高三年级化学三校联考水平测试

高三年级化学三校联考水平测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟.注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内.2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效.4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回.可能用到的相对原子质量：H1D2B10.8C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Br80Ag108I127第I卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．2006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。记者从会议上了解到。中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量水平。下列相关说法正确的是（）A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧2．有关反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1D．生成1molTiC转移4mol电子3．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（）A．检验从火星带回来的固体物质是否含硫酸盐的步骤为：取样→粉碎→水溶→过滤→向滤液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：取样→粉碎→水溶→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．火星上如果存在硫酸盐，该硫酸盐一定含结晶水D．Fe2O3在一定条件下可被H2或CO还原为Fe单质4．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO34+OH－已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能．．保护牙齿的是（）A．饮用纯净水B．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO34离子C．在饮用水中加入适量氟化物添加剂D．在牙膏中加入氟化物添加剂5．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（）A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应B．由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐6．常温时，以下四种溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.01mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液的等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液的等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液的等体积混合液7．下列说法不科．．学．的是（）A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌的能力强且又不影响水质B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故8．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（）A．H3BO3、H2CO3、HNO3的酸性逐渐增加B．BeSO4、MgSO4、CaSO4、BeSO4的溶解性逐渐减弱C．S2－、Cl－、K+、Ca2+的离子半径依次增大D．NH3·PH3的水溶性依次降低9．下列操作或实验数据记录正确的是（）A．在量筒中加入40mLH2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸B．用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水C．用pH试纸测得氯水的pH为2D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mL10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．H2O2是一种无色黏稠液体，为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式：2Na2CO3·3H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．Na2O2B．MnO2C．CH3COOHD．NaHCO3（固体）12．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．NaClO(aq)中通入过量CO2：ClO－+CO2+H2O=HclO+HCO3B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－C．AlCl3(aq)中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑D．FeBr2(aq)中通入少量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－13．一种新型的燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列有关该燃料电池的说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．电池的总量反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应可表示为：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O14．将氮水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有（）A．所得溶液中c（Ag+）×c（C1-）KSP（AgC1）B．所得溶液中形成了更难电离的物质C．上述实验说明C1与NH4+间有很强的结合力D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大15．我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如事图，有关该物质的说法不正确的是（）A．滴入酸性KmnO4溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键B．1mol该物质与H2（一定条件下）反应时，最多消耗H2的物质的量为7molC．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上D．该物质的化学式为C20H24O316．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAB．20gD2O中含有D—O键的数目为NAC．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NAD．2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2NACH2≡C—COOH|17．向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③CH3COO、④NH2分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KmnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减小的是（）A．①②B．②③C．①④D．③④A．热稳定性，正丁烷异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：C2H8（g）+27O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）；△H=－1560.8kJ/molC．等物质的量的乙烯和乙炔（C2H2）完全燃烧，乙烯放出的热量多，故用氧烯焰来切割或焊接金属比氧炔焰好D．相同质量的烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多18．某些烃的燃料热（kJ/mol）如下表，下列表示正确的是（）化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52—甲基丁烷3531.3乙烯1411.0乙炔（C2H2）1300.019．下列说法中，正确的是（）A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．F4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；△H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是（）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各组份的体积百分组成不同D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共32分）21．（6分）如图，在试管a中先另入2mL95%的乙醇，边摇动边缓和加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拦后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和Na2CO3溶液，连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式；。（2）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。（3）饱和Na2CO3溶液的作用是。22．（11分）研究性学习小组进行CH4的制备及性质探究实验。（1）根据反应：CH3COONa（固体）+NaOH（固体）Na2CO3+CH4↑制备气体。在答题卷的方框中画出制备CH4的实验装置（含试剂）示意图（固定装置不用画）。（2）用CH4气体分别进行下列实验：①通入酸性KmnO4溶液，现象是。②在无色玻璃集气瓶中与C12混合后光照，现象是。（3）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：①当玻璃管中的氧化铜由黑色变为红色时，说明CH4具有还原性。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。②实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为。（4）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是。请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）。23．（15分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。Ⅱ浸取I氧化ⅢⅥ加H2SO4酸化Ⅴ产品：Na2Cr2O7·2H2O铬渣（含硫酸钠）铬铁矿等原料Na2CrO4溶液①步骤I中反应的化学方程式为：23242232328)(2)(87)(