高考化学复习单元测试(5)—物质结构元素周期律

高三化学复习单元测试（5）—物质结构元素周期律本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量：H：1He:4C：12O：16S：32N:14Cl:35.5K:39Na：23Ca：40Al:27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题）1.（05广东13、）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A、Tl+的最外层有1个电子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl能形成+3价和+1价的化合物D、Tl+的还原性比Ag强2.（05广东10、）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XY2D、X与Y可能形成离子化合物XY3.（05广东5、）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A、NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O24.（05广东1、）Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A、7834Se和8034Se互为同素异形体B、7834Se和8034Se互为同位素C、7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D、7834Se和8034Se都含有34个中子5.（05全国卷Ⅲ9．）同一主族的两种元素的原子序数之差不可．．能．是A．16B．26C．36D．466.（05全国卷Ⅱ7．）下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的7.（05全国卷I9．）下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子8.（05全国卷I6．）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl59.（05江苏13．）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．Z、Y、X三种化合物的熔沸点逐渐升高D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物10.（05北京8．）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11.（05江苏7．）在下列元素中，不属于主族元素的是A磷B铁C钙D碘12.（05天津7．）下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物13.(05上海2、)有关化学用语正确的是（）A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:ClD、臭氧的分子式O314.(05上海12、)下列说法错误的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电15.(05上海18、)下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯16.（05全国卷I7．）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+4第I卷答题表班考号姓名第Ⅱ卷（非选择题共60分）17.(05上海23、（B）)（16分）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a)A(b)B(c)C(d)D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性题号12345678910111213141516答案ABCD18..(05全国卷I27．)（20分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。⑴丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：_________________________________________________。⑵乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_________________________________________________。⑶在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是____________________________________。⑷丁的元素符号是__________________，它的原子结构示意图为_____________________。⑸丁的氧化物的晶体结构与_______________的晶体结构相似。19.(16分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：(1)请写出下列元素的元素符号：B________________D______________E_______________。(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)_____________________、________________________。(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子．．．，请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。20.（8分）试用实验室提供的下列试剂，设计两个不同原理的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条，Al丝，AlCl3溶液，MgCl2溶液，稀HCl，NaOH溶液。高三化学复习单元测试（5）—物质结构元素周期律参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）17.23、（B）（本题共8分）（1）b（2）H（3）①右表中②镁b、c18.（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（2）（或其它合理答案）（3）（4）Si（5）金刚石19.⑴C、O、P⑵⑶(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可⑷OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O（20.方案一：用Mg条和Al条分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。方案二：用Mg条和Al条分别与NaOH溶液反应，观察能否反应，能与碱溶液反应者显两性，金属性比Mg弱。方案三：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其沉淀溶解情况。方案四：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生情况。题号12345678910111213141516答案CDDBDDACDDBDDADAMgAlFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温放电N2+O22NO+14284