高考化学招生考试调研测试题

高考化学招生考试调研测试题化学本试卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1.已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（I）△H=-285.8KJ/mol。若将上述反应设计成一个燃料电池，该电池工作时能量转化的主要形式是（）A.化学能转变为热能B.热能转变为电能C.化学能转变为电能D.电能转变为化学能2.下列因果关系不正确的是()选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和NO2气体大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮3.下列说法不正确的是（）A.向盛水（滴有酚酞试液）的烧杯中投入一小块钠，反应后溶液变红B.问氢氧化铅沉淀中滴加浓氢氧化钠溶液，沉淀不溶解C.向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色D.向品红溶液中通入二氧化硫气体，红色褪去4.某试管充满气后倒立于盛水的水槽中，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是A.O2B.NO2C.Cl2D.NH35.下列说法不正确的是（）A.12C和13C互为同位素B.O2和O3互为同分异构体C.14N和15N具有相同的电子数D.18O和19F具有相同的中子数6.下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba+SO42－=BaSO4↓B.碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液反应NH4＋＋OH-=NH3·H2OC.碳酸钡固体与稀盐酸反应BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D铁粉与氯化铁溶液反应Fe3＋.＋Fe=2Fe2＋7.下列说法不正确的是（）A.纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力B.船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C.甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量D.医疗上血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应8.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A.16gO2中分子数为NAB.1molHCl溶于水电离出的离子总数为NAC1mol镁与足量酸完全反应转移的电子总数为2NA.D.22.4L任何气体的总数为NA9.下列解释错误的是（）A.手不能直接接触氢氧化钠固体，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性B.浓硝酸用棕色瓶保存，是因为硝酸不稳定，见光易分解C.阳光照入房间可看到光柱，是因为尘埃气溶胶的丁达尔现象D.医院透视用硫酸钡作“钡餐”，是因为硫酸钡性质稳定不溶于水可溶于酸10.下列物质分类正确的是（）A.Ca(OH)2难溶于水属非电解质B.SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－属于离子化合物11.在恒温恒容下发生反应：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）；△H＜0。下列判断不正确的是A.30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率v（NA）=0.01mol/L·sB.当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间D.降温可提高N2的转化率12.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：AgClAglAg2SKSP（单位省略）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列论述错误的是（）A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D.25℃时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同第Ⅱ卷（共64分）13.（10分）已知A、B、C、D、E五种物质所含元素均在周期表的第一、二周期，A、C、D、E、F、G、I、J均为化合物，B在常温下为固体单质，C是大气污染物之一，H是常见的单质气体，请根据下图所示填空AB加热CDE＋DA＋J＋FG＋HF＋H＋F（1）A的化学式为，C的化学式为，E和F反应生成I和H的化学方程式为。（2）C少量时可用NaOH溶液除去，C大量时可用NH3与其在一定条件下反应，产物可直接排入大气，NH3与C物质反应的化学方程式为，此反应中NH3做（氧化、还原）剂。14.（10分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论①NaCl溶液＋氯水＋1mlCCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mlCCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液③Kl溶液＋氯水＋1mlCCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液（1）完成该实验需用到的仪器是；（2）CCl4在实验中所起的作用是；（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为；（4）该同学的实验缺陷是，改进的办法是。15.（6分）（1）乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有少量黑烟，甲烷燃烧时的火焰呈淡蓝色，两种气体燃烧现象不同的原因是。（2）25℃、101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放出热量55.6KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为。16.（6分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命─在硅心片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，铜的冶炼方法是先用热还原法得到粗铜，然后用电解法精制。（1）用黄铜矿（主要成分CuFeS2）生产粗铜，其反应原理是2CuFeS2＋4O2C2S＋3SO2＋2FeO（泸渣）产物C2S在1200℃时继续反应2C2S＋3O22Cu2O＋2SO22Cu2O＋C2S6Cu＋SO2↑假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜为t．（2）将粗铜精炼成精铜，在电解糟中，应将粗铜作极，通常使用（书写化学式）作电解液，电解时阴极反应式为。17.（12分）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸直至过量（不计两者的挥发性），回答下列问题：（1）经测定，25℃时，在0.1L0.1mol/L的氨水溶液中c（OH－）＝1.3×10－3mol/L，此时一水合氨的电离平衡常数表达式为。若向该氨水中滴加少量酚酞试液，溶液呈色；若将上述浓度的氨水稀释10倍，则c（OH－）1.3×10－4mol/L（用＜、＞、＝填空）。（2）当溶液PH＝7时，溶液中c（NH4＋）c（Cl－）（用＜、＞、＝填空），当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液丰c（H＋）c（OH－）（用＜、＞、＝填空）。（3）在上述实验中，该溶液PH变化趋势为；25℃时，在浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸中，由水电离出来的c（H＋）之比约为。选考部分以下是选答题，其中18、19、30、21题为《有机化学基础》模块题，22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，26、27、28、29、30为《化学与枝术》模块题，考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。《有机化学基础》模块18－20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18.下列说法错误的是（）A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖B.温度越高，酶的催化率越高C.乙醒能被弱氧化剂银氨溶液氧化D.CO2通入苯酚钠溶液中得到苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱19.光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应为：＋该反应的类型为（）A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.氧化反应20.红薯发酵后蒸馏得到的溶液中某提取物质A，经充分燃烧分析实验测定未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，A的核磁共谱振反映出A分子内含有三种不同的氢原子，则A的结构简式为（）A.B.C.D.21.（11分）某制作隐形眼镜的材料可由乳酸（）加工处理来生产。（1）乳酸分子中有两种官能团，名称是、。（2）对乳酸进行加工处理过程为①如果加工处理时条件选择不当会得到较多的产物A，A的结构简式为②乳酸在浓硫酸条件下加热可得B，B为制隐形眼镜材料的中间体，B与乙酸在浓硫酸条件下加热可得产物C，该反应的化学方程式为。③请按示例的形式写出以乳酸和石油产品（乙烯、丙烯、乙炔）为原料合成的合成线路，并注明合适的条件和必要的无机试剂CH2－CHOHnn─CH═C－Cl‖OCH2－CHOCOCH═CHn＋HClCH3─CH3CH3─CHOCH3─O─CH3CH3─CH2─OHCH2－CHCOOCH2CH2OH│nCH3─CH─COOH|OHCH3─CH─COOH|OH一定条件下A（C3H4O2）nBC3H4O2浓H2SO4△浓H2SO4△CC5H8O2C2H5OHCH2－CHCOOCH2CH2OH│n(示例《物质结构与性质》模块22－24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分22.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为（）A.9B.10C.17D.1823.某有机物（名称乙烯酮）的结构简式为：CH2＝C＝O，下列描述正确的是（）A.该分子中共有2个π健、2个σ健B.该分子属非极性分子C.该分子是直线型分子D.该分子中2个碳原子的杂化方式是不同的24.经X射线分析鉴定，钛酸钡晶体属于立方晶系（如右图所示，且Ti4＋、Ba2＋和O2－互相接触）下列说法不正确的是（）A.该晶体化学式为BaTiO3B.该晶体属于离子晶体，熔点较高C.与Ti4＋配位的氧离子构成正四面体D.与Ba2＋配位的氧离子个数为1225.（10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增加，其中元素A、B、C构成的化合物称“烧碱”，D是最重要的半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体。有关高纯度D单质的生产流程如下：试回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置为；指出化学式为C2B2的物质中所含的化学健类型、。（2）写出反应②的化学方程式（必须配平）；预测化合物丙的空间构型，固态时丙应属于晶体。指出化合物A2B的沸点高于乙（组成AE）的沸点的主要原因。（3）已知D单质的结成与金刚石类似，如图所示。浓硝酸浓硫酸混合物，△|NO2Fe/HCl………)化合物甲组成DB2焦炭高温①单质D(粗产品)＋乙组成AE300℃催化剂②化合物丙组成DAE3沸点：61.6℃单质A2单质A2（高温）③乙单质D（高纯度）O2－Ti4＋Ba2＋O2－则该晶体中D单质原子数与D－D单健的数目比为，该晶胞的边长为n（单位为cm），摩尔质量为M（单位为g/mol），阿佛加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（用代数式表达)。《化学与枝术》模块26－28为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分26.高分子材料发展的主要趋势是高性能化，功能化、复合化、精细化和智能化，下列材料不属于功能高分子材料的是（）A.用于生产光盘等产品的光敏高分子材料B.用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅C.能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂D.能导电的掺杂聚乙炔27.下列说法正确的是（）A.合成氨工业通过电解水大量获得原料气B.石油的分馏不能生产煤油C.金属冶炼依据的原理是氧化还原反应D.离子交换法只应用于海水的淡化28.化学工业生产中一些常用的技术如下：①原料气的净化②产品的分离③“三废”的处理④合成气循环⑤副产品综合利用⑥空气分离等等。实现“煤变油”的Sasol间接液化工艺如图所示。Sasol间接液化的原理是，利用蒸汽完全打破煤的原有化学结构、气化产物中H2和CO的比例由通入O2量来控制，在除去对催化剂有毒的含硫成分后，进入“浆态床反应器”内反应后分离精制得到产品。在进入“浆态床反应器”前使用到的技术为（）A.①④⑤B.①③④C.②④⑤D.①④⑥煤氧气水蒸气循环混合成气气体