高考化学全国模拟探究性专项测试·氧化还原反应

2006年全国模拟探究性专项测试·氧化还原反应一、选择题1．（06年宿迁市部分重点中学联合调研，7）据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是A．氧化产物是HO2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2D．1molCu参加反应有2mol电子发生转移2．（06年宿迁市部分重点中学联合调研，13）FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物是A．NO2B．NOC．N2OD．N2O33．（06年北京东城区期考，8）一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为A．2:3B．3:2C．4:5D．5:64．（06年北京海淀区期考，6）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌5．（06年北京西城区期考，5）在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O22H2O+O2↑，该反应中的双氧水A．仅为氧化剂B．仅为还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂6．（06年吉林市期考,3）暴露于空气中不易变质的物质是A．小苏打B．石炭酸C．植物油D．FeSO4溶液7．（06年吉林市期考,9）现有反应xKI+yKIO3+zH2SO4=aI2+bK2SO4+cH2O，其中x+y+z与a+b+c的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定熔融8．（06年吉林市期考,18）某强酸性溶液中可能存在NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水，有单质溴被还原，由此推断溶液中①不含NO3—、也不含Fe3+②含有NO3—、I—、Cl—③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+A．①②B．①③C．①④D．①③④9．（06年南通市九校联考，5）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂10．（06年盐城市二模，15）铜的冶炼大致可分为：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑；⑷电解精炼。下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连11．（06年山东省潍坊市质检，17）将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为A．0.6molB．0.8molC．0.45molD．0.4mol12．（06年盐城市一模，18）氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O==12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3====15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—13．（06年揭阳市统考，7）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2：1完全反应，生成棕黄色气体X，则X为：A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O314．（06年揭阳市统考，16）NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质中不可能是A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO415．（06年湖州市期考，8）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A．氮化铝晶体属于分子晶体B．氮化铝中氮元素的化合价为－3C．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂16．（06年湖州市期考，17）臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是A．O3在反应中被氧化成O2B．O2是还原产物C．1molO3在反应中得到2mol电子D．H2O既是氧化剂又是还原剂17．（06年南京市第1次质量检测，16）在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量比为1：2D．1molFe可还原2molFe3＋18．（06年福建省质检，15）YO3n-和S2-在水溶液中发生如下反应：YO3n-+3S2-+6H+==Y一+3S↓+3H2O，YO3n-中Y元素的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+719．（06年广州市二模，8）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是A．①②B．②④C．②③D．①④20．（06年广州市二模，10）ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平).下列有关叙述中,正确的是A．ClO2是氧化产物B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2C．H2C2O4的还原性比ClO2强D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移21．（06年杭州市第一次高考科目教学质检，4）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．Na2CO3C．（NH4）2SO4D．CH3COOH22．（06年2月济南市高三统考，19）3amolCubmolHNO与含的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是A．（b-2a）molB．14bmolC．23amolD．2amol23．（06年梅州市一检，8）硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能．．．是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H224．（06年南通市高三第一次调研，18）一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A．被还原的硝酸为0.16molB．反应后溶液中仍有硝酸剩余C．反应后溶液的pH＝1D．CuS未全部参加反应25．（06年苏州市二模，3）某溶液含有相同浓度的Cl—和I—，为了氧化I—，但不使C1—氧化，下列氧化剂中不可选用的是A．FeCl3溶液B．酸性KMnO4溶液C浓HNO3D．C1226．（06年泰安市高三全程整理性检测题，6）铊(T1)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。T13+与银在酸性溶液中发生反应：T13++Ag→T1++Ag+，下列推断正确的是A．T1+的最外层有1个电子B．11能形成+3价和+l价的化合物C．T13+氧化性比Ag+弱D．T1+的还原性比Ag强27．（06年北京崇文区期考，7）有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：（）NO3-+（）H++（）e-=（）NO+（）H2O，该式的配平系数是A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，228．（湖南省2006届高三百校大联考第一次考试，16）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667gI２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5C．K3Cr2Cl9D．K2CrCl429．（湖南省示范性高中2006届高三联考，7）．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值是A．2B．3C．4D．530．（06年淮安市高三第一次调查测试，15）已知I一、Fe2+、SO2、Cl一和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl一Fe2+H2O2I一SO2，则下列反应不可能发生的是CD31．（06年南通市二模，3）碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性32．（2006年江苏四市教学情况调查，2）吸进人体内的有2％转化为氧化性极强的活性氧，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3所起的作用是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．缓释剂33．（06年江西高三第一次模拟考试，14）实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢为A．73gB．35×36.5gC．3×36.5gD．53×36.5g34．（06年揭阳市一模，8）据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C．O2（PtF6）中不存在共价键D．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子35．（06年荆州市期考，4）某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是A．F2B．过量Cl2C．FeCl3D．FeCl236．（