高三年级化学上册第四次月考试题

高三年级化学上册第四次月考试题高三化学备课组本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，时间90分钟。注意事项：1．第I卷写在答题卡上，第II卷写在卷子上。2．答题前，考生务必将自己的“姓名”、“班级”和“学号”“座号”写在相应的位置上；3．考试结束，只交答题卡和第II卷。4．可能用到的原子量：H-1O-16N-14Al-27S-32Na-23K-39Ba-137Ca-40Cl-35.5Cu-64Ⅰ卷一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是A.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.NH3·H2O2．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了：A、溴的氧化性B、溴的挥发性C、SO2的氧化性D、SO2的漂白性3.可以判断某一元酸是强电解质的现象是A、该酸加热至沸腾也不分解B、该酸可溶解氧化铜C、该酸可跟石灰石反应，放出CO2D、该酸浓度为0.01mol·L-1时的pH值为24．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑5．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．22.4L乙烯中含有的分子数为NAB．0.1L0.1mol／L的CH3COOH溶液中含有的醋酸分子数为0.01NA通电△高温△C．含0.1molH2O2的水溶液跟Mn02充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1NAD．1molSi02晶体中含有2NA个Si一O键6.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu7.在一密闭容器中，可逆反应aA(g)+bB（g）cC（g）达平衡后，测得此时C的浓度为0.6mol·L-1。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol·L-1。下列说法正确的是A．物质A的转化率降低了B．平衡向正反应方向移动C．物质C的质量分数增加了D．a+b＞c8.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A①②⑤B①③⑥C②④⑤D①②④9．下列叙述正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O＝H2CO3+OH－C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－＝SO32－+H2OD．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－11．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．氧化剂B．还原剂C．酸D．催化剂12．常温下，VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A、Va一定等于VbB、Va大于或等于VbC、混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)D、混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)13.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A、原混合气体中O2和CH4的体积比为２﹕１B、残留物只有Na2CO3C、原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1﹕2D、残留物只有Na2CO3和NaHCO314．一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法不正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＞a＞bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b15.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol16.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A、肯定没有KNO3B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)217.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，制取铁酸钠的离子反应为：Fe2O3+NO3－+OH—→FeO42—+NO2—+H2O(未配平)导电能力加水体积Oabc关于该反应的叙述错误的是A、生成1molFeO42—时，电子转移数为3molB、该反应中铁元素被氧化C、该反应配平的离子方程式中H2O的系数为2D、该反应中氧化产物与还原产物的物质的量的比为3∶1郑州四中高三年级第四次月考化学试题选择题答案栏1234567891011121314151617第II卷（非选择题49分）二、填空题（本题包括5个小题，共49分）18．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3—+4H++3e—→NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。19．（8分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发同耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（℃）6601535沸点（℃024672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？-(填“合理”或“不合理”）。（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单．．．方法：。（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式20.(10分)由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。已知：①A、C的焰色反应呈黄色②取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO3，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化。③在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失。⑤A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1∶2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1∶2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1∶1混合，两者都不生成气体。写出化学式：A____________，B____________，C____________，D____________。写出D溶液中不断滴入C溶液的离子方程式：________________________________________.座号21.（12分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为周期族。（2）写出K的电子式。（3）写出H和D反应的化学方程式（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。（5）写出A与G反应的化学方程式。（6）K与E反应时产生的现象有；该反应的化学方程式为。22.（11分）实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一，将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。方法二，将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方法三，将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：请回答下列问题：（1）工业上合成氨的化学方程式为。（2）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）________作发生装置，该反应的化学方程式_________________在实验中生石灰的作用是。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）____________。（3）写出方法三制氮气的反应原理：(用化学方程式表示)，在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于_______。高三年级第四次月考化学试题参考答案：一．123456789CADBCCACB1011121314151617CBDCDDBD二．18．（8分）（1）4HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成19．（8分）（1）合理（1分）（2）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（2分，只回答用磁铁吸引，给1分；其它答案合理且完全正确给1分）（3）NaOH溶液（1分）取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，（1分）若有气泡产生，说明该熔融物中有铝（1分）2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)3]+3H2↑20．答案:Na2CO3NH4HSO4NaOHAlCl3Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-====AlO2－+2H2O解析：由实验①可知，A、C中都含有Na+；由实验②可知，A与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，从而得出A为碳酸钠；B与氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，B中含有SO42－；由实验③可知，D中含有Cl-；由实验④可知C为NaOH，A为AlCl3；由实验⑤可知，B中含有NH4＋，且含有H+，从而确定B为NH4HSO4。21．（1）四；VIII（2）（3）3Fe3O4+8Al高温4Al2O3+9Fe（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（5）3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2(6)镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+CO2点燃2MgO+C22．（1）N2+3H2催化剂高温高压2NH3↑（2）ECaO+NH3•H2O=NH3↑+Ca(OH)2生石灰溶于水产生大量的热，并且电离产生O