高三秋学期化学期中考试

高三秋学期化学期中考试化学试题命题人：刘海平本试卷所需的原子量：H-1O-16Cl-35.5Na-23C-12Cu-64Fe-56Mg-24Al-27第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（每题有一个正确答案，请将答案填在后面的表格中，每题4分，计32分）1、据悉，用10B合成10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列说法正确的是（）A.10B和10B20互为同位素B.10B和10B20互为同系物C.10B的中子数与核外电子数相等D.10B20是一种熔点很高，硬度很大的物质2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+，HCO3—，Cl-，K+B、Al3+，AlO2—，HCO3—，Na+C、Fe3+，NH4+，SO42-，S2-D、Fe3+，SCN—，Na+，CO32-3、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是()(A)单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力(B)NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数(C)晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能(D)氨分子中N—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角4、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合气④HCHO⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是（）A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合5、氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误．．的是（）A、在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B.、BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C.、沸点BrCl＞Br2D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO6、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是（）A.FeCl2、Br2、I2B.FeCl3、I2C.Fe（OH）3、I2D.Fe2O37、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A、SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NAB、标准状况下，1L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为1NA8、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是（）A.①②③B.②③⑤C.①②④⑤D.全部二、（每题有一个或两个正确答案，请将答案填在后面的表格中，每小题4分，计40分）9、下列离子方程式书写正确的是（）（A）向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（标况）2CO气体O2H23CO2CO2OH（B）向100mL0.1mol/LFe2Br溶液中通入0.025mol的2lC6Cl2Br2Fe3Cl4Br2Fe2322（C）硫酸氢钠与足量的2)OH(Ba溶液反应OHBaSOOHBaSOH24224（D）碳酸氢镁溶液与足量的NaOH溶液反应OH2COMgCOOH2HCO2Mg22333210、已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是（）A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热很难分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)11、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（）A.N5共有34个核外电子B.N5中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F的化合价为－112、已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是（）A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%13、.已知A2O2n可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2O2n被还原，产物为A3＋，且知100mLｃ(A2O2n)＝0.3mol·L－1的溶液与150mLｃ（B2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为（）A.4B.5C.6D.714、我国首创的铝—空气—海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是（）①Fe－2e－===Fe2＋②Al－3e－===A13＋③O2＋2H2O＋4e－===4OH－④4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3⑤2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2A.②③④B.①③⑤C.①⑤D.③④15、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A.将含少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃B.将lmolCu置于含2mo1H2SO4的浓硫酸中加热C.在强光持续照射下，向过量的Ca(C1O)2溶液中通入少量的CO2D.在一定条件下，3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应16、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=)()(lgOHcHc，则下列叙述正确的是（）A、中性溶液的AG=0B、酸性溶液的AG＜0C、常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D、常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=1217、在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列4种情况配比为开始浓度，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、3molC+1molDC、2molA+1molB+3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD18、9.8g铁镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为（）A、18gB、20gC、22gD、24g选择题答案：题号12345678答案题号9101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、实验题（共22分）19（12分）、某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7～3.7Fe(OH)2：7.6～9.6Zn(OH)2：5.7～8.0试回答下列有关问题：(1)加入的试剂①应是，其目的是。(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是。(3)加入的试剂③是的目的是。20、（10分）实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为__(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有。(3)某同学俯视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，对所配溶液浓度有何影响?________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面四、填空题（42分）21（14分）、A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2：A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性：B与D可形成一种极易溶于水的气体X，B与C可能形成极易溶于水的气体Y，已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的电子相等，请回答：（1）写出四种元素的符号：A________B________C________D________（2）写出下列反应的化学方程式：①2n2A)BA(C：________________________________②22DXC：________________________________（3）B4A3D2的化学式为___________，其水溶液显酸性的离子方程式为_________________________________。（4）已知液态X与B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为__________________________。22（11分）、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究O3作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图：呈V型，键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键———三个O原子均等地享有这个四个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是。（2）下列分子与臭氧分子结构最相似的是（）OOONa2CO3Cl2条件A水解H+水解水解CH2OHCHOCHCl2⑨②⑥⑤⑧⑦④⑦①②③A、H2OB、CO2C、SO2D、BeCl2（3）分子中某原子有一对没有跟其它原子共用的价电子叫孤对电子，那么臭氧分子中有对孤对电子。（4）臭氧分子是否为极性分子（是或否）（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应？（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）A、O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平PbS+O3——PbSO4+O2B、O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数为mol23（9分）、（1）常温下，高锰酸钾跟浓盐酸反应，可生成氯气，同时MnO4－被还原成Mn2+。写出这一氧化还原反应的离子方程式。（2）将H2S跟浓HNO3溶液反应，当HNO3过量时，H2S的氧化产物是H2SO4，HNO3的还原产物是NO，生成物中还有水，写出这一反应的化学方程式。如反应中有2.4mol电子转移时，生成的NO在标准状况下的体积是L，这些NO全部被氧化为NO2，需O2的体积为L（标准状况）。（3）已知H2O（l）==H2O(g);△H==44.0kJ/mol，2.2g丙烷完全燃烧生成CO2及液态水放出111kJ的热量，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式。24（8分）、下面是9种化合物的转变关系通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：=C—OH→C＝O+H2O（1）化合物①是_________，它跟氯气发生反应的条件A是______。OH（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是______，名称是_____