本题包括2小题，共16分）21．（8分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为_________，H物质的名称为____________。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气△△△△S（2）G→J的化学方程式为___________________________________。（3）C+D→A+E的化学方程式为______________________________。（4）D物质与盐酸反应的离子方程式为______________________________________，所得溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）是_________________________。22．（8分）某温度．．．（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝_____________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V(a)L与pH＝b的H2SO4溶液V(b)L混合(不考虑混和后体积变化)。（1）若所得混合液为中性，且a＝12,b＝2，则V(a)：V(b)＝___________；（2）若所得混合液为中性，且a+b＝12,则V(a)：V(b)＝____________；（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V(a)：V(b)＝_________。五、（本题包括2小题，共14分）23．（6分）在100mL0.6mol·L-1AlCl3溶液中，滴加475mL0.4mol·L-1NaOH溶液，计算所得Al(OH)3的质量为多少克？24．（8分）（普通班做）50mLpH＝1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0．466g沉淀，滤液的pH变为13。求：（1）原混合酸液中SO42－和Cl－的物质的量；（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。25．（8分）（七、九、十班做）常温下，把40mL氢氧化钡溶液加入到120mL盐酸溶液中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钡和盐酸两种溶液的pH之和为14，则盐酸的物质的量浓度为多少？高二年级化学期中考试试题答题卷题号123456789答案题号101112131415161718答案19．（6分）方案1：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方案2：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．（10分）方法一：（1）__________________________；____________________________。（2）________________________________________________________________。（3）________________________________________________________________。方法二：（1）_____________；（2）_____________________________________。21．（8分）（1）________________________________（2）_______________________________________________；（3）____________________________________________________；（4）_______________________________________________________________。22．（8分）______________（1）__________（2）___________；（3）__________。23．（6分）计算过程：24．（8分）计算过程：25．（8分）计算过程：参考答案1.C2.C3.B4.A5.D6.D7.A8.B9.C10.B11.AC12.D13.B14.C15.C16.D17.A18.B19.方法Ⅰ：用玻璃棒分别蘸两种酸溶液于pH试纸上，然后与标准比色卡比色，pH=1为0.05mol·L-1H2SO4,pH=2为0.005mol·L-1H2SO4。方法Ⅱ：分别取相同体积的Na2S2O3溶液，向其中各加入等体积的两种H2SO4溶液，先出现浑浊现象的为0.05mol·L-1H2SO4,后出现浑浊现象的为0.005mol·L-1H2SO4。20.方法一：（1）除去Cl2中的HCl；防止空气中的水蒸汽进入容器（2）AlCl3易升华变成气体在E处冷却为固体；（3）AlCl3+3H2O=3HCl+Al（OH）3方法二：