08届高考化学模拟考试题6

08届高考化学模拟考试题六题号一二三四总分分数说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：C：12H：1N：14O：32Cu：64Ba：137Ag：108S：32Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．如图所示，H是一种汽车安全袋，内部贮存化学物质，当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆炸产生大量气体，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间防止乘员受伤，则安全袋中贮存的化学物质可能是（）A．3KClOB．34NONHC．3CaCOD．3NaHCO2．脑白金的主要成分的结构简式为：下列对脑白金主要成分的推论错误的是（）A．其分子式为221613ONHCB．能水解生成乙酸C．能与溴水发生加成反应D．其营养成分及官能团与葡萄糖相同3．由一个氧原子，一个氮原子，7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为（）A．2B．3C．4D．54．下列离子方程式中书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液OHCOOHHCO2233B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体S2FeS2Fe223C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClOCaCOOCOH2ClOCa3222D．氯化亚铁溶液中加入硝酸NOO3H3FeNO4H3Fe2332－5．压强变化不会使下列平衡发生移动的是（）A．23H（g）＋2N（g）32NH（g）B．22SO（g）＋2O（g）32SO（g）C．C（s）＋2CO（g）2CO（g）D．2H（g）＋2I（g）2HI（g）6．在100mL0.10mol/L的3AgNO溶液中加入100mL溶有2.08g2BaCl的溶液，再加入100mL溶有0.010molO5HCuSO24的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终的溶液中n（Cl）＝0.02molD．在最终的溶液中c（2Cu）＝0.01mol/L7．如图为某地的工业联系图．我国中西部地区大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的水资源，随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂．通过分析，这四个工厂的正确布局应为（）A．a为焦化厂、b为钢铁厂、c为水泥厂、d为发电厂B．a为发电厂、b为焦化厂、c为钢铁厂、d为水泥厂C．a为焦化厂、b为钢铁厂、c为发电厂、d为水泥厂D．a为钢铁厂、b为水泥厂、c为发电厂、d为焦化厂8．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）9．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的2O和2NB．质量相等、密度不等的2N和42HCC．体积相同、密度不相等的CO和42HCD．压强相同，体积相同的2O和2H10．两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（722OSH），已知硫酸分子中有四个硫氧键，焦硫酸分子中硫氧键的数目是（）A．4B．6C．7D．811．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象12．在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是（）A．2ClB．2NOC．3OD．2N13．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果24SO的离子浓度为0.2mol·1L，当加入等体积0.2mol·1LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K离子浓度约是（）A．0.125mol·1LB．0.225mol·1LC．0.250mol·1LD．0.450mol·1L14．中学化学实验中常见的使用温度计如下三种情况：①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（）A．苯的硝化反应①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯①C．测定硝酸钾在水中的溶解度③D．分离苯和硝基苯的混合物②15．下列说法中正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物一定形成原子晶体C．金属元素在化合物中只能形成离子键D．全部由非金属元素构成的化合物，一定为共价化合物16．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验．数据记录如下表：项目待测液消耗标准盐酸（0.1mol／L）的体积①20mLNaOH溶液1VmL②20mLNaOH溶液＋10mLOH210mLOH22VmL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液3VmL该新制的NaOH溶液的浓度c（NaOH）合理的是（）A．c（NaOH）＝0.10×（1V＋2V＋3V）/（3×20）mol·1LB．c（NaOH）＝0.10×（1V＋2V）/（2×20）mol·1LC．c（NaOH）＝0.10×（1V＋3V）/（2×20）mol·1LD．c（NaOH）＝0.10×1V/20mol·1L第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题包括两小题，共20分）17．（8分）在120℃，101.3kPa条件，有2L2H、2LCO、1L2CO、0.5L2O和1L2H组成的混合气体．将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管．假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：（1）尾气是否有可能是单一气体________（填可能或不可能）．若可能，该气体是________．（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中________（填有或没有）若有，它们（或它）是______________________．（3）原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中________（填有或没有）若有，它们（或它）是________．18．（10分）图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状．（1）在图甲中，试管M中的液体应选用_______________________________．（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是________（填代号）（3）上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有_________________________________________________________________________________________________________________________．（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________（5）实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________（6）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为________；发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________．三、（本题包括两小题，共20分）19．（10分）现有某金属的硝酸盐2.160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和2NO、2O的混合气体0.0270mol（不考虑42ON）．请填空：（1）混合气体中2NO的物质的量为________________________mol．（2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________________________mL．（3）该反应中金属元素的化合价________________________（填升高、降低、不变）．（4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．20．（10分）如图中A至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．填写下列空白：（1）E是________________________（化学式），Y元素在周期表中的位置是________________________．（2）用电子式表示W的形成过程__________________________________________________________．（3）写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式______________________________________________________．（4）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：______________________________________．四、（本题包括两小题，共16分）21．（8分）已知①HClOHCHCHΔOHClCHCH23223NaOH②不能氧化为醛或羧酸．PMAA是一种“智能型”大分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离．下列是以A物质为起始反应物合成PMAA的路线：（1）分别写出A和PMAA的结构简式A________________________；PMAA________________________．（2）上述反应过程中①②的反应类型分别是①______________________________；②______________．（3）写出E→F的化学方程式_______________________________________________________________．22．（8分）有4CH和CO的混合气体0.5mol在足量2O中充分燃烧，完全反应后将生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重31g，若用足量22ONa吸收，22ONa增重15g．（1）写出燃烧后的产物与22ONa反应的化学方程式．（2）原混合气体4CHV＝________L，COV＝________L（标准状况下），混合气体的平均相对分子质量为：M＝_______________．参考答案一、1．B撞击时能分解产生大量气体的物质，O9H2HNO4NNO5NH232342．D存在—CC—和葡萄糖的官能团为—OH，—CHO．3．A由NOHCNHCNHHCHC32nn32nn212nn22nn，2n＋3＝7n＝2．4．DA应生成3CaCO，B中SH2为弱电解质，C中应生成23)Ca(HCO．5．D气体物质在反应式两边体积无变化的反应．6．B因为3AgNO为0.01mol，2BaCl为0.01mol反应生成0.01molAgCl↓余0.01molCl再加入0.01mol4CuSO后生成0.01mol4BaSO溶液中为2CuCl和23)Cu(NO，故mol/L03.03.001.0)c(Cu2．