高三第一次月考化学卷

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：一、选择题（每一小题只有一个正确答案，共45分）1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A、用油脂制肥皂B、用铝土矿制金属铝C、用氯气和消石灰制漂白粉D、用氢气和氮气合成氨2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝—484kJ·mol－13、下列叙述中，正确的是（）A、含有最高价元素的化合物都具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、原子失去电子数越多，还原性越强D、强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应4、用石墨电极电解某酸、碱或盐的溶液时，在相同的条件下，阴阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是（）A．阴极一定是H2，阳极一定是O2B．电解后溶液的pH一定变大C．电解后溶液的pH一定不变D．电解后溶液的浓度一定变大5、根据以下4个反应①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H+②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O③2I－＋Br2＝I2＋2Br－④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A、H2S＞SO2＞I－＞Br－B、I－＞Br－＞SO2＞H2SC、H2S＞I－＞Br－＞SO2D、I－＞Br－＞H2S＞SO26、下列离子方程式书写正确的是（）A、SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO—===SO42—+Cl—+2H+、B、石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca2++CO32—===CaCO3↓C、0.1mol·L—1氨水与0.1mol·L—1盐酸混合：H++OH—=H2OD、0.1mol·L—1NH4Cl溶液与0.1mol·L—1NaOH溶液混合：NH4++OH—==NH3↑+H2O7、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—QkJ·mol—1，测得SO2的转化率为90%，则此条件下反就放出的热量（kJ）为（）A、1.8QB、2QC、QD、0.9Q8、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：()A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl—B、H+、Na+、HCO3—、NO3—C、OH—、HCO3—、Ca2+、Na+D、Ba2+、Na+、OH—、NO3—9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变10、下列离子方程式中正确的是（）A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC、苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－11、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e—=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH——4e—=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥12、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1molCr3+反应所需的物质的量为（）A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol13、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池内的反应：下列有关对爱迪生电池的推断错误的是[]A．放电时Fe负极，NiO2是正极；B．充电时阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-C、放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动．D．蓄电池的电极必须浸入某碱性电解质溶液中．14．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使C12被完全吸收，制得有较强杀毒能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则下列说法不正确．．．的是：（）A．a为正极，b为负极B．a为负极，b为正极C．电解饱和食盐溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O=====Cl2↑+2NaOH+H2↑D．生成消毒液的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O15、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）电解第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42—、HCO3—B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2—、SO32—、S2O32—、SO42—C、加入铝粉放出H2的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—D、由水电离出c(OH—)=1×10—3mol·L—1的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl—、、SO42—班级姓名学号卷II题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（每空2分，共16分）16、（将NaBiO3固体（黄色，微溶）加MnSO4和H2SO4的混合液里加热，溶液显紫色（Bi3+无色），配平该反应的离子方程式：□NaBiO3+□Mn2++□H+□Na++□Bi3++□__+□__17．（1）自来水厂用绿矾和氯气一起净水，写出有关反应的离子的方程式：①②③。（2）近几年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其作用是可以延长液氯杀菌的时间，反应的化学方程式为：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定。试分析液氨可以延长杀菌时间的原因。18．甲是刚浸过硫酸钠溶液的滤纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴高锰酸钾溶液。通过一段时间后，发现A、B间的紫红色的圆点向A极移动了一段距离，则于A相连的是电源的______极，可以发现在滤纸上的_______极边缘附近有_______色出现。三、实验题（每空2分，共44分）19、有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、SO42—、Cl－、Br－、CO32—中的某几种，取该溶液进行下列实验：①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出气体；②取上述逸出气体后的部分剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振荡后分层，四氯化碳层呈棕红色；③取①实验后的部分剩余溶液，加入CaCl2溶液，可见白色浑浊；④取②实验后的水层部分溶液，加入AgNO3溶液，稀HNO3溶液，有白色沉淀产生。试回答：（1）原溶液中肯定存在的阴离子是______________________。（2）肯定不存在的阳离子是_____________，理由是__________________。（3）不能肯定存在与否的离子是___________，理由是_________________。（4）写出实验的第①②③步发生及应的离子方程式：第①步：____________________；第②步：________________________；第③步：___________________________。20、下图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为______，同时电极C产生______，电极反应为______，电极D产生______，电极反应为______。（1）电池中P是______极，Q是______极。（2）A极上电极反应为______。（3）当电路中通过2.408×1022个电子时，B极上沉淀出1.27gM，则M的计算式为______。（4）如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.204×1022个电子时，看到B极上______．电极反应为______，A极上析出______g______，电极反应为______（假设M为Cu）。四、计算题（共5分）21、一定温度下的质量分数为16.7%的饱和硫酸铜溶液。取一定量此溶液进行电解，当阴极析出的金属质量不在增加时，立即停止通电。此时在阳极收集到气体5.6L（标况），并得到无色溶液。此时测得溶液的密度为1.074g/cm3。试求：（1）该温度下，硫酸铜的溶解度。（2）电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度。（3）取1%的电解后的溶液稀释到1L，求稀释后溶液的pH值。电源A甲B