高考化学预测模拟试卷

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高考化学预测模拟试卷（基本概念）时量：120分钟总分：150分一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、常温常压下11.2LN2含有的原子数为NAB、常温常压下1molHe含有的原子数为NAC、71gCl2含有的原子数为NAD、18gNH4+含有的电子数为NA2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品的氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A、生石灰B、还原铁粉C、亚硫酸钠D、维生素C3、硫酸铵在强热条件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1:3B、2:3C、4:3D、1:14、在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中，可能大量共存的离子组是（）A、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C、SO42-、S2O32-、NH4+、Na+D、Mg2+、Na+、Br-、AlO2-5、同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2恰好完全化合，生成20mL气体X，X的分子式是（）A、A3BB、AB3C、A2BD、AB26、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A、用油脂制肥皂B、工业制粗硅C、用氯气和消石灰制漂白粉D、铝热法冶炼金属钒7、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内的溶液中溶质的物质的量浓度为（）A、①②B、①②C、①=②D、不能确定8、如图所示，若甲乙室中装入液体的体积相同，对于实验开始阶段的叙述正确的是（）A、水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙向甲的扩散速度B、水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲向乙的扩散速度C、两室中水分子的扩散速度相同D、两室中水分子的扩散速度将越来越小9、将40mL1.5mol•L-1CuSO4溶液与30mL3mol•L-1NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A、Cu（OH）2B、CuSO4•Cu（OH）2C、CuSO4•2Cu（OH）2D、CuSO4•3Cu（OH）210、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数）（）A、LAaNbc4.22B、LAcNab4.22C、LAbNac4.22D、LAacNb4.2211、如图装置，U形管中盛有Fe（OH）3胶体，以两个碳棒为电极进行通电，一段时间后，下列叙述正确的是（）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、X是阳极，Y是阴极B、X附近颜色加深，Y附近颜色变浅C、X是阴极，Y附近颜色加深D、Y是阴极，X极附近颜色加深12、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用，下列说法中正确的是（）A、二氧化氯是强氧化剂B、二氧化氯是强还原剂C、二氧化氯是离子化合物D、二氧化氯分子中氯为负1价13、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），△H=+890kJ•mol-1B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=+890kJ•mol-1C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-890kJ•mol-D、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），△H=-890kJ•mol-14、保险粉是连二硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，以下有关叙述中错误的是（）A、在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C、NaOH未被氧化也未被还原D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离15、制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无16、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。甲废液化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是（）A、Cu2+和SO42-B、Cu2+和Cl-C、K+和SO42-D、Ag+和NO3-17、已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（）A、Q2Q1197kJB、Q2=Q1=197kJC、Q1Q2197kJD、Q1=Q2197kJ18、在10mL0.01mol•L-1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol•L-1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A、1.344mLB、2.240mLC、0.672mLD、0mL19、19世纪化学界对氧化锆的分子式争议很大，后来测定锆（Zr）的相对原子质量是90，其氯化物蒸气对氢气的相对密度为116—117，则推断分子式为（）A、ZrOB、Zr2OC、ZrO2D、ZrO320、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2SX与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是（）A、2B、3C、4D、5第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A、32B、65C、120D、15022、在一个6L的密闭容器中，放入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程式中的n值为（）A、3B、4C、5D、623、已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+573.6kJ,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）A、1:3B、3:1C、1:4D、1:124、用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红色变为蓝色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车，反应如下：2CrO3+2C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+2CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是（）A、硫酸B、CrO3C、Cr2（SO4）3D、C2H5OH二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）25、对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是（）A、只有CuSO4作氧化剂B、FeS2既是氧化剂又是还原剂C、被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3:7D、1molCuSO4可以氧化5/7mol硫元素26、已知硫酸锰（MnSO4）和过量过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是（）A、反应中有水参加B、反应后溶液呈紫红色C、该反应的氧化剂是MnSO4D、MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、227、下列离子方程式正确的是（）A、在氯化铝溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O28、据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜，据称这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是（）A、碳氮原子构成网状结构的晶体B、碳氮键比金刚石的碳碳键更短C、氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D、碳、氮单质的化学性质均不活泼29、向下列溶液中滴入稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀硫酸沉淀又溶解的是（）A、Na2CO3B、BaCl2C、Fe（OH）3胶体D、NaAlO230、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A、S在氧气中燃烧B、铁在硫蒸气中燃烧C、SO2通入石灰水中D、H2SO4中加入锌粉三、本题共3小题，共30分第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已经被许多发达国家广泛应用于饮用水的处理上。（1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。反应中的氧化产物是。（2）工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：□CH3OH+□NaClO3+□H2SO4→□ClO2+□CO2+□Na2SO4+□H2O（3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n(1):n(2)=。32、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。由上述反应判断Fe3+、I2、Cl2、MnO4-氧化性由强到弱的顺序为。若溶液中有Cl-和I-共存时，当氧化I-而使Cl-不被氧化，除单质外应选用以上反应中的离子作氧化剂。33、化合物BrFx与水按物质的量之比3:5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=。（2）该反应的化学方程式是。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？。四、本题共4小题，分34、中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是。结合日常生活的实际该实验改在中进行效