高考化学第二次模拟考试

高考化学第二次模拟考试本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150。考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H－1He—4C—12N－14O—16Na—23Cl-35.5K—39Cu-64Br-80I-127注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。第一部分（选择题共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关TiTi50224822和的说法中正确的是A．TiTi50224822和原子中均含有22个中子B．TiTi50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由TiTi50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体D．TiTi50224822与为同一核素2．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是A．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀H2SO4反应B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%C．用乙醇代替汽油作汽车燃料D．用稀HNO3和铜制取Cu(NO3)23．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2+2H2O＝4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列说法正确的是A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质可在氧气燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等5．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；（2）将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；（3）将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；（4）向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂C．（2）中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉与溴水中的H+发生反应，导致平衡移动使溴水褪色6．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1。7．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L8．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确．．．的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的9．1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍，已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如右图所示（已知表示硅酸根离子SiO44—），下列说法肯定不正确的是A.阴离子化学式为：Si6O1812—B.绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al2O3·6SiO2C.绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]D.绿柱石可溶于强碱和氢氟酸10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，4.48LCO2和N2O混合气体中所含有的原子数为0.6NAB．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6NA二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定有离子键，可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)△H0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)△H0C．CaC2(s)+2H2O(1)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H0D．HCl(aq)十NaOH(aq)=NaCl(aq)+3H2O(l)△H013．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+2Cl－+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确．．．的是：A.高铁酸钾中铁显+3价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质14．下列有关铁元素的叙述中正确的是A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族15.在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是A．“苏丹红1号”的结构式为属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；B．高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物；C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。16.最近研究证明，钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效，患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混合溶液，4天后血液中的糖量即可恢复正常。但钒的化合物有毒，人吸收多了会得肺水肿。下列叙述正确的是A．钒是过渡元素，在元素周期表中处于第四周期B．人体血液中含的糖是蔗糖，医院注射所用的糖也是蔗糖C．检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖D．V2O5常用作制硫酸和有机合成的催化剂17．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质18.根据下列有关图象，说法不正确的是X%Z%T1T2T3T/℃2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H正逆逆正逆逆正逆t0t1t2t3t4t5t6N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜00.300.200.180.100.0800123456CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=—43kJ/mol850℃0.70.50.40.30.10t1t（min）ⅣⅠⅡⅢ体积分数Vc（mol/L）c（mol/L）ZXYA、由图象Ⅰ知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B、由图象Ⅱ知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大C、图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量D、由图象Ⅳ知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L19．分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与pH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO—)，则c=c(CH3COOH)+c(CH3COO—)，设CH3COOH所占分配系数为δ1，CH3COO—所占分配系数为δ0，它们与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是A、由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ1+δ0=1B、cmol/L的CH3COOH溶液与cmol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性C、向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)则δ1一定大于δ0D、在cmol/L的H2C2O4（草酸）溶液中，一定满足=c(H2C2O4)+c(C2O42—)=c20．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10ml．1mol／LNH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，c(Na+)c(C1—)c(OH—)c(H+)B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，c(Cl—)c(NH4+)c(OH—)c(H+)C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，c(Na+)c(CH3COO-)c(OH—)c(H+)D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／