高考化学最后精题精练

高考化学最后精题精练(15项)近年来，高考化学第Ⅰ卷的选考查的基本内容中，对重现率几达到100％的题型，在高考的最后冲刺阶段，我们作了全面的归纳和整理，以帮助学生在高考中确保零错误。这些题型主要有：一、新科技新材料新能源新发现1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃．下列说法错误．．的是（）A．常温常压下镓为液体B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小，可忽略不计D．Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物3在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是()A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．熔点比较：C60C70C90；金刚石石墨C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体。两类不是同素异形体。4、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体是叙述错误的是（）A、晶体的熔沸点高、硬度大B、晶体中C原子与C—O键键数之比1：4C、晶体的空间最小环共有12个原子所构成D、该晶体的化学式为CO45、“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是DA．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2005年10月12日发射成功的“神舟六号”载人飞船使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害二、生活、生产、环境、农、工、医1、在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料（）A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染B．太软，饮用和运输时都很不方便C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶2、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是（）A.硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B.实验室制硝基苯需要用水浴加热C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的3、在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是（）A．“苏丹红1号”的结构式为属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；B．高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。4、下列工业生产的说法错误．．的是（）A.氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B.生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件5、达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：下列判断正确的是（）A.它们互为同系物B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在D.莽草酸的分子式为C7H10O5三、原子结构物质结构晶体结构1、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（）（A）其原子核内中子数和质子数都是112（B）其原子核内中子数为165，核外电子数为277（C）其原子质量是12C原子质量的277倍（D）其原子质量与12C原子质量之比为277∶122、某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．氯元素的相对原子质量为12b／aB．mg该氯原子的物质的量一定是m／(aNA)molC．该氯元素的摩尔质量是aNAD．ng该氯原子所含的电子数为17n/b3、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强4、最近，美国LawreceLirermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是()A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体5、下列说法中正确的是（）A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点四、元素周期表元素周期律1、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：（）A．X离子半径大于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高五、有关阿伏加德罗常数的判断和计算1、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）（A）9g重水所含有的电子数为5NA（B）1molMgCl2中含有离子数为NA（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO━（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4.22N8A3、设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（）A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NAXWYRZB．2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NAC．100g的98%的浓H2SO4中所含的硫原子数为2NAD．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA六、氧化还原反应1、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—Fe2+H2O2I—SO2，则下列反应不能发生的是（）（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O（D）2Fe2++I2=2Fe3++2I—2.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积比为4:1C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移电子3mol3、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）（A）N2（B）N2O（C）NO（D）NO2七、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算1、下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol2、已知H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（）A．Q1Q3Q2B．QlQ2Q3C．Q1Q2=Q3D．Q1=Q2=Q33、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则Q1与Q2的关系为（）A．Q1Q2B．Q1=Q2C．Q1Q2D．无法比较4、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2KJ/molQ1和Q2的关系为（）（A）Q1＞Q2（B）Q1＝Q2（C）Q1＜Q2（D）无法确定5、一种化学冰袋含有2424310NaSOHONHNO和，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：A．24210NaSOHO脱水是吸热过程（）B．较长时间制冷是由于24210NaSOHO脱水较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．43NHNO溶