高考能力测试步步高化学基础训练28

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：盐类的水解（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：盐类水解的实质及离子方程式的书写；判断溶液中离子是否共存及粒子浓度的大小；盐类水解的应用。一、选择题（每小题5分，共451.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A.c(HCOO－)＞c(Na＋)B.c(HCOO－)＜c(Na＋)C.c(HCOO－)=c(Na＋)D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋2.（2002年上海高考题）在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7A.c(A－)=c(K＋)B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C.V后≥20mLD.V后≤20mL3.物质的量浓度相同(0.1mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－A.c（OH－）＜c（H＋B.c（HX）＜c（X－C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。有关的叙A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2OH3O＋＋HＹ－B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）6.将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONaB.CH3COONa的水解作用大于CH3COOHC.CH3COOH的存在抑制了CH3COONaD.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离9.已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是A.CO2B.Al（OH）3C.CO23D.Al3＋二、非选择题(共55分)10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(6)盐酸与硫酸浓度各为1mol·L－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液是，原因是。11.(12分)(1)某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为。(2)NH4Cl溶液与Na反应。(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应。(4)CｕSO4溶液与Na2S溶液反应。(5)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应。(6)FeCl3溶液与NaI溶液反应。12.(10分)25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)①；②；第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：③。(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是，浓度为0.002mol·L－1的是。(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01mol(5)和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008mol。13.(9分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是。a.减少过程中产生NOｘb.c.(2)步骤B加热保温的作用是。a.b.c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cｕ2＋等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是。a.b.c.产生的沉淀物化学式是。14.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：A.0.01mol·L－1的H2AB.0.01mol·L－1的NaHA第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHAD.0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA据此，填写下列空白(填代号)(1)c（H＋）最大的是，最小的是。(2)c（H2A）最大的是，最小的是。(3)c（A2－）最大的是，最小的是15.(6分）已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe)制取CuCl2①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3③调节②中溶液的pH至4（1）②中发生反应的离子方程式是。（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的并微热、搅拌。A.NaOHB.C.CuCl2D.CuO(3)③中过滤后滤渣的成分是。高考能力测试步步高化学基础训练28答案一、二、10.(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3(2)明矾尽管Ａl3＋水解，因H2SO4为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾(3)BaCO3Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3(4)Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4(5)Ａl（OH）3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl挥发，促进了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3(6)10mol·Ｌ－1H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液11.(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ（OH）ｎ＋ｎH＋Ｙm－＋H2OHＹ（m－1）－＋OH－(提示：多元弱酸根水解，以第一步为主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能写成HmＹ)(2)2NH4＋2Na===2Na＋＋2NH3↑＋H2(3)Ａl3＋＋3ＡlO2＋6H2O===4Ａl（OH）3(4）Cｕ2＋＋S2－===Cｕ第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（5）HCO3＋H＋===H2O＋CO2（6）2Fe3＋＋2Ｉ－===2Fe2＋＋Ｉ212.(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②CH3COOHCH3COO－＋H＋③H2OH＋＋OH－（2）7（3）Na＋Cl－（4）CH3COOHCH3COO－（5）CH3COO－OH－13.(1)稀ac(2)ac(3)bFe（OH）3、Cｕ（OH）215.（1）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2（2）（3）Fe（OH）3、CuO