高考能力测试步步高化学基础训练27

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：水的电离，水溶液酸碱性的判断；pH概念、测量方法及有关溶液pH的计算。一、选择题（每小题5分，共451.(2001年上海高考题)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lｇ)OH(c)H(c，则下列叙述正确的是A.中性溶液的AG＝0B.酸性溶液的AG＜0C.常温下0．1mol·L－1氢氧化钠溶液的AG＝12D.常温下0．1mol·L－1盐酸溶液的AG＝122.A.pH升高B.C.KW增大D.c(OH－)3.25℃时，pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H＋)是A.1×10－7mol·L－1B.1×10－12mol·L－1C.1×10－2mol·L－1D.1×10－14mol·L－14.在25℃时，某溶液中由水电离出的ｃ（H＋）＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是A.12B.7C.6D.25.pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）A.A、BB.稀释后，A酸溶液的酸性比BC.若a＝4，则A是强酸，BD.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸6.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是①pH＝00.1mol·L－10.01mol·L－1的NaOHpH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶37.某温度下，重水(Ｄ2O)的离子积常数KＷ＝ｃ（Ｄ＋）×ｃ（OＤ－）＝1．6×10－15。可以用pH同样定义pＤ＝－lｇｃ（Ｄ＋）。以下关于pDA.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOD的Ｄ2O溶液1L，其pD=12.0C.溶有0.01molDCl的Ｄ2O溶液1L，其pD=2.0D.在100mL0.25mol·L－1的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，最后溶液pD=1.08.下列各项数据中，其比值为2∶1A.pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4）与c（SO24B.相同温度下，0.2mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOOH溶液中c（H＋）C.Na2S溶液中c（Na＋）与c（S2－）之比D.pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比9.在浓度为cmol·L－1的AgNO3溶液aｍL中加入一定量pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则cA.0.0020B.0.011C.0.11D.0.22二、非选择题(共55分)10.(4分)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。11.(10分)25℃时，若体积为Ｖa、pH＝a的某一元强酸与体积为Ｖb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Ｖa＜Ｖb和a＝0．5b(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是。(3)a的取值范围是。12.(12分)(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。(2)将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为。(3)已知AnBｍ的离子积＝［c（Aｍ＋）］n·［c（Bn－）］ｍc（Aｍ＋）n和c（Bn－）ｍ第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1ｇ·ｍL－1，其离子积为。13.(10分)有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按下图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)。若撤去B，测知电流强度IA《IC；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：IAB》IA已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1mol·L－1盐酸、0.1mol·L－1醋酸、0.1mol·L－1NaCl溶液、0.1mol·L－1硫酸、0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1氨水，且25℃时A溶液pH＜7。(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?A；B；C(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是；将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离度最大(填“A”“B”或“C”)。14.(13分)下图是在0.1mol·L－1某一元弱酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V(1)中和点(B点)溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。(2)当弱电解质AB在水溶液中达到平衡时：ABA＋＋B－，则有K(常数)＝)AB(c)B(c)A(c，式中K是弱电解质的电离平衡常数，c（A＋）、c（B－）、c（AB）分别表示达到电离平衡时各粒子的物质的量浓度。一定温度下，电离平衡常数不随溶液浓度改变而改变。通过上述材料的阅读，求本题中一元弱酸的电离平衡常数。(已知pH=2.87时，c（H＋）＝1．35×10－3mol·L－1)15.（6分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T表示。例如，T=0.056g/mL，表示每毫升某标准硫酸溶液恰好与0.056g第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（1）若某标准盐酸溶液对碳酸钙的滴定度为0.05g/mL，该盐酸溶液的pH（2）某不纯的硝酸银样品中Ag＋的质量分数为a，取一定质量的该样品溶于水，并用上述盐酸滴定达终点，恰好消耗盐酸amL，则该盐酸对该硝酸银样品的滴定度T为多少？（3）某碳酸钠样品中可能混有氢氧化钠和碳酸氢钠，若以酚酞为指示剂（该指示剂变色范围为pH为8～10）。仍用上述标准盐酸溶液滴定，已知盐酸对碳酸钠样品的滴定度为0.073g/mL，试通过计算确定该样品的成分及碳酸钠的纯度。高考能力测试步步高化学基础训练27答案一、二、10.ｐH酸＋ｐH碱＝１11.(1)否若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3(2)否若a＝5，ｃ（H＋）a＝１0－5mol·Ｌ－1，则b＝１0，ｃ（OH－）b＝１0－4mol·Ｌ－1，abba)H(c)OH(cVV＞１，不符合题意，故a≠5(3)27＜a＜314［提示：ab14abba1010/10)H(c)OH(cVV＝10（a＋b－14）＜１，故a＋b－14＜0。而a＝0．5ｂ，则3a＜１4，a＜314。又pH=ｂ＝2ａ＞7，则a＞27］12.(1)１0－14１0－12（2）2∶9（3）0．00413.(1)0.1mol·Ｌ－1醋酸0.1mol·Ｌ－1氨水盐酸(或NaCl、H2SO4、NaOH）（2）NaOH溶液14.(1)大于中和反应后生成强碱弱酸盐，水解呈碱性(2)从图中看出0.1mol·Ｌ－1一元弱酸溶液的pH=2.87，则ｃ（H＋）＝１．35×１0－3mol·Ｌ－1K＝131213Lmol1035.1Lmol1.0)Lmol1035.1(＝1．8×１0－5mol·Ｌ－115.（1）（2）10.8g·mL－1（3）Na2CO3和NaOH；