高三理综复习化学测试题

高三理综复习化学测试题6．反应E+F==G在温度T1下进行，反应M+N==K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断7．下列操作或试剂中，不可能使溴水变为无色的是A．CCl4多次萃取B．镁粉C．KOH溶液D．KI溶液8．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的pH＝7B．混合液中：c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）C．a＝bD．混合液中：c(H＋)＝Kw9．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的分析正确的是A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该晶体的熔点比C60低10．下列说法不正确．．．的是A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等B．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl11．下列说法不正确．．．的是①分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水②镊子不能用来夹持正在加热或刚加热过的仪器③容量瓶上需标明温度、容量、刻度线及浓度④用滴定管及量筒分别量取一定量的溶液并俯视读数，结果一定偏高⑤用托盘天平（1g以下用游码）称量2.5g药品时，砝码和药品都已放好，发现指针向右偏，应该进行的操作是减少药品A．①②B．③④⑤C．③④D．④⑤12．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A．当Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)=12n(B)时，可确定x≠4B．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)=n(A)+3molC．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大D．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可确定x＞413．已知t℃时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126g·mol－1）的溶解度为Sg。在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液，饱和溶液的密度是ρg·mL－1,物质的量浓度是cmol·L－1，质量分数为ω。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入bgM·7H2O，下列等式不正确．．．的是A.b(100-s)=200aB.a=b/2C.126c(100+s)=1000sρD.1000ωρ=126c26.(17分)Ⅰ.(6分)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号）_________。A、配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度C、向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体E、FeCl3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故能用淀粉碘化钾试纸鉴别黄色的FeCl3溶液和溴水F、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂Ⅱ.(11分)今有下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2，用右图所示装置进行实验。请写下列空白：(1)当烧瓶干燥时，从B口进气可收集的气体是（填序号）_____________。(2)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体有______种。(3)若烧瓶充满水，可收集的气体有（填序号）______；此时气体由____口进入。(4)若烧瓶内装入浓H2SO4进行气体干燥，不能用此装置干燥的气体有（填序号）________。27.(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。请按要求填空：⑴G属于_________晶体。⑵反应⑥的化学方程式是_________________________________________________。⑶已知C的燃烧热是1300kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是_____________。⑷根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。28.(19分)Ⅰ.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是（填写编号）。A水BCDEFGI＋水HJ加热E点燃K水LM光照EN①②③④⑤⑥⑦（白烟）G（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为。（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素是；化合物Na2R2的电子式为_____________________。（4）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。Ⅱ.(9分)A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。⑴液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为。⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为（填化学式）___________________；若将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________________。29.(12分)一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线图如图所示。试回答：(1)t2时Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为________mol，该石灰乳中Ca(OH)2的质量是________g。(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO－和ClO3－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后n(ClO－)/n(ClO3－)将______(填“”“”或“=”)2，若n(ClO－)/n(ClO3－)=a，则n(Cl－)=_________________mol(用a的代数式表示)。理综化学参考答案及评分标准题号678910111213答案DDDCABBB26.(17分)Ⅰ.(6分)B(多答一个扣3分，多答两个得0分)Ⅱ.(11分)（1）①③⑤(答对一种得1分，答对三种得3分，出现错误答案该空得0分，下同)（2）4（2分）（3）①③⑥（3分）B（1分）（4）⑤⑦（2分）27.(12分)（每空3分）⑴离子⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO⑶CH≡CH(g)＋5/2O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ·mol－1⑷CaO228.(19分)Ⅰ.(10分)（每空2分）(1)②(2)PCl3、CCl4(3)S(或硫)(4)KC8Ⅱ.(9分)（每空3分）⑴2NH3NH4＋＋NH2－⑵NaOH和NH4NO3c(NO3－)c(NH4＋)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)29.(12分)（每空3分）(1)3740(2)＜10(a+5)/(a+3)高三理科综合化学答题卷(108分)2006/11/18Na+Na+S..............S[]2--单项选择题（6分×8=48分）题号678910111213答案非选择题（共60分）26.(17分)Ⅰ._______。Ⅱ.（1）________。（2）_____。（3）_________；_____。（4）________。27.(12分)（1）_________。（2）_________________________________________________。（3）_______________________________________________________。（4）__________。28.(19分)Ⅰ.（1）______。（2）________________。（3）_______；________________________。（4）________。Ⅱ.（1）________________________。（2）____________________。（3）____________________________________________。29.(12分)(1)_________________。(2)_____________________________。