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第一范文网()提供:试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网:原电池原理及其应用(时间60分钟赋分100分)●训练指要本训练点的内容是历年高考的重中之重,考查的主要内容有:原电池的电极名称及电极反应式,对几种化学电源的电极反应式的认识和书写,原电池原理的应用。其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。一、选择题(每小题5分,共451.(2003年春季高考理综题)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2C.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe-3e-===Fe3+2.(2000年上海高考题)随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问A.B.C.D.3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1A.铁棒附近产生OH-B.C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O24.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO45.生物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关判断正确A.O2-4e-+2H2O===4OH-B.O2-4e-===2O2-C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO236.A.B.C.D.银制第一范文网()提供:试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网:锂电池是新一代的高能电池,它以质轻、能高而受到普遍重视,目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2===LiMnO2。若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计),则消耗的正极材料的质量约为(式量Li:7;MnO2:87,电子电量取1.60×10-19CA.3.2×103gB.7×10-4gC.4.52×10-3gD.4.52×10-2g8.据报道,美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是A.B.负极反应为Zn-2e-===Zn2+C.D.9.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH--8e-===CO23+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应是:O2+2H2O+4e-===4OH-A.通入CH4B.C.D.该电池使用一段时间后应补充KOH二、非选择题(共5510.(10分)如右图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)。A.B.保持平衡状C.D.(2)产生上述现象的原因是。11.(10分)(2000年全国高考理综卷)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极燃气,制得在650阳极反应式:2CO+2CO234CO2+4e-阴极反应式:总电池反应式:12.(10分)(1)今有反应2H2+O2KOH2H2O构成了燃料电池,则负极通的应第一范文网()提供:试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网:是,正极通的应是。电极反应式为:负极,正极:。(2)如把KOH改为稀H2SO4做电解质,则电极反应式为:负极,正极。两电极附近溶液的pH(3)如把H2改为CH4、KOH做导电物质,则电极反应式为:负极,正极。13.(12分)下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y′/nmB2b3b4b5b注:a和b均为与温度有(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是。(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”):MgO氧化膜厚y属型,NiO氧化膜厚y′属(3)Mg与Ni比较,哪一种金属更具有耐腐蚀性,其理由是。14.(8分)电池在人们的日常生活、工农业生产、教学科研等各个方面具有广泛的应用。(1)电化学电池能够把能转化为能。电化学电池的工作原理是的迁移扩散和电化学反应。下列属于电化学电池的有。①蓄电池②锌锰电池③充电电池④一次性电池(2)电化学电池的组成可以表示为:(-)负极材料‖A‖正极材料(+)。A表示,离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻。对于不漏电的电池电子在A中的电阻为。(3)1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池,此后锂离子电池的厂家如雨后春笋般在全世界出现,锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离子电池的电压高,单个电池的电压是3.6V,锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物(例如C①锂在元素周期表中位于第周期,第②锂离子电池所用的正负极材料都是不污染环境的无毒无害物质,属于绿色能源。而镉镍在生产过程中污染环境。(作为密封电池无毒无害可以放心使用)镉镍电池的有毒物质是,它作为电池的15.(5分)关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:第一范文网()提供:试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网:与时间关系图观点一是:“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是(用离子方(2)“理论派”所持观点的理论依据是。(3)“实验派”的实验结论是。他们所述“精确实验”是通过(4)你持何种观点?你所持观点的理由是(从化学原理加以简述)。高考能力测试步步高化学基础训练30答案一、3.解析:本题结合原电池原理考查实验现象。Fe作负极:Fe-2e-===Fe2+,C作正极:2H2O+O2+4e-===4OH-。答案:4.解析:本题要设计成原电池必须满足:①Fe作负极;②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正极;③电解质溶液中必须含Fe3+。答案:7.解析:正极反应MnO2+e-===MnO2。则n(MnO2)=n(e-)=5C/(1.60×10-19C×6.02×1023mol-1),m(MnO2)=4.52×10-3g。答案:二、10.(1)D(2)加CuSO4溶液后,构成Fe—Ag原电池,Fe溶解,质量减小;Cu2+在银圈上得电子,沉积在Ag上,质量增加11.2CO2+O2+4e-2CO232CO+O2点燃2CO212.(1)H2O22H2+4OH--4e-===4H2O2+2H2O+4e-===4OH-(2)2H2-4e-===4H+O2+4H++4e-===2H2前者的pH变小,后者的pH变大。(3)CH4+10OH--8e-===CO23+7H24H2O+2O2+8e-===8OH-13.(1)反应速率可以用反应的消耗速率,也可以用产物的生成速率来表示(2)直线(y=0.05at)抛物线(y′=bt21)(3)Ni它的腐蚀速率随时间增长比镁慢第一范文网()提供:试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网:(1)化学电离子①②③④(2)电解质大零(3)①二ⅠA②镉负15.(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(2)因为Cu2++2e-===Cu,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减少,pH上升。(3)pH降低测定溶液(4)同意实验派观点;理由是CuCl2===Cu+Cl2↑Cl2+H2O===HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低。
本文标题:高考能力测试步步高化学基础训练30
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