高考化学试题汇编氮族元素

高考化学试题汇编氮族元素在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。（1）（2）0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞（2000春季10）已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A．砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：（1）该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。（2）若固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。（1）可能，是纯AgNO3（2）是KNO3与Cu（NO3）2按1：1混合或三种盐KNO3与Cu（NO3）2物质的量1：1，而AgNO3物质的量可任意变动铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确．．．的是A．它完全燃烧时的产物是P2O5B．它不溶于水C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其式量以3.60×103计）0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0计。）8.43％亚硝酸钠外观类似食盐，可能因误食而发生食物中毒事故。欲鉴定之，可将亚硝酸钠及食盐用水溶解后，分别加入下列哪种溶液A．NaNO3B．AgNO3C．KNO3D．Cu(NO3)2汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由于燃烧不充分引起的D．是在气缸中N2被氧化生成的N2是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据是A．液态氮的沸点为-195.8℃，远低于常温B．N2在空气中燃烧放热C．N2和H2反应放热D．N2在空气中约占78%（体积分数）（2001综合科化学试测题12）氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于氮的生物体的吸收途径正确的是（1）氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。（2）通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收。（3）所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐，而被植物吸收。（4）动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白（5）动物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土壤中和水体中，被植物再次吸收。A．（1）（5）B．（3）（5）C．（2）（4）（5）D．（2）（4）（1）磷在自然界里主要以的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的和无毒的。（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：。而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：。（3）磷（原子量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为L（在标准状况下）。（4）有机磷农药“乐果”的结构简式是：OPSCH2CONHCHOCH3OCH33其中所含的双键有个。（1）磷酸盐白磷红磷（2）2P＋3Cl22PCl32P＋5Cl22PCl5（3）188（空气中O2含量按21%计算）或197（空气中O2含量按1/5计算）（4）2制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：。（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2）向下排空气碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H1N14O16）A.p(H2)＞p(O2)＞P(N2)B.p(O2)＞P(N2)＞p(H2)C.p(H2)＞P(N2)＞p(O2)D.P(N2)＞p(O2)＞p(H2)图1图20.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A.30B.46C.50D.66Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分）。（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）冷却结晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（a）x＜1.5（b）x＝1.2（c）X≥1.5（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。（1）a（2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b、e、d（5）c（6）催化剂的质量，AgNO3的质量发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是ABCD（统编教材25)有混合气体x，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，求x中各气体体积之比。2∶4∶7（实验修订）25）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L－1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？（1）c(H2SO4)＝4mol·L-1c(HNO3)＝6mol·L-1（2）V（NO）＝392mL同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是abcA.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是。（2）液体X可能是；气体Y可能是。（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是。（4）用简单的实验证实（2）中的判断对X的判断②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）（1）NO2气体会损坏橡胶（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。（4）①在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。（其他合理答案同样给分）②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的是A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数用仪器A、B和胶管组成装置收集NO（①收集仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其它试剂）。正确的操作步骤是_______________________________________；在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲肼的化学式和分子结构简式：_____________________________________；（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。_________________________________（1）C2H8N2H3C╲H3C╱N—NH2（2）C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净