高考化学二调模拟考试

黑球：Mn白球：Bi高考化学二调模拟考试（三）化学试题本试卷分试题卷和答题卡两部分。共150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共64分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。2．将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．C60是一种新型化合物D．C60熔点比金刚石熔点高3．磁光盘机（MagneticOpticalDiskDrive，MO）是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为A．Mn2BiB．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi34．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为A．Fe2＋B.Mg2＋C．Cl－D．Ba2＋5．氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如下，下列有关氮化碳的说法中，不正确的是A．氮化碳晶体属于原子晶体B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连6．下列实验基本操作中正确的是A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方B．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液D．做Fe与H2O反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热7．下列各项操作中，不发生．．．“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸③向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③⑤B．①③⑤C．①⑤D．②③⑤8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一．个或两个．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2LB．80gNH4NO3晶体中约含有NH4+6.02×1023个C．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×102410．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法中错误．．的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降11．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，据此反应判断，下列叙述中正确的是A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2+OH－－e－=NiO(OH)+H2OC．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，负极反应为：H2－2e－=2H＋12．下列离子方程式书写正确的是A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－13．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积14.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2==4I－+N2+4H+④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）：A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍15.某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时mg该晶体溶于ng水中，得到vmL密度为dg·mL-1的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L－1B．60℃时A的溶解度为(100m(B-18)/nB)gC.该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%D．60℃时，将10gA投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g16．左多巴是一种著名的药物，2000年Nobel医学奖和2001年Nobel化学奖都跟它有关。它的结构简式和学名为：3—（3，4—二羟基苯基）—2—氨基丙酸。该名称中，“复杂基团”作为一个整体，用一个括号括起。括号内的3，4表示羟基在苯环的位置，括号前和氨基前的3，2分别表示这两个基团在丙酸分子中碳链的位置。如果保持名称中的括号、汉字不变，仅仅改变表示位置的4个阿拉伯数字，可以写出多少种同分异构体A、20种B、23种C、24种D、11种第Ⅱ卷（非选择题，共86分）三、（本题包括2小题，共16分）17．(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(选填字母序号)。A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中B．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定D．铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管F．在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成18．(10分)某实验小组欲比较CuO和MnO2对KClO3分解速率的影响，进行了如下实验：(一)制取CuO实验步骤：①称取5gCuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是(填实验步骤序号)，(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是O-+CO2+H2OOH+CO322-2放电充电—CH2—CH—COOHHOHO——NH2—(二)催化效果比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验KClO3质量其它物质的量待测数据实验Ⅰ1.2g无其他物质实验Ⅱ1.2gCuO0.5g实验Ⅲ1.2gMnO20.5g回答下列问题：(3)上表所列实验中的“待测数据”指(4)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞，(5)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a．，b．检验CuO的化学性质有没有改变。四、（本题包括2小题，共16分）19．（6分）化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键键能数据：H－S364kJ·mol－1，S－S266kJ·mol－1，O＝O,496kJ·mol－1，H－O464kJ·mol－1。已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(g)；△H12H2S(g)+3O2(g)＝2SO2+2H2O(g)；△H2＝-1000kJ·mol－1反应产物中的S实为S8分子,是一个八元环状分子(如图)（1）试根据上述数据计算可得△H1＝kJ·mol－1（2）将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热kJ，将amolH2S与bmolO2混合进行反应，当3a2b时，反应放热kJ。20．（10分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1（1）试推测火星大气层的温度比地球环境高还是低，简述你的理由。（2）试确定A的化学式。（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式。（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式。（5）B与SO3反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO3反应制备A的化学反应方程式：。五、（本题包括1小题，14分）21．（14分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。[查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温