江苏省如皋中学高三理科实验班化学高考强化模拟

江苏省如皋中学高三理科实验班化学高考强化模拟卷（2）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Zn-65Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(选择题共74分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物B.同分异构体C.同位素D．同素异形体2．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为：A．4B．5C．6D．73．有反应M2O7n－+S2－+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，则M2O7n－中M的化合价是（）A．+2B．+4C．+6D．+74．超临界流体（SupercriticalFluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏5．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B.环丙叉环丙烷是环丙烷的同系物C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D.环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内6．进行下列实验肯定不能．．获得成功的是A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚7．在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．SO32－、K+、SO42－、Br－8．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．36%B．54.5%C．40%D．33.3%二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.9g水所含电子数为5NAB.常温常压下1molNO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3－离子C.标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有Na+离子数为NA10．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用11．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－＝4OH一B.明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+HCO3一=H2O+CO32－D.表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－112．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确．．．的是A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C．高聚氮可能成为炸药D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应13．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32—+6H2OＤ．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子14．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．平衡向正反应方向移动C．平衡时C的物质的量分数一定增大D．平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小15．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是（）①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④B．溶液①中一定不存在OH－C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2OH2A+OH—D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)16．500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中C(NO3—)=6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中C(K+)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中C(H+)为2mol·L－117．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：ABCB．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子C．常温下B的硫酸盐溶液pH7D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多18．美国康乃尔大学的魏考克斯（C.Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。有关该有机分子的说法不正确．．．的是：A．该有机物属于芳香烃B.该有机物属于苯的同系物放电充电C.该有机物分子中含有22个碳原子D．该该有机物一氯代物只有3种第Ⅱ卷（非选择题共76分）班级姓名学号三、（本大题包括2小题，共20分）19．（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填代号）。A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B．配制100mL2mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。（2）根据右图描述回答下列问题：①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”），判断理由。20．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是，所盛试剂是。（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是。（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是。（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是。②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）。为避免此副反应发生，可采取的措施是。四、本题包括2小题，共18分21．（8分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：。（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是。A．H2OB．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[∶OH]—H∶OH试指出下列两个反应中的酸或碱①H3BO3+H2OH++B(OH)4-该反应中的碱是（填：H3BO3或H2O）②NaH+H2O=NaOH+H2↑该反应中的酸是（填：NaH或H2O）22．（10分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：（1）B的电子式为，固体乙的化学式可能是；CDABNaOH溶液消石灰橡皮套管橡皮套管固体甲ABCDEO2BFC固体甲高温高温固体乙△固体乙△WIH溶液GH2OB固体乙高温NaOH溶液（2）上述转化中，①C→E②D→F③E→F④I→F⑤I→E⑥A→B其中属于置换反应的是（填序号）；（3）写出W和水反应的化学方程式______________________________________________,I和NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。五