高考化学专项测试题

衡南一中高三化学专项测试题(二)电离平衡盐类水解姓名班次得分一、选择题（每小题只有一个答案，每小题６分，共４８分）1、甲酸的下列性质中不能证明甲酸是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2；B、10ml0.1mol/L的甲酸溶液与10ml0.1mol/L氢氧化钠溶液混合完全反应后溶液显碱性；C、甲酸能与水以任意比混溶；D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比同浓度的盐酸溶液的弱。2、关于小苏打的水溶液的表述正确的是（）A、C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C(Na+)+c(H+)=C(HCO3-)+C(CO2-)+C(OH-)C、HCO3-的电离程度大于水解程度D、存在的电离只有：NaHCO3Na++HCO3-；HCO3-H++CO32-3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：“①取用蒸馏水洗净锥形瓶，②用待测液（未知浓度的盐酸）润洗锥形瓶，然后向其中注入25mL的待测液，③向锥形瓶滴入几滴酚酞试液作指示剂，④另取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往滴定管中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记录数据。”其中错误的有（）A、④⑤⑥B、②④⑤⑥C、②④⑤D、②⑤⑥4、有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/L的NaOH溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，试问将管内的碱液全部放完能中和30mL盐酸，则对此盐酸的浓度表述正确的是（）A、0.067mol/LB、小于0.1mol/LC、0.1mol/LD、大于0.1mol/L5、室温下，在相同体积的浓度均为0.5mol/L的下列四种溶液①KCl②FeCL3③HF④Na2CO3中，所含阳离子的数目由多到少的顺序是（）题号12345678答案A、④①②③B、①④②③C、④②①③D、④①③②6、为了配制C(NH4+)与C(Cl-)之比为1׃1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入下列物质①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH⑤适量的(NH4)2SO4中的（）A、①②B、③④C、③⑤D、④⑤7、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的H+的浓度为1×10-amol/L，下列说法正确的是（）A、a7时，水的电离受到抑制B、a7时，水的电离受到促进C、a7时，溶液的PH一定等于aD、a7时，溶液的PH一定等于14-a8、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A、PH=7，且C(CH3COO-)=C(Na+)C(H+)=C(OH-)B、PH7，且C(OH-)C(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C、PH=7，且C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)D、PH7，且C(CH3COO-)C(H+)C(Na+)C(OH-)二、非选择题（4个小题，共60分）9、(1)KHSO4溶液显性（填“酸”或“碱”），其原因是（用电离方程式表示）；(2)KHCO3溶液显性（填“酸”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）；(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为。10、用“”，“=”或“”填空：(1)元素A、B位于元素周期表的同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的PH值小于BCly溶液的PH，则xy；(2)将一定量的氨气通入到盐酸中，溶液的PH恰好等于7时，则氨气的物质的量盐酸HCl的物质的量；(3)向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入的量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸溶液中放出的气体的体积氯化铵溶液中放出气体的体积；(4)已知HCN（氢氰酸）为很弱的酸，向等体积的PH=10的NaOH溶液和PH=10的NaCN(氰化钠)溶液中分别不断地滴加同浓度的稀盐酸至PH=9，则消耗盐酸的体积：前者后者；(5)PH=12的NaOH溶液amL与PH=2的H2SO4溶液bmL混合后，混合溶液恰好呈中性，则ab。11、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：（注意此酸的第一步电离是完全的）(1)NaHA溶液显性（填“酸”、“中”或“碱”）。原因是；(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是；A、C(A2-)+C(HA-)=0.1mol/LB、C(H+)=C(OH-)+C(HA-)C、C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)D、C(Na+)=2C(A2-)+2C(HA-)(3)已知0.1mol/LNaHA溶液PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度0.11mol/L（填“”，“=”或“”），理由是。12、氧化还原滴定原理与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/LKMnO4(酸性)溶液和未知浓度的NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：2MnO4-+5HSO3-+H+==2Mn2++5SO42-+3H2O，请回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列的（填字母）：A、50mL酸式滴定管(多支)B、50mL碱式滴定管(多支)C、10mL量筒D、锥形瓶E、铁架台F、滴定管夹G、烧杯H、白纸I、胶头滴管J、漏斗(2)不能用滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛放KMnO4(酸性)溶液，原因是：；(3)请说明是否要用指示剂，并说明你的做法的原因，如果要用指示剂请说明用何种指示剂：；(4)滴定前平视KMnO4(酸性)溶液液面，读数为amL，滴定后俯视KMnO4(酸性)溶液液面，读数为bmL，则（b-a）mL比实际消耗的KMnO4(酸性)溶液的体积（填“多”或“少”），根据（b-a）mL计算得到的待测液的浓度比实际浓度（填“大”或“小”）。