高三理综模拟试卷

高三理综(化学部分)模拟试卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16S-32一、选择题6．下列说法中，你认为不科学的是（）A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品B．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大C．使用含氟牙膏可预防龋齿D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料7．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气醋酸二氧化碳B冰醋酸福尔马林硫酸钠乙醇C蛋白质油脂苛性钾石灰石D胆矾漂白粉氯化钾硫酸钡8．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存．．．．．．．的是（）A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、D．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—9．某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是（）①用托盘天平称取11.7g氯化钠②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸③用容量瓶配制216mL，1mol·L－1的氯化钠溶液④用酸式滴定管量取25.00mLH2SO4溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2A．①④B．②④C．①③D．②⑤10．往HI溶液中滴加淀粉溶液无任何现象，但加入某物质后溶液立即变蓝，该物质可能是（）①氯水②Na2SO3溶液③KNO3溶液④FeCl3溶液⑤Na2S溶液A．①②③④⑤B．①③C．①④D．①③④11．四种短周期主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－、dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是：（）①a－b=n－m②元素的原子序数abcd③元素非金属性ZR④最高价氧化物对应水化物碱性XY⑤离子半径Xm+Yn+Zn－Rm－A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④⑤正确D．①②③正确12．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．X+Y2Z反应的逆反应的△H＞0B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．降低温度Y的转化率升高13．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的物质是：（）A．CH3—CH=CH—CHOB．C．D．二、填空题26．（15分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。X为1mol固体，A、B、C各为1mol无色气体，B常温下为液体，D为无色气体，F为红棕色气体，G的稀溶液与Cu反应得E气体。（1）A在特殊状态下形成固体的俗名，属晶体，CH3—CH—CH—CH3OHOHCH3—CH—CH2—CHOOHHOCH2—C—CH2—CHOOC7H6O3氧化剂△（2）C分子空间构型为，属（填极性分子或非极性分子）（3）写出X→A+B+C化学方程式．．．．．：。写出G和Cu反应生成E的离子方程式．．．．．。（4）将F气体装入密闭玻璃小球中进行如下实验：当把小球置于热水中，观察到气体颜色加深；当把小球置于冰水中，观察到气体颜色变浅。请结合有关化学原理，给予合理的解释：27．（15分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是OO||||CH3COCOCH2CH3A经①、②两步反应得C、D和E.B经①、②两步反应得E、F和H.上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示.（1）写出E的结构简式.（2）A可能的结构有种，写出其中任意一种的结构简式.（3）在B、C、D、F、G化合物中，互为同系物的是(填代码).（4）写出F→G的化学方程式：（5）B与氢氧化钠溶液共热的化学方程式：，反应类型是.28．（16分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：甲酸①NaOH溶液，△②H2O、H+O2、O2、Cu催化剂①NaOH溶液，△②H2O、H+ABCDEFGH100080⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH+3CuO3Cu+N+3HO⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性⑶在干燥管B中不能选用的干燥剂是C（填序号）；A.碱石灰B.生石灰C.五氧化二磷D.氢气化钠⑷在C的玻璃管中观察到的现象是：黑色固体变成了亮红色。⑸E装置中盛装浓硫酸的作用是：吸收多余的NH；⑹待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)aL,则被还原的氧化铜的物质的量为：3a/22.4mol；若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）9a/11.2b。29．（14分）根据要求作答：（1）按要求写出相关反应的离子方程式：a、向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：；b、向氯化亚铁溶液中通入过量的氯气：。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为又已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，则0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。（3）已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(HSO3－)c(SO32－)c(H2SO3yc)，则该溶液中：电离程度水解程度（填“＞”“＜”“＝”），简述理由：蒙自高级中学2007届2月月考高三理综(化学部分)模拟试卷答案一、选择题6、A7、B8、B9、A10、D11、A12、C13、C二、填空题（除特别注明为每空3分，其余均为每空2分）26、（15分）（1）干冰、分子晶体（2）三角锥形、极性分子（3）NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）2NO2N2O4；△H0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即生成NO2的方向，降低温度，平衡向放热反应的方向进行，即生成N2O4的方向。（3分）27、（15分）（1）HO——COOH（2）2种，结构简式如下，任意一种即可：HCOO——COOCH2CH2CH3HCOO——COOCH（CH3）2（3）C和F（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O↑（5）OO||||CH3COCOCH2CH3+3NaOH→CH3COONa+NaOCOONa+C2H5OH+H2O水解或取代28、（16分）⑴2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3·H2O分解后逸出⑶C（填序号）；⑷黑色固体变成了亮红色⑸吸收多余的NH3⑹3a/22.4mol；9a/11.2b（6分）29、（14分）（1）NH4++HSO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+SO32-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-（2）B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)；△H=－2165kJ/mol；1016.5kJ（3分）①＞；亚硫酸氢钠溶液，存在HSO3－的电离平衡：HSO3－H++SO32－；还有HSO3－的水解平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－。由题给信息c(SO32－)c(H2SO3)可得出，上述电离程度比水解程度强。（3分）Cu△