名校高考模拟试卷精选化学(第十二模拟)

2001北京市著名重点中学高考模拟试卷精选化学（第十二模拟）第Ⅰ卷（选择题共83分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1．以农副产品为原料可制得高分子材料，它能在乳酸菌作用下迅速降解，有希望用于制造一次性饭盒。有关该高分子的判断正确的是[]A．相对分子质量一定是偶数B．相对分子质量一定是奇数C．由其单体经加聚反应而得D．属于特殊的多酮糖类2．下列实验的措施中不正确的是[]A．容量瓶使用前必须先检查瓶塞是否漏水B．用棕色的滴瓶盛放新制的浓溴水C．刚制备完醛酚树脂的试管中的残污可用酒精洗掉，但将污迹加热后却不能用酒精洗掉D．用12mol／L盐酸可洗去制氯气后瓶中的黑色污迹是[]A．Cl2B．NaClC．NaClO3D．H2O4．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是[]A．20％B．40％C．58.6％D．60％5．在25℃时，在浓度为1mol／L的（NH4）2SO4、（NH4）c（单位为mol／L）。下列判断正确的是[]A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选择符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个是正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是[]A．10B．13C．21D．147．往P盐溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀，则P盐可能是[]A．AgNO3B．Na2CO3C．Na2SO3D．NaNO38．下列各物质的溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是[]A．Na2SiO3和C6H5ONaB．CaCl2和NaOH溶液混合C．CaCl2和Ba（NO3）2D．NaAlO2和Ca（ClO）29．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是[]A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和己烷的蒸发10．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是[]A．自来水B．0.5摩／升的盐酸C．0.5摩／升的醋酸D．0.5摩／升的氨水11．下列有关稀有气体的描述不正确的是[]①原子的最外层电子数都有8个②其原子与下周期第ⅠA族、ⅡA族的阳离子具有相同的电子层结构③有些稀有气体能跟某些物质反应④原子半径比同周期的元素的原子大A．只有①B．①和③C．①和②D．②和④12．下列离子方程中，正确的是[]A．醋酸与小苏打溶液反应：B．硫氢化钠的水解：HS-+H2OH3O++S2-C．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+====2Fe2+D．铝与氢氧化钠溶液反应：13．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是[]A．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态B．NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态C．体系的颜色不再发生变化的状态D．NO2全部转变成N2O4的状态三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）14．某主族元素X和Y，已知X的原子序数为a，X2+离子比Y-离子少8个电子，则Y的原子序数是[]A．a+bB．a+8C．a+5D．a+715．通常情况下，磷单质比氮气化学性质活泼，其理由是[]A．氮气是双原子分子B．原子半径P＞NC．氮分子中有三个共价键，其键能很大D．相对原子质量P＞N16．把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10毫升，2摩／升的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50毫升，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速度最大的是[]A．10毫升、2摩／升B．20毫升、2摩／升C．10毫升、4摩／升D．20毫升、3摩／升17．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得AgI胶体，当把它和Fe（OH）3胶体相混合时，便析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可推断[]A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒在电泳时向阴极移动C．该AgI胶粒带负电荷D．Fe（OH）3胶粒在电泳时向阳极移动18．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电地，根据两极反应的实质判断，的一极，在下列叙述中正确的是[]A．阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-B．正极：4H2O+2O2+8e=8OH-C．阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑D．正极：4OH--4e=2H2O+O2↑19．1mol氯化钙中含有[]A．1mol氯化钙分子B．约6.02×1023个氯离子C．2mol氯离子D．约3×6.02×1023个电子20．二氧化碳中混有少量氯气和氯化氢杂质，为了除去杂质而获得较纯的二氧化碳气体，应选用的最好方法是[]A．通过NaOH溶液B．通过饱和NaHCO3溶液C．通过蒸馏水D．通过CuSO4溶液21．硫酸铵在强烈条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是[]A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶322．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子如右图，对该分子的描述，不正确的是[]A．分子式为C25H20B．所有碳原子都在同一平面上C．此分子属非极性分子D．此物质属芳香烃类物质第Ⅱ卷(非选择题共67分)四、(本题包括2小题，共20分)23．(6分)现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其焰色反应火焰呈黄色。故一定存在的物质有____；一定不存在的物质有____；可能存在的物质有____。24．(14分)某化学课外小组所做实验的示意图如图12-1所示。图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器有____。(2)B中所选的干燥剂是____，其作用是____。(3)C中发生的主要反应的化学方程式是____。(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是____，制取Y气体的化学方程式是____。(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F汉入冰水中，可看到F中的现象是____，其原因是____。五、(本题包括2小题，共17分)25．(9分)甲、乙、丙三位同学设计了一个实验结果各自都认为自己的试样中含有SO42-离子。甲的实验为：(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有____离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有____(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：若丙方案合理，则回答：(3)其中试剂Ⅰ是____，现象Ⅰ是____。试剂Ⅱ是____，现象Ⅱ是____。(若你认为丙方案不合理，以上回答可以不填)。26．(8分)与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？六、(本题包括2小题，共15分)27．(10分)醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠：反应是可逆的。在通常条件下有70％～90％的原料向正反应方向转化。(1)若氯苯中含有杂质苯甲醛，要除去此杂质，可作用的试剂是____，反应的化学方程式为：____；分离的方法是____。(2)若使CH3-CHOH-SO3Na转化为乙醛，可采用的试剂是____，反应的化学方程式为____，分离的方法是____。28．(5分)蓝烷的化学式为C10H12，其结构如图12-2，则其一氯代物有____种。七、(本题包括2小题，共15分)29．(6分)混有食盐杂质的明矾样品，为求明矾的质量分数，称取样品3.00g，溶于适量蒸馏水中，再加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得干燥的固体2.33g，求样品中明矾的质量分数。30．(9分)在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。(1)在室温下得到的产物是什么？(2)若该产物密度为1.44克／毫升，则其百分比浓度和物质的量浓度各为多少？(保留3位有效数字)