高考化学模拟试卷1

高考化学模拟试卷（一）化学本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第一卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Cu－64Ba－137一．单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合．．．的是A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量2．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体3．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不．正确．．是A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色4．下列叙述正确的是A．称量NaOH固体常用小烧杯，目的是防止NaOH固体吸水潮解B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和NaOH溶液，再分液以提纯乙酸乙酯D．用银氨溶液检验蔗糖水解产物时，先加入适量NaOH是为了中和稀H2SO45．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24。该溶液中一定能够大量存在的离子组是A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－6．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－7．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C．一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，产物一定含有NaHCO38．下列有关因果关系的描述正确的是A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少C．因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小D．因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9．萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）：关于上述四种香料，下列说法正确的是A．②和③均属于烯烃类B．①和③互为同系物C．④是②的氧化产物D．③和④均能发生消去、酯化反应10．已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族，下列推断正确的是A．A、B、E一定不在同一周期B．D为第二周期元素C．A、D不可能在同一主族D．C、D的单质化合一定形成离子化合物11．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的A．B．C．D．12．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生成NO分子数一定为0.1NAB．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－数目之和为0.1NAC．2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD．常温下，1.12L氮气所含原子数为0.1NACH2OHCH2OHOHCHOCHCH2CHOCH3CHCH2CH2＝C(CH3)2①②③④半透膜14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2OD．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O15．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)16．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍第二卷（非选择题共86分）三．（本题包括2小题，共20分）17．（8分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3将第二份滤液加热溶液变浑浊，且有大量无色气体产生⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。⑵步骤2、步骤3的实验目的都是；为达到该实验目的，还可以采取的方法是。⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：。18．（12分）纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。【实验原理】⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是。⑵焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O4·2H2OFe＋2CO2↑＋2H2O↑【操作步骤】⑴草酸亚铁晶体的制备①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有。②若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是。③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是。⑵纳米铁粉的制备将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。①实验中分解产生CO2所起的作用是。②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是。四．（本题包括2小题，共20分）19．（10分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。⑴一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。分别配制1L1mol/L的FeSO4溶液、草酸溶液取等体积两溶液混合、过滤、洗涤所得沉淀将所得沉淀放入烘箱，在50℃以下烘干5mm10mm管内充满草酸亚铁晶体水热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例。⑵用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是。②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式。20．（10分）已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）请按要求填空：⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是。⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的（填“字母”）。⑶反应①的离子方程式为；将J滴入沸水中的离子方程式为。⑷若反应④表示为“F＋H2O＝2G＋H”，则可推知F的化学式_____。五．（本题包括1小题，共10分）21．（10分）随着经济的发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。⑴乙丙橡胶（CH2CH2CHCH2CH3n）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是。⑵金属防护对汽车工业具有重要意义。铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液——稀硫酸。写出该过程阳极反应的电极反应式。⑶在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过C无水晶体AB溶液C溶液DE电解AFCl2⑥H2OGIHO2⑤高温KJLB溶液G①②③④⑦熔融催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为。为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。六．（本题包括2小题，共18分）22．（8分）胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。某研究性学习小组对其分子组成结构的研究中发现：A的相对分子质量不超过150；A中C、O的质量分数分别为：w(C)＝80.60%，w(O)＝11.94%，完全燃烧后产物只有CO2和H2O。根据以上信息，填写下列内容：⑴A的摩尔质量为。⑵光谱分析发现A中不含甲基（－CH3），苯环上的一氯取代只有2种；1molA与足量溴水反应，最多消耗3molBr2。A的结构简式为。⑶A的一种同分异构体中，苯环上含有两个取代基，取代基位置与A相同，且能发生银镜反应。①符合条件的A的同分异构体的结构简式。②上述A的一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式。23．（10分）有机物F商品名称“敌