高考化学复习第二次月考试题

高考化学复习第二次月考试题化学试题命题人：孙文儒命题范围：物质结构，元素周期律，晶体的类型与性质；氧族元素，硫酸工业，环境保护；碳族元素，硅酸盐工业。本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分．满分共100分，考试时间90分钟．可能用到的原子量：H一1N一14第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是（）A．HI、HBr、HCl、HFB．石英、食盐、干冰、钾C．重油、柴油、煤油、汽油D．KI、I2、Hg、O22、下列化学用语表达正确的是（）A．S2-的结构示意图：B．乙炔的结构简式CHCHC．NaCl的电子式：D．硝基苯的结构简式：3、将木炭与浓硫酸共热后得到的气体通入下述溶液中，不会得到无色澄清溶液的是（）A．品红溶液B．饱和H2S溶液C．BaCl2溶液D．溴水4、下列化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（）①H2S＋O2；②P＋Cl2；③P2O5＋H2O；④NaCl(固)＋H2SO4（浓）；⑤AlCl3＋NaOH；⑥乙醇和浓硫酸；⑦SO2＋H2S；⑧碳酸钠和稀盐酸；⑨硫和氧气；⑩H2S＋NaOHA．全部都是B．①②⑤⑧⑩C．①②⑤⑦⑧⑩D．①②④⑤⑦⑧⑨⑩5、青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确．．．的是（）A．青石棉可能是一种硅酸盐B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．1mol青石棉能和18molHNO3反应D．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O6、由下列各组的三种元素构成的化合物中，既有离子晶体，又有分子晶体的是A、H、O、CB、Na、S、OC、H、N、OD、H、S、O7、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低8、科学家预言，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构。则下列关于C3N4晶体的说法正确的是：（）A．C3N4晶体可能是分子晶体，晶体微粒间通过共价键结合B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中N的最外层电子均参与成键9、下列说法中正确的是（）A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C.金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点10、据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是（）A．Tl+最外层有2个电子B．氧化性：Tl3+Fe3+Ag+Fe2+Al3+C．还原性：TlFeAgD．铊位于第六周期，第IIIA族11、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似．．．的是（）A、CO和N2B、O3和SO2C、N2H4和C2H4D、CO2和N2O12、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确．．．的是（）A、All4与ⅡA族元素性质相似B、A113与卤素性质类似C、A113在气相中与HI反应的方程式可表示为：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的13、触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是：（）①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部14、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法错误的是（）A．H2O2分子中既有极性键又有非极性键B．H2O2分子为含有非极性键的极性分子C．H2O2分子为非极性分子D．H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子15、下列属于新型无机非金属材料特性的是（）①能承受高温，强度高；②具有电学特性；③具有光学特性；④具有生物特性；⑤可塑性好。A．①B．①②C．①②③⑤D．①②③④16、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2中D．CO2气体通入澄清石灰水中17、锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为]nOGe[Bizyx．则式中x等于（）A．2z-4yB．4y)(2z31C．4y)(2z51D．y)3(2z5118、FeS2的结构类似于22ONa，是一种过硫化物，与酸反应时生成22SH，22SH类似22OH易分解．实验室用稀盐酸与2FeS颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是（）A．SH2B．SC．FeSD．2FeCl19、下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央20．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括6小题，共47分）21．（3分）请写出6个分子式，使每个分子中都含有18个电子。______、_______、______、_______、______、_______。22．（3分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：⑴已知酸性FCH2COOHCH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_________________。⑵已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序____________。(3)已知P4、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为：(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。请画出N4H44+的结构式_____________________。23．（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4回答下列问题：（1）写出元素符号：BE；D、E的原子半径大小是__________。（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符号为。（3）丁分子的空间构型为。丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。（4）甲分子的电子式为；向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。（6）已知：乙分子中所有原子共平面，则实验室制取乙的化学方程式为。（7）丙的水溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体的成分是（写化学式）24、（10分）某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。由R组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm3。用x射线研究固体A表明，在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2、+4价。在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性。请回答：（1）R原子的摩尔质量为_________________________;（2）R元素位于周期表的第_______周期_________族，名称为________;（3）将SO2通入到黑色的RO2悬浊液中有白色沉淀生成，此反应的方程为：;（4）在Mn2+的溶液中加入HNO3无明显变化，再加入RO2，溶液变紫红色；如果将HNO3改为盐酸，则不显紫红色。写出有关反应的离子方程式:___________________________________________________________,___________________________________________________________。25．（7分）⑴在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。（a）A（b）B（c）C（d）D⑵有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。⑶现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），可以验证该结论的实验是_____________________________。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性26、（11分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：①工业上反应I在中进行，反应Ⅲ在(均填设备名称)中进行。②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是或。③反应I的化学方程式是。(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则：①甲的电子式是。②D的溶液与乙反应的离子方程式是。③若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：三、实验题（本大题包括1小题，共13分）27．（13分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图7-4所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回