2003年MAM高考化学仿真试题(六)

2003年MAM高考化学仿真试题(六)MAM:M-MarchA-AprilM-May本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共150分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷(选择题共74分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，一定不属于化学变化的是A.燃烧B.爆炸C.红磷变成白磷D.分馏2.对于4NH3（g）+5O2（g）====4NO(g)+6H2O(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(NH3)=0.40mol·L－1·s－1B.v(O2)=0.48mol·L－1·s－1C.v(NO)=0.36mol·L－1·s－1D.v(H2O)=0.55mol·L－1·s－13.由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的有机化合物，氢原子数最多为A.5个B.6个C.7个D.8个4.实验室中由硫酸钠溶液制取纯净的硫酸钡，不需要的操作是A.加入BaCl2溶液B.过滤C.洗涤D.降温5.下列说法中正确的是A.在标准状况下，1mol气体所占的体积叫做气体摩尔体积B.只有在标准状况下，1mol气体所占的体积才约为22.4LC.在2g由21H和168O构成的水中，所含中子的物质的量为1molD.当气体的物质的量与温度一定时，其体积与压强成正比6.向1L1mol·L－1的AlCl3溶液中加入若干氨水，结果得到39g沉淀，则所加溶液中含NH3·H2O的物质的量可能为A.0.5molB.1.5molC.3.5molD.3mol7.已知t℃时，某物质的溶液ag中含溶质mg，若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g；若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g（析出的溶质均不含结晶水）。则在t℃时该物质的溶解度一定是A.mam100gB.cm2100gC.bamm)(1001gD.cbmm)(10021g8.Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是A.Na+和N3－的电子层结构都与氖原子相同B.Na3N与盐酸反应只生成一种盐C.Na+的半径大于N3－的半径D.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意）9.已知某温度下，0.01mol·L－1的NaHA溶液中，c(H+)＞c(OH－)，则下列关系式一定正确的是A.溶液的pH=2B.c(H+)·c(OH－)=10－14C.c(Na+)=0.01mol·L－1≥c(A2－)D.c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)10.在反应2X+5Y====4R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当2.6gX与Y完全反应，生成4.4gR，则在此反应中消耗Y和生成M的质量比为A.26∶9B.3∶1C.40∶9D.53∶911.下列关于蛋白质的叙述中正确的是A.天然蛋白质都可水解生成氨基酸B.生物催化剂“酶”是蛋白质，在高温时其活性强C.蛋白质溶液中的蛋白质分子可透过半透膜D.蛋白质变性后仍可再溶于水12.在一定条件下，甲醇和等物质的量的氧气恰好能完全反应，其产物应是A.CO2、H2OB.HCHO、H2OC.HCOOH、H2OD.CO2、CO、H2O13.用惰性电极电解2L1mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c(H+)是（设溶液体积不变）A.1.5mol·L－1B.0.75mol·L－1C.0.5mol·L－1D.0.25mol·L－114.下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化镁溶于醋酸：Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2OB.1L0.01mol·L－1的NaHCO3溶液与1L0.01mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+OH－+Ba2+====BaCO3↓+H2OC.二氧化碳通入次氯酸钠溶液：ClO－+CO2+H2O====CO23+HClOD.铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O====2AlO2+3H2↑15.将5.208g纯铁粉溶于过量稀H2SO4中，在加热条件下，用2.525gKNO3去氧化Fe2+，充分反应后溶液还呈较强的酸性，溶液中余下的Fe2+还需要0.009molCl2才能被完全氧化，则KNO3的还原产物中氮元素的化合价为A.-3B.+4C.+3D.+216.冶炼金属有下列方法：①焦炭法，②水煤气法，③活泼金属置换法，④电解法。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石［Cu2(OH)2CO3］炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜；现有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石中炼镁。以下对它们的冶炼方法分析不正确的是A.（Ⅰ）①B.（Ⅱ）②C.（Ⅲ）③D.（Ⅳ）④17.已知HIO既能和盐酸又能和氢氧化钠发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO－B.H2OC.HID.ICl18.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（已知锰比铁活泼）：由此推知硬铝的组成是A.Al、Mg、Si、ZnB.Al、Cu、Mg、Si、MnC.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na第Ⅱ卷(非选择题共76分)注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号19202122232425总分分数19.（12分）下面a~f是中学化学实验中常用的几种仪器：a.量筒b容量瓶c.圆底烧瓶d.滴定管e.温度计f.托盘天平（1）其中要标示出仪器具体使用温度的是（填空编号）。（2）可作反应容器并能进行加热的是（填写编号）。（3）由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是（填写选项）。A.记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数B.称取14.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，最后俯视刻度线加水至凹液面与刻度线相平（4）有下列实验：①苯与溴的取代反应；②苯的硝化反应；③乙醛的银镜反应；④酚醛树脂的制取；⑤乙酸乙酯的制取其中需要使用温度计的有（填写编号）。20.（12分）已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸，CH3CH2BrNaCNCH3CH2CNOH2H2OCH3CH2COOH，产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题：F分子中含有8个原子组成的环状结构（1）反应①②③中属于取代反应的是（填反应序号）。（2）写出结构简式：E，F。（3）写出CE的化学方程式。四、（本题包括4小题，共42分）21.（10分）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次增大；②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应可得到B和C；④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。（2）写出③中反应的化学方程式：。（3）写出④中反应的化学方程式：。22.（8分）硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验：（1）使用的主要仪器有：托盘天平（附砝码）、研钵、三脚架、、、、、、。（2）根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数公式为：w（结晶水）=)()(晶体结晶水mm×100%某同学实验后得出数值为38.5%，与理论数值36%相比，测定结果偏高，试分析其实验操作中可能使结果偏高的主要原因（至少答两条）①，②。23.（12分）过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。（1）H2O的电子式为，固态时H2O2为晶体。（2）将双氧水加入酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出性。（3）向含酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪成无色，再向此溶液中加入足量的0.1mol·L－1的NaOH溶液，始终不再显红色，这是因为双氧水有性。24.（12分）现通过实验来测定草木灰中钾的质量分数（钾元素在草木灰中以K2SO4、KCl、K2CO3形式存在）。实验步骤如下：①称量ag样品，溶解、过滤。②在滤液中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，将沉淀干燥后称量，得到bg固体。③将得到的bg固体全部放入足量的盐酸中充分搅拌、过滤，将不溶物干燥后称量，得到cg固体。④在步骤②所得到的滤液中滴加足量的用硝酸酸化的AgNO3溶液，过滤，将沉淀干燥后称量，得到dg固体。回答下列问题：（1）用托盘天平称量一定量的草木灰样品，当样品的称量只需很少时，怎样加足样品量？（2）在步骤②中怎样判断沉淀已经完全？，若沉淀不完全，处理的办法是。（3）本实验中是否能用BaCl2代替Ba(NO3)2？。其理由是。（4）假设草木灰中所含的可溶性盐都是钾盐，则本实验测得样品中含钾的质量分数是（列出算式，不需化简）。五、（本题包括1小题，共10分）25.（10分）今有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出10mL，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干得沉淀9.32g，滤液与4mol·L－1的苛性钠溶液反应，用去35mL荷性钠溶液时恰好中和。求：（1）原混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度。（2）另取10mL原溶液，加入3.2g铜粉共热，生成标准状况下一氧化氮的体积（mL）是多少？