08届高考化学复习备考试题7

08届高考化学复习备考试题化学试卷（七）第I卷（选择题共44分）相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Cu—64S—32Mg—24Ca—40Mn—55Fe—56K—39Ba—137一、选择题（共22小题，每题只有．．．．1．个正确答案．．．．．，每小题2分1．在水溶液中或在液态时导电能力都非常强的是（）A．NaClB．蔗糖C．H2SO4D．CaSO42．将一定量氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是（）A．四氯化碳层呈红棕色B．水层呈黄色C．四氯化碳层无色D．在潮湿空气中形成白雾3．下列反应不属于吸热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．高锰酸钾分解C．锌放入稀硫酸中D．碳和水蒸气在高温下反应4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移5．对于反应XeF4+2CH3CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe下列说法正确的是（）A．XeF4被氧化B．CH3CH=CH2是还原剂C．该反应是非氧化还原反应D．XeF4既是氧化剂又是还原剂6．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为（）A．aNA/25B．aNA/(25×18)C．aNA/(25×20)D．aNA/(1000×22.4)7．下列叙述正确的是（）①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤8．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定9．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则AVNMX表示的是（）A．以g为单位VL该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的质量10．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR（无水）溶液即达饱和，若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需要加入1gR（无水）就可以达到20℃时的饱和溶液。则20℃时R的溶解度为（）A．20gB．25gC．30gD．35g11．由一种离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以生成Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（）A．该混盐的水溶液呈碱性B．该混盐具有较强的氧化性C．该混盐与H2SO4反应产生1molCl2时转移NA个电子D．该混盐中氯元素的化合价为－1价12．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液pH值不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液pH值不变，有O2放出13．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（）A．加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色C．加入少量的碘水，再加入CCl4，振荡，有机层有色则有Br－D．加入足量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则有Br－14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO32－+2OH－=MgCO3↓+2H2OB．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－+2H+=SO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O15．NO3－+Zn+OH－+H2O—NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．2B．4C．6D．816．VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀17．在常温常压下，将盛满Cl2的一只度管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中残留的气体约占整个试管体积的（）A．1/2B．1/3C．2/3D．1/418．已知热化学方程2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)；△H=+58kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－94kJ/mol。为提供分解1molKNO3所需能量理论上需燃烧碳（）A．58/94molB．58/(94×2)molC．(58×2)/94molD．(94×2)/58mol19．在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．R位于周期表中VA族B．R的气态氢化物的水溶液是强酸C．RO3－中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体20．向等体积的FeBr2、KI、Na2S溶液中分别通入Cl2，充分反应后，若耗用的Cl2的体积相同（均在相同条件下反应），则FeBr2、KI、Na2S三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3：2：1B．3：1：2C．3：6：2D．2：6：321．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2cmol，由此可知原溶液中NO3－的物质量浓度是（）A．(b－2c)/amol·L－1B．(2b－c)/amol·L－1C．(2b－2c)/amol·L－1D．(2b－4c)/amol·L－122．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后和固体的物质的量为（）A．1~4mol之间B．1~2mol之间C．2~4mol之间D．大于4mol第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、填空题（本题包括4小题，共20分）23．在反应3BrF3+5H2O=HbrO3+Br2+9HF+O2中，当有3mol水参加反应时，由BrF3还原的BrF3为mol；总共转移的电子数为mol。24．配平面反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目MnO4－+H2O2+H+Mn2++O2+H2O25．在标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均式量为19时停止收集，并将其倒扣在水槽中，假设溶液无损失，YC得到溶液的密度为ρg·cm－3。则所得溶液的物质的量浓度为。26．某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应该采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检验出一种离子的离子反应方程式）（1）先检验；加入试剂（或溶液），离子方程式（2）然后检验；加入试剂（或溶液），离子方程式（3）再检验；加入试剂（或溶液），离子方程式（4）最后检验；加入试剂（或溶液），离子方程式三、推断题（共14分）27．室温下，单质A、B、C、D分别为固体、液体、无色气体、黄绿色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）（请填化学式）A是B是C是D是H是（2）反应③的离子方程式：。（3）反应④的离子方程式：。四、实验题（共13分）28．实验室配制500mL0.500mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1——2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2——3次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。⑥检验容量瓶是否漏水请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2）本实验用到的基本实验仪器有。（3）某同学观察液面的情况如右图所示，对所配制溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若出现如下情况，对所配制溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④；加蒸馏水时不慎超过了刻度线。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线。②向容量瓶中转移液体时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。五、计算题（共9分）29．已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2和N2各占50%（体积分数）]。（气体体积均为标准状况下测定）。（1）经计算，被氧化的NH3的质量为（不用写计算过程）（2）下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义甲(3－1)：2=(1.12－0.67)/22.4：X乙3：(X－0.672/2)=1：[0.672/2－(1.12－X)]丙71X+28(1－X)=(3.335/1.12)×22.4参考答案一、选择题：1234567891011ABCDBBCCBBD1213141516171819202122CDBCBABBDDA二、23．2/5；3.6（各2分）10e－24．MnO4－+H2O2+H+Mn2++O2+H2O25．1/22.4mol·L－1（3分）26．（1）OH－，酚酞（2）CO32－，HNO3，CO32－+2H+=CO2↑+H2O（3）SO42－，Ba(NO3)2Ba2++SO42－=BaSO4↓（4）Cl－，AgNO3Cl－+Ag+=AgCl↓（各1分）三、27．（1）A是FeB是Br2C是H2D是FeBr3H是FeCl3、Br2（只答FeCl3不给分）（2）反应③的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）反应④的离子方程式：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－（方程式各2分，其它各2分）四、28．（1）步骤是⑥①②④③⑤（2分）（2）500mL容量瓶、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（6分）（3）偏高（4）偏低，偏低（5）①重新配制②重新配制（5分）五、29．（1）0.34g（3分）（2）甲：x表示被氧化氨的物质的量（2分）乙：x表示反应前Cl2的体积（2分）丙：反应前混合物中Cl2所占的体积分数（或物质的量分数）（2分）256258